【题目】短周期元素X、Y、Z,其中X、Y位于同一主族,Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列比较正确的是( )
A. 元素非金属性:Z>Y>X
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>Y
C. 原子半径:Z<Y<X
D. 气态氢化物的稳定性:Z<Y<X
【答案】D
【解析】试题分析:X、Y、Z是3种短周期元素,X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,则X有2个电子层,最外层电子数为6,故X为氧元素;X、Y位于同一族,故Y为硫元素;Y、Z处于同一周期,Z原子的核外电子数比Y少1,则Z原子的核外电子数为15,故Z为磷元素。A.同周期自左而右非金属性增强,同主族自上而下非金属性减弱,所以非金属性P<S<O,即Z<Y<X,故A错误;B.非金属性P<S,非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,即Z<Y,故B错误;C.同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,所以原子半径P>S>O,即Z>Y>X,故C错误,D.非金属性P<S<O,非金属性越强,氢化物越稳定,所以氢化物稳定性Z<Y<X,故D正确;故选D。
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【题目】下列说法中,不准确的是
A.燃烧不一定需要氧气,但燃烧一定是放热反应
B.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
C.为保证燃料充分燃烧,通入的空气要适当过量而不是越多越好
D.放热反应的逆反应一定是吸热反应
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【题目】可以把5种无色溶液:乙醇、苯酚、Na2CO3溶液、AgNO3溶液、KOH溶液一一区分的试剂是
A.新制碱性Cu(OH)2悬浊液 B.FeCl3溶液
C.BaCl2溶液 D.酸性KMnO4溶液
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【题目】下列离子方程式中,只能表示一个化学反应的是( )
①Ag++Cl-===AgCl↓
②Ba2++2OH-+2H++SO42-===BaSO4↓+2H2O
③CO32-+2H+===CO2↑+H2O
④Fe+Cu2+===Fe2++Cu
A.①③ B.②④ C.②③ D.没有
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【题目】 有八种物质:①甲烷、②苯、③聚乙烯、④2-戊烯、⑤2-丁炔、⑥甲苯、⑦苯乙烯,⑧聚氯乙烯。其中既能使酸性高锰酸钾溶液褪色,又能使溴水因化学反应而褪色的是( )
A. ③④⑤⑧ B. ④⑤⑦ C. ④⑤ D. ③④⑤⑦⑧
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【题目】已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出121kJ的能量,且氧气中1molO=O键完全断裂时需要吸收496kJ的能量,水蒸气中1mol H-O键形成时放出463kJ的能量,则氢气中1mol H-H键断裂时吸收的能量为( )
A. 920kJ B. 557kJ C. 436kJ D. 181kJ
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【题目】下列事实能说明NH3·H2O一定是弱电解质的是
A.常温下,NH3·H2O溶液能使酚酞变红;
B.氨气极易溶于水;
C.常温下,体积、pH均相同的NH3·H2O溶液和NaOH溶液,与同浓度HCl溶液中和时,消耗HCl溶液的体积:前者>后者;
D.常温下,将pH=13的醋酸钠溶液稀释到1000倍,测得pH>10
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【题目】下列情况下,反应速率相同的是
A. 等体积0.1mol/L HCl和0.1mol/L H2SO4分别与等体积0.2 mol/L NaOH溶液反应
B. 等质量锌粒和锌粉分别与等体积1 mol/L HCl反应
C. 等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应
D. 等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质的石灰石反应
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【题目】下面关于化学反应的限度的叙述中,正确的是( )
A.化学反应的限度都相同
B.可以通过改变温度控制化学反应的限度
C.可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度
D.当一个化学反应在一定条件下达到限度时,反应即停止
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