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    【题目】下列说正确的是( )

    A．物质的量就是1摩尔物质的质量

    B．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧

    C．1 molH2中含有6.02个氢分子

    D．CO2的摩尔质量是44 g/mol

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A．物质的量的单位中g/mol，质量的单位是g，故A错误；B．1 mol水中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子，故B错误；C．1 molH2中含有6.02×1023个氢分子，故C错误；D．CO2的摩尔质量是44 g/mol，正确；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中和滴定是化学定量实验之一。某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，请填写下列空白：

    （1）在中和滴定的过程中有如下操作：①用标准溶液润洗滴定管 ②往滴定管内注入标准溶液 ③检查滴定管是否漏水 ④滴定 ⑤洗涤，则在操作过程中正确的顺序是__________________。（写序号）

    （2）选用的指示剂是 。(a、石蕊 b、甲基橙)

    （3）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______________________。

    （4）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______________。

    A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液

    B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

    C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

    D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

    （5）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，请将数据填入下面表格的空白处。

    滴定次数

    待测氢氧化钠溶液的体积/ mL

    0.1000 mol/L 盐酸的体积/ mL

    滴定前刻度

    滴定后刻度

    溶液体积/ mL

    第一次

    25.00

    第二次

    25.00

    2.00

    28.08

    26.08

    第三次

    25.00

    0.22

    26.34

    26.12

    （6）请根据上表中数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c(NaOH)＝ 。

    （7）滴定终点的判定依据是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实与盐类水解无关的是（ ）
    A.氯化铝溶液蒸干后灼烧得不到无水氯化铝
    B.氯化铁溶液常用作制印刷电路板的腐蚀剂
    C.常用热的纯碱溶液除去油污
    D.长期施用硫酸铵易使土壤酸化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 蚕丝灼烧后有烧焦羽毛的气味

    B. 淀粉不属于高分子化合物

    C. 蔗糖的水解产物只有葡萄糖

    D. 糖类物质都能发生水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的氧化物处理和利用是环境科学研究的热点。

    Ⅰ.碱吸法。用烧碱溶液吸收NO、NO2制备亚硝酸盐：2NaOH+NO2+NO=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH= NaNO3+NaNO2+H2O。已知：298K时，Ka(HNO2)=5×10-4。

    (1)298K时，NaNO2的水解常数约为______________。

    Ⅱ.电解法。工业上以石墨为电极，用硝酸铵稀溶液作电解质溶液电解NO获得氮肥(在电解后溶液中通入适量氨气)，其原理为8NO+7H2O+2NH35NH4NO3。

    (2)阴极的电极反应式为_______________。

    (3)阳极区电解质溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。

    Ⅲ.化合法。亚硝酸酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可用NO和Cl2反应得到，化学方程式为2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g)。

    (4)氮氧化物与悬浮大气中的海盐粒子相互作用会生成NOCl，涉及的相关反应有：

    热化学方程式

    平衡常数

    ①

    2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+NOCl(g) △H1

    K1

    ②

    4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) △H2

    K2

    ③

    2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g) △H3

    K3

    △H1、△H2、△H3之间的关系为_____________；K3=________(用含K1、K2的关系式表示)。

    (5)在2L恒容容器中充入4molNO(g)和2molCl2(g)，在不同温度下测得c(NOCl)与时间(t)的关系如图所示。

    ①T2时反应0～10min内NOCl的平均反应速率v(NOCl)=______mol·L-1·min-1。

    ②T2时反应的平衡常数K为__________；NO的平衡转化率α(NO)为_________。

    ③T2时向上述平衡体系中再加入1molNO(g)、1molCl2(g)、2molNOCl(g)，则平衡______(填“向左”“向右”或“不”)移动。

    (6)在密闭容器中充入NO(g)和Cl2(g)，改变外界条件，Cl2的转化率变化如图所示。则该条件可能为____(填字母)。

    A.升高温度 B.增大压强 C.增大起始投料比 D.增大催化剂接触面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】查阅文献知，3(NH4)2SO44NH3↑+3SO2↑+N2+6H2O。某课题组成员拟选择下列装置探究硫酸铵的性质(各装置中药品足量)。

    回答下列问题：

    (1)A装置盛装碱石灰的仪器是_________。C装置中大试管向下倾斜的原因是__________________。

    (2)甲组同学设计方案：C→G→B→D→E。

    ①能证明有水生成的实验现象是_______________；B装置的作用是______________。

    ②实验中，观察到D装置中产生白色沉淀。实验完毕后，过滤D装置中混合物得白色沉淀。为了检验白色沉淀是BaSO4还是BaSO3，设计简单实验方案：________________。

    ③D装置中发生反应与硝酸钡的量有关，若硝酸钡足量，则D中反应的离子方程式为_______________。

    ④该实验方案能证明硫酸铵的分解产物是______________(填化学式)。

    (3)乙组同学选择上述装置证明产物是否有NH3。

    ①气体从左至右，装置连接顺序为C、__________。

    ②能证明有氨气生成的实验现象是________________。

    (4)丙组同学设计实验测定硫酸铵样品的纯度(杂质不参加反应)：取15.0g样品溶于蒸馏水，加入足量氯化钡溶液和稀盐酸，过滤、洗涤、干燥、称重，BaSO4质量为23.3g，该样品中硫酸铵的质量分数为________(结果保留两位小数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知一氯戊烷有8种同分异构体，可推知戊醇（属醇类）的同分异构体的数目是（ ）

    A. 5种 B. 6种 C. 7种 D. 8种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】HClO属于（ ）
    A.电解质
    B.非电解质
    C.强酸
    D.氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】五味子丙素是我国首创的高效低毒的抗肝炎新药。联苯双酯是合成五味子丙素的中间体，其生产路线如下：

    已知：卤代烃可以发生如右反应 R-X ＋ R′-X→R-R′＋ X2

    回答下列问题：

    （1）甲中的官能团名称为__________；反应①的反应类型为_____________。

    （2）反应③除生成丙外，还生成等物质的量的HBr，反应④的化学方程式为_________。

    （3）联苯双酯的结构简式为______________。

    （4）乙有多种同分异构体，同时符合下列条件的有______种，请写出其中一种的结构简式_______。

    a.苯环上有4个取代基，其中一个是 –OCH3；

    b.与FeCl3溶液发生显色反应；

    c.核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为2∶2∶3∶3。

    （5）参照上述合成路线及信息，以氯气、苯和氯乙烯为原料（其它试剂任选），设计制备聚苯乙烯的合成路线__________。

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