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    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    ①将金属Na投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    ②在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
    ③碳酸氢钙溶液中滴加盐酸：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
    ④碳酸钙中滴加盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O．
    A、①③④B、①③
    C、②④D、①②③
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：①反应生成NaOH和氢气，遵循电子、电荷守恒，质量守恒定律；
    ②至中性，生成硫酸钡和水，不符合离子的配比；
    ③反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
    ④反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙在离子反应中应保留化学式．
    解答： 解：①反应生成NaOH和氢气，离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，遵循电子、电荷守恒，质量守恒定律，故正确；
    ②至中性，生成硫酸钡和水，不符合离子的配比，离子反应应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故错误；
    ③反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则碳酸氢钙溶液中滴加盐酸的离子反应为HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故正确；
    ④反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙在离子反应中应保留化学式，则碳酸钙中滴加盐酸的离子反应为CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故错误；
    故选B．
    点评：本题考查离子反应的书写，为高频考点，把握发生的化学反应为解答的关键，注意电子、电荷守恒及离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示2套实验装置，分别回答下列问题．

    （1）装置1中的Cu是
     
    极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）装置2中甲烧杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液．反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到右边石墨电极附近首先变红，左边石墨电极附近无明显现象．
    ①电源的M端为
     
    极，甲烧杯右边石墨电极附近首先变红的原因是
     
    ．
    ②乙烧杯中电解反应的离子方程式为
     
    ．
    ③若装置甲阴、阳两极各产生112mL气体（标准状况），则装置乙所得溶液的pH为
     
    （忽略反应前后溶液的体积变化）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列框图中A-G均为中学化学中常见的物质，除B、G外均含有同一种元素，D中该元素的化合价为+5．其中A、F为酸，D、E为盐，C、G为气体，其它反应产物略去．
    （1）物质A是
     
    ，G是
     
    （填化学式）；
    （2）写出图中由C生成D和E的离子反应方程式：
     
    ．
    （3）a mol C无论按途径（Ⅰ），还是按途径（Ⅱ），若每步反应均完全，则最终生成的G的物质的量均为
     
    mol，其本质原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是（　　）
    A、2NO2?N2O4  （正反应为放热反应）
    B、3O2?2O3   （正反应为吸热反应）
    C、H2（g）+I2（g）?2HI（g） （正反应为放热反应）
    D、NH4HCO3（S）?NH3（g）+H2O（g）+CO2（g） （正反应为吸热反应）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在1L溶液中含有Fe（NO3）3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2mol?L-1和1.5mol?L-1，现向该溶液中加入39.2g铁粉使其充分反应．下列有关说法正确的是（　　）
    A、反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8mol
    B、反应后产生13.44L H2（标准状况）
    C、反应后溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之和为0.9mol
    D、由于氧化性Fe3+＞H+，故反应中先没有气体产生后产生气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国钾长石（KAlSi3O8）的资源比较丰富．工业上可用食盐和钾长石在一定条件下制备氯化钾：NaCl（l）+KAlSi3O8（s）?KCl（l）+NaAlSi3O8（s）．完成下列填空：
    （1）硅原子的最外层电子占据了
     
    个轨道，有
     
    种能量．
    （2）氯化钠的熔点比氯化钾
     
    （填“高”或“低”），原因是
     
    ．
    （3）把反应中涉及到的六种元素的原子半径从小到大的顺序排列
     
    ．
    （4）参与上述反应且位于同一周期的几种元素中，有一种元素的最高氧化物的水化物和其余元素的最高价氧化物的水化物均能发生反应，这种元素是
     
    ．
    （5）为研究上述反应中钾元素的熔出率（液体中钾元素的质量占全部钾元素质量的百分率）与温度的关系，进行实验（氯化钠与钾长石投料的质量比为2：1），获得如下数据：
     

    1.5 

    2.5 

    3.0 

    3.5 

    4.0 
     
    830℃
    0.481     		  
    0.575
    0.626 
    0.669 
    0.685 
     
    890℃
    0.579 
    0.691 
    0.694 
    0.669 
    0.669 

    950℃
    0.669
    0.714 
    0.714 
    0.714 
    0.714 
    ①分析数据可以得出，该制备氯化钾的反应是
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    ②计算890℃时，氯化钠的平衡转化率为
     
    ．（式量KAlSi3O8-278  NaAlSi3O8-262）
    ③950℃时，提高熔出钾的速率可以采取的措施是
     
    （写出两种）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请用一个事实证明氧气的氧化性比硫的氧化性强：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、标准状况下，2.24 L H2O所含分子数为0.1NA
    B、4.4gCO2中氧分子的个数为0.1NA
    C、78g Na2O2固体中Na+的个数目为NA
    D、2.3gNa完全燃烧后失去电子的个数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（　　）
    A、将28g Fe投入到1L1mol/L的硫酸中，可得到11.2LH2
    B、常温常压下，32 g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数为2 NA
    C、100mL0.1mol/LCH3COOH溶液中分子总数比10mL1mol/L CH3COOH溶液中分子总数多
    D、标准状况下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移电子总数为2NA

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