Question

已知：
①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁；
②CO₂（g）+C（s）=2CO（g）△H₂；
③2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₃；
④4Fe（s）+3O₂（g）=2Fe₂O₃（s）△H₄；
⑤3CO（g）+Fe₂O₃（s）=3CO₂（g）+2Fe（s）△H₅
下列判断正确的是（　　）

• A、上述反应中△H₁～H₅均大于0
• B、△H₁=△H₂-△H₃
• C、3△H₃=△H₄+2△H₅
• D、△H₅=3△H₁+△H₄

Answer 1

考点：热化学方程式

专题：化学平衡专题

分析：A、物质的燃烧为放热反应；
B、根据盖斯定律来分析；
C、根据盖斯定律来分析；
D、根据盖斯定律来分析．

解答： 解：A、①③④均为物质的燃烧反应，而物质的燃烧为放热反应，△H＜0，故A错误；
B、根据盖斯定律可知：将②+③可得①，故应有△H₁=△H₂+△H₃，故B错误；
C、根据盖斯定律可知：

④+2⑤

3

即得③，故有：3△H₃=△H₄+2△H₅，故C正确；
D、根据盖斯定律可知：3①+④不能得到反应⑤，故△H₅≠3△H₁+△H₄，故D错误．
故选C．

点评：本题考查了反应热正负的判断和根据盖斯定律来解题，难度不大．应注意的是物质的燃烧为放热反应．