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    已知3.2g某气体中含有3.01×1022个分子，此气体的摩尔质量是（　　）
    A、32g/molB、64
    C、64g/molD、4g
    考点：摩尔质量
    专题：计算题,化学用语专题
    分析：先根据物质的量n=
    N
    6.02×1023
    计算出3.2g该气体的物质的量，然后根据摩尔质量的表达式：M=
    m
    n
    计算出该气体的摩尔质量．
    解答： 解：3.01×1022个分子的物质的量为：n=
    N
    6.02×1023
    =
    3.01×1022
    6.02×1023
    =0.05mol，
    该气体的摩尔质量为：M=
    m
    n
    =
    3.2g
    0.05mol
    =64g/mol，
    故选C．
    点评：本题考查了摩尔质量的计算，题目难度不大，注意掌握摩尔质量的概念及计算方法，明确摩尔质量与物质的量、阿伏伽德罗常数之间的关系为解答本题的关键．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，用0.1000mol?L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol?L-1 HClO溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（　　）
    A、点①所示溶液中：c（ClO-）+c（OH-）=c（HClO）+c（H+）
    B、点②所示溶液中：c（Na+）=c（HClO）+c（ClO-）
    C、点③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（ClO-）＞c（H+）
    D、滴定过程中可能出现：c（HClO）＞c（ClO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列过程属于人工固氮的是（　　）
    A、分离液态空气制氮气
    B、工业合成氨
    C、闪电时N2转化为NO
    D、豆科作物根瘤菌将N2转化为含氮化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在相同温度下，100mL 0.1mol?L-1的醋酸与10mL 1mol?L-1的醋酸相比较，下列说法正确的是（　　）
    A、溶液中H+的物质的量前者大于后者
    B、前者的电离程度小于后者
    C、发生中和反应时所需NaOH的量前者大于后者
    D、溶液中CH3COOH的物质的量前者大于后者

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于有机物的叙述正确的是（　　）
    A、丙烷的二溴取代产物比其六溴取代产物的种类少
    B、除去乙烯中的少量的二氧化硫方法是将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液
    C、由CH2═CCNCH3合成的聚合物为
    D、正丁烷和异丁烷的熔、沸点不相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法正确的是（　　）
    A、1.0L 1mol?L-1氨水中，NH3?H2O的分子数为6.02×1023
    B、当有7.1g Cl2和水完全反应时转移的电子数为0.1×6.02×1023
    C、白磷分子（P4）呈正四面体结构，31g白磷中含有P-P键个数为6×6.02×1023
    D、20g重水（2H216O）中含有的中子数为8×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在20℃，5.05×105Pa条件下，密闭容器中进行反应2A（g）+xB（g）?4C（g），达平衡时c（A）=1.00
    mol?L-1，现将压强减小到1.01×105Pa，建立平衡后，c（A）=0.18mol?L-1，则下列说法正确的是（　　）
    A、系数x＞2
    B、若增大该体系的压强，平衡向左移动，化学平衡常数变小
    C、若增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数不变
    D、该反应的化学平衡常数表达式是K=
    c4(C)
    c2(A)c(B)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列说法正确的是（　　）
    元素代号 X Y Z W
    原子半径/pm 160 140 70 66
    主要化合价 +2 +3 +5、+3、-3 -2
    A、X、Y元素的金属性X＜Y
    B、一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW
    C、Y的氢氧化物能溶于稀氨水
    D、一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）新的《环境空气质量标准》（GB 3095-2012）将于2016年1月1日在我国全面实施．据此，环境空气质量指数（AQI）日报和实时报告包括了SO2、NO2、CO、O3、PM10、PM2.5等指标，为公众提供健康指引，引导当地居民合理安排出行和生活．
    ①汽车排出的尾气中含有CO和NO等气体，用化学方程式解释产生NO的原因
     
    ．
    ②汽车排气管内安装的催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物转化为无毒的大气循环物质．
    已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
    2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
    则反应2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=
     
    kJ/mol．
    （2）直接排放氮氧化物会形成酸雨、雾霾，催化还原法和氧化吸收法是常用的处理方法．利用NH3和CH4等气体除去烟气中的氮氧化物．已知：
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=a kJ/mol
    欲计算反应CH4（g）+4NO（g）═CO2（g）+2H2O（l）+2N2（g）的焓变△H2则还需要查询某反应的焓变△H3，当反应中各物质的化学计量数之比为最简整数比时，△H3=b kJ/mol，该反应的热化学方程式是
     
    ，据此计算出△H2=
     
    kJ/mol （用含a、b的式子表示）．
    （3）下表列出了工业上吸收SO2的三种方法．
    方法Ⅰ 用氨水将SO2转化（NH4）2SO3，再氧化成（NH4）2SO4
    方法Ⅱ 用生物质热解气（主要成分CO、CH4、H2）将SO2在高温下还原成单质硫
    方法Ⅲ 用Na2SO3溶液吸收SO2，再经电解转化为H2SO4
    方法Ⅱ主要发生了下列反应：
    2CO（g）+SO2（g）═S（g）+2CO2（g）△H=+8.0kJ/mol
    2H2（g）+SO2（g）═S（g）+2H2O（g）△H=+90.4kJ/mol
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
    则S（g）与O2（g）反应生成SO2（g）的热化学方程式可表示为
     
    ．
    （4）合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得．有关化学反应的能量变化如图所示，则CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式为
     
    ．

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