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    下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）
    A、NH4+、K+、Cl-、OH-
    B、H+、Na+、NO3-、HCO3-
    C、Mg2+、NH4+、NO3-、SO42-
    D、Ag+、H+、SO42-、Cl-
    考点：离子共存问题
    专题：离子反应专题
    分析：如离子之间不发生复分解反应生成沉淀、气体或弱电解质，或不发生氧化还原反应、互促水解反应，则可大量共存，以此解答．
    解答： 解：A．NH4+与OH-反应生成氨气而不能大量共存，故A错误；
    B．H+与HCO3-反应生成和而不能大量共存，故B错误；
    C．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；
    D．Ag+与Cl-反应生成沉淀而不能大量共存，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查离子共存，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用的考查，注意把握题给信息以及常见离子的性质以及反应类型的判断，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学选修3-物质结构与性质】
    现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期．A元素一种原子没有中子，B元素原子的价层电子总数是内层电子总数的2倍；D元素原子的L电子层中只有两对成对电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子．请回答下列问题：
    （1）E元素基态原子的核外价层电子排布式为
     
    ．
    （2）用元素符号表示B、C、D三种元素的第一电离能由低到高的排序：
     
    ．
    （3）A元素与B、C元素可形成化合物B2A4、C2A4．
    ①B2A4的结构式为
     
    ；
    ②下列有关C2A4的说法，正确的是
     
    （填字母）．
    a．一个该分子中含有4个σ键
    b．该分子可作为配位体形成配位键
    C．该分子是极性分子
    d.1mol该分子最多可形成4mol氢键
    e．该分子的稳定性与氢键无关
    f．该分子中N的原子轨道是sp3杂化
    （4）B单质的一种晶体结构如图甲所示，E单质的一种的晶体结构如图乙所示．

    则图中的单质B的名称为
     
    ，图甲中B原子的配位数与图乙中E原子的配位数之比为
     
    ．E元素与D元素形成的ED晶体与NaCl晶体一样，欲比较ED与NaCl的晶格能大小，需考虑的数据是
     
    ．
    （5）据最新资料显示，F单质的晶胞可能有多种，若其晶胞分别以六方紧密堆积和面心立方堆积存在，其单质的密度之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质的量浓度相同的盐酸和氨水，下列说法中错误的是（　　）
    A、若混合后溶液呈中性，则有c（Cl-）=c（NH4+）
    B、用湿润的pH试纸测定两溶液的pH时，氨水的误差更小
    C、若混合后溶液呈中性，则所需氨水的体积小于盐酸的体积
    D、两溶液等体积混合时，充分反应后：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组中两种物质在溶液的反应，能用同一离子方程式表示的是（　　）
    A、铁和稀盐酸、铁和稀硝酸
    B、铜和浓硝酸、铜和稀硝酸
    C、NaHCO3+NaOH；NaHSO4+NaOH
    D、BaCl2+H2SO4；Ba（OH）2+Na2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个原子
    B、CO2的摩尔质量为44g
    C、标准状况下，1mol任何物质其体积都约为22.4L
    D、同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水是我们熟悉的物质，正如同学们所知道的，水能“分裂”出一个质子而离解，此处打引号是由于分裂出来的质子不是以游离状态存在于真实的化学体系中，而是立即与另一水分子结合：H2O+H2O?H3O++OH-  K1=c（H3O+）?c（OH-）/c（H2O）氢氧根离子可进一步离解：OH-+H2O?H3O++O2-  K2=c（H3O+）?c（O2-）/c（OH-）
    （1）计算25℃时K1的值．
     

    （2）已知25℃时K2=10-36，计算在多少体积的水里含有一个氧负离子？
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、X和Y均为中学常见物质，其中A、B为单质，X、Y为化合物，C为地壳中含量最多的元素形成的单质，它们在一定条件下可发生如图反应，请填空：
    （1）若X是光导纤维的主要成分，则B的一种用途为
     
    ；Y的化学式为
     
    ．
    （2）若X是一种黑色磁性物质，且Y具有两性，则A与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）若A是可从海水中提取的“国防金属”，B是有多种同素异形体的非金属，则X与A反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）若组成A的元素在短周期中（稀有气体除外）原子半径最大，B为气体，则以B和C为电极反应物，Y溶液为电解质溶液构成的电池，其负极反应式为
     
    ．
    （5）若B和X都是红色固体，则A与X反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、少量二氧化碳通入Ba（OH）2溶液中：CO2+OH-=HCO3-
    B、向Ba（OH）2溶液逐滴加入稀硫酸：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
    C、向双氧水中通入SO2：SO2+H2O2=2H++SO42-
    D、锌与稀硫酸反应：Zn+4H++SO42-=Zn2++SO2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列无机化合物根据其组成和性质进行分类；
    物质类别 酸 碱 盐 氧化物 氢化物
    化学式 ①H2SO4
    ②
     
    		 ③NaOH
    ④
     
    		 ⑤Na2SO4
    ⑥
     
    		 ⑦SO2
    ⑧Na2O    		 ⑨HCl
    ⑩
     
    （1）请仔细观察表格中的物质类别，从K、H、O、C、N五种元素中任选两种或三种组成合适的物质，将化学式分别填在表中②、④、⑥、⑩后面的横线上．
    （2）⑦和⑧可发生非氧化还原反应，生成一种盐．该反应的化学方程式为：
     
    ．
    （3）将⑦通入③的溶液中，反应的离子方程式是
     
    ．
    （4）⑨极易溶解于水并电离出氯离子，大多数含氯离子的盐溶解于水后也能电离出氯离子．检验溶液中氯离子的方法是
     
    ．

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