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    1．下列说法正确的是（　　）
    A．CH4的摩尔质量为16
    B．1molH2O的质量为18g/mol
    C．H2的气体摩尔体积约为22.4L
    D．在标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体的物质的量约1mol

    分析 A．摩尔质量的单位是g/mol，在数值上等于其相对分子质量；
    B．质量单位是g，根据m=nM计算水质量；
    C．标况下气体摩尔体积是22.4L/mol，温度和压强未知时不能确定气体摩尔体积；
    D．标况下，22.4L的任何气体物质的量都是1mol．

    解答 解：A．摩尔质量的单位是g/mol，在数值上等于其相对分子质量，所以甲烷的摩尔质量是16g/mol，故A错误；
    B．质量单位是g，m（H2O）=nM=1mol×18g/mol=18g，故B错误；
    C．气体摩尔体积受温度和压强影响，温度和压强未知时不能确定气体摩尔体积，标况下气体摩尔体积是22.4L/mol，故C错误；
    D．标况下，22.4L的任何气体物质的量都是1mol，所以在标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体的物质的量约1mol，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查物质的量有关计算，为高频考点，明确气体摩尔体积适用范围及适用条件是解本题关键，易错选项是C．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关反应热的说法正确的是（　　）
    A．在化学反应过程中，吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外界获得能量
    B．由C（石墨，S）═C（金刚石，S）△H=+1.9kJ•mol-1，可知金刚石比石墨稳定
    C．已知常温常压下：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，则有：H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ•mol-1
    D．已知：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1=-Q1 kJ•mol-1，S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2=-Q2kJ•mol-1，则Q1＜Q2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列根据实验现象所得出的结论中，一定正确的是（　　）
    A．无色试液加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，结论：试液中含Ca2+
    B．无色试液加入KOH溶液，加热产生的气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，结论：试液中含NH4Cl
    C．无色试液使红色石蕊试纸变蓝，结论：试液呈碱性
    D．无色试液焰色反应呈紫色，结论：试液是钾盐溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．I．对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系．如表为几种弱酸在25℃时的电离平衡常数
    酸电离平衡常数K
    CH3COOH1.76×10-5
    H2CO3K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11  
    H3PO4K1=7.52×10-3  K2=6.23×10-8  K3=2.20×10-13 
    回答下列问题：
    （1）从电离的角度，HCO3-、HPO42-、H2PO4-都可看作是酸，其中酸性最强的是H2PO4-，最弱的是HPO42-．
    （2）等浓度的下列溶液中由水电离出的OH-浓度由大到小的顺序是⑤③④①②（用序号作答）
    ①CH3COONa   ②NaH2PO4    ③NaHPO4    ④NaHCO3    ⑤Na2CO3
    （3）电离平衡常数是用实验的方法测定出来的．现已经测得25℃时，c mol/L的CH3COOH的电离转化率为?，则该温度下醋酸的电离平衡常数KCH3COOH$\frac{c{a}^{2}}{1-a}$．

    II．已知t℃时，Kw=1×10-13；在t℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则 a：b=9：2．

    III．现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体（CuCl2•2H2O），为制取纯净的CuCl2•2H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图所示步骤进行提纯：
    25℃部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见如表：
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
    开始沉淀pH2.77.64.7
    完成沉淀pH3.29.76.7
    请回答下列问题：
    （1）流程中加入的试剂a最合适的是C（填序号）
    A．酸性高锰酸钾溶液  B．NaClO溶液  C．H2O2溶液   D．稀硝酸
    加入试剂a的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，再除去．
    （2）调节pH约4应该加入的物质可以是AC．
    A．CuO        B．CuCl2        C．Cu（OH）2        D．NaOH
    利用平衡移动原理简述加入该物质的理由溶液中存在平衡Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加入CuO或Cu（OH）2后，消耗溶液中H+，使平衡正向移动，从而使Fe3+转化为Fe（OH）3．
    （3）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2•2H2O？不能（填“能”或“不能”）．如不能，应如何操作？（若能，此空不填）应在氯化氢气氛中浓缩后冷却结晶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．可以用于鉴别淀粉溶液和蛋白质溶液的方法是（　　）
    A．分别加入碘水，观察颜色反应B．分别加热，观察是否生成沉淀
    C．加入淀粉酶观察是否水解D．分别加入KI溶液，观察颜色反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在25℃，某无色溶液中由水电离出的C（OH-）水=1×10-11，一定能大量共存的离子组是（　　）
    A．NH4+   K+    NO3-   Cl-B．NO3-   CO32-  K+    Na+
    C．K+     Na+   Cl-    SO42-D．Mg2+   Cu2+  SO42-   Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答：
    （1）O点为什么不导电：无自由移动的离子．
    （2）a、b、c三点溶液的pH由小到大的顺序是b＜a＜c．
    （3）H+的物质的量最大的是c（填“a”、“b”或“c”）．
    （4）若使c点溶液中的c（CH3COO-）增大，可以采取下列措施中的ACEF（填字母）
    A．加热　B．加很稀的NaOH溶液　C．加NaOH固体  D．加水　  E．加CH3COONa固体  F．加入锌粒
    （5）对0.1mol/l的稀醋酸加水稀释，下列各量始终保持增大的是DE（填字母）
    A．K电离（CH3COOH）  B．Kw    C．c（H+）   D．c（OH-）   E.$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．设NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（　　）
    A．1 L 1mol/L CH3COONa溶液中存在NA个CH3COO-离子
    B．在标准状况下，22.4LSO3含有3NA个氧原子
    C．1 mol Cl2参加化学反应获得的电子数都是2NA
    D．1 mol NO2气体降温后颜色变浅，其所含的原子数仍为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．将质量为6.9g的钠、7.2g的镁、8.1g的铝分别放入含3.65gHCl的盐酸溶液中，同温同压下产生的气体体积比是（　　）
    A．1：2：3B．6：3：2C．3：1：1D．1：1：1

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