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    根据下列三个反应，判断物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是
    ①2Fe3++2I-=2Fe2++I2   
    ②2Fe2++C12=2Fe3++2C1-
    ③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
    A．Fe3+>C12>MnO4-B．Fe3+>Cl2>I2
    C．I2>Cl2>Fe3+ D．MnO4->Cl2>Fe3+
    D

    试题分析：在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的，所以根据反应①可知，氧化性强弱顺序是Fe3+>I2；根据反应②可知，氧化性强弱顺序是Cl2>Fe3+；根据反应③可知，氧化性强弱顺序是MnO4->Cl2，因此氧化性强弱顺序应该是MnO4->Cl2>Fe3+>I2，答案选D。
    点评：该题是中等难度都是试题，也是高考中的常见考点和题型。试题贴近高考，难易适中。侧重对学生能力的培养和解题方法的训练，有助于培养学生的逻辑推理能力。该题的关键是准确判断出氧化剂和氧化产物，然后灵活运用即可。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：2BrO3－ +Cl2＝Br2 +2ClO3－；5Cl2 +I2 +6H2O＝2HIO3 +10HCl；ClO3－+5Cl－+6H+＝3Cl2+3H2O判断下列物质氧化能力强弱顺序为
    A．BrO3－＞ClO3－＞IO3－＞Cl2B．BrO3－＞Cl2＞ClO3－＞IO3－
    C．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－D．Cl2＞BrO3－＞ClO3－＞IO3－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    对实验过程中出现的异常现象进行探究，是实施素质教育、培养创新精神的有效途经。
    【实验1】用下图实验装置进行铜与浓硫酸的反应，实验中发现试管内除了产生白色硫酸铜固体外，在铜丝表面还有黑色固体甲生成，甲中可能含有黑色的CuO、CuS、Cu2S。查阅资料：CuS和Cu2S均为黑色固体，常温下都不溶于稀盐酸，在空气中煅烧，均转化为CuO和SO2。为了探究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如下实验：


    （1）上述实验装置除了有尾气吸收装置外，还有一个显著的优点是                 。
    （2）固体乙在空气中煅烧时，使用的实验仪器除了玻璃棒、三脚架、酒精灯外，还必须有             。
    （3）确定乙是否煅烧完全的操作是                                            。
    （4）煅烧过程中一定发生的化学反应方程式为                                  。
    【实验2】某化学兴趣小组设计了如下实验装置（尾气吸收装置未画出），探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱。

    （5）根据下列实验操作和现象，填写实验结论。
    实验操作
    		实验现象
    		结论
    打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯。
    		D装置中：溶液变红
    E装置中：水层溶液变黄， 振荡后，CCl4层无明显变化。
    		Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为：
                           
     
    （6）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了异常的变化：D装置中，红色慢慢褪去；E装置中，CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。
    为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：
    ⅰ．(SCN)2性质与卤素单质类似。氧化性：Cl2＞(SCN)2。
    ⅱ．Cl2和Br2反应生成的BrCl呈红色，沸点约5℃，与水发生水解反应。
    ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水。
     
    ①请用平衡移动原理（结合化学用语）解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因____             ；
    请设计简单实验证明上述解释                                          。
    ②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因                              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    为了比较卤素单质的氧化性强弱可在实验室先制取Cl2(利用MnO2与浓盐酸反应可制取Cl2)并将Cl2依次通入NaBr溶液和KI淀粉溶液中。如图所示仪器及药品试回答：?
    (1)若所制取气体从左向右流向时上述仪器接口的连接顺序为F接G、H接______、______接______、A接E。
    (2)实验开始后装置5中反应的化学方程式为______________________。
    (3)装置3的作用是________________________
    反应的离子方程式为______________________________________。
    (4)装置1中产生的现象是___________ 反应的离子方程式为____________________。
    （5）若溴离子的还原性弱于碘离子的还原性，通过实验，卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为__________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    制备单质硅时，主要化学反应如下
    ①   ②   ③下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是（   )
    A．①③为置换反应B．①②③均为氧化还原反应
    C．②为化合反应D．三个反应的反应物中硅元素均被氧化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    为验证卤素单质氧化性的相对较弱，某小组用下图装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。实验过程：

    Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸，A中产生黄绿色气体。
    Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
    Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
    Ⅳ．……
    （1）D中四氯化碳的电子式是                             。
    （2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是                           。
    （3）B中溶液发生反应的离子方程式是                                 。
    （4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是                     。
    （5）过程Ⅲ实验的目的是                                           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列变化过程中，属于还原反应的是（   ）
    A．HCl→MgCl2B．Na→Na+
    C．CO→CO2D．Fe3+→Fe

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (7分) 在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色。
    （1）甲同学认为是Br2溶于水变成黄色溶液；乙认为是Fe2+被氧化成Fe3+使溶液变成黄色。
    （2）现提供试剂：
    A．酸性高锰酸钾溶液B．氢氧化钠溶液
    C．四氯化碳D．硫氰化钾溶液
    请判断     （填“甲”或“乙”）的推断正确，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象：
     
    		选用试剂
    		实验现象
    第一种方法
    		 
    		 
    第二种方法
    		 
    		 
    （3）若选用淀粉碘化钾溶液判断哪位同学推断正确，是否可行?（填“可行”或“不可行”）：       ；理由：                                                       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在反应 3S + 6NaOH  2Na2S + Na2SO3 + 3H2O 中被氧化的硫与被还原的硫的关系是                                              （  ）
    A．物质的量之比为2∶1B．质量比为2∶1
    C．质量比为 1∶2D．物质的量之比为1∶1

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