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下列叙述中正确的是

[  ]

A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强

B.因为醋酸是弱电解质,盐酸是强电解质,因而中和等体积、等物质的量浓度的醋酸和盐酸时,中和盐酸消耗的氢氧化钠比中和醋酸消耗的多

C.足量锌分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应,产生氢气的量相等,放出氢气的速率不等

D.物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中,物质的量浓度相同

答案:C
解析:

    A项错.原因是电解质溶液导电能力决定于离子浓度的大小,硫酸是强电解质,其很稀的溶液的导电能力不一定比浓氨水的导电能力强.

    B项错.醋酸与盐酸比,物质的量浓度相同,但物质的量浓度不同.可供NaOH中和的两种酸的物质的量相同,所以消耗的NaOH物质的量也相同.只是醋酸中和NaOH后,其可供中和的逐渐电离出来直至被全部中和.

    C正确.因盐酸、醋酸物质的量相同,所以产生量相同,但因醋酸是弱电解质,物质的量浓度低,开始反应时放的速率低,反应进行一段时间后,盐酸中浓度降得相对低后,醋酸中放速率相对盐酸更高.

    D项错.不是强电解质,各步电离都不完全,产生的极少.选C


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