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(5分)为了探究乙酸乙酯水解的条件,做了如下实验

步骤一:取三支相同的试管编号为1、2、3,各试管内依次加入下列药品

试管编号

1

2

3

加入的药品和数量

 

4 mL蒸馏水

4 mL 蒸馏水

+3滴浓H2SO4

4 mL 蒸馏水

+3滴NaOH浓溶液

3滴甲基橙试剂

2 mL乙酸乙酯

3滴甲基橙试剂

2 mL乙酸乙酯

3滴石蕊溶液

2 mL乙酸乙酯

步骤二:将三支试管振荡后,静置,插入热水浴(约75℃)中,加热约5 min,加热过程中不再振荡。

回答下列问题:

(1)根据你已有的对乙酸乙酯反应条件的认识,该实验预期可观察到的现象是下图中的 。

(2)该实验对反应温度的控制较为严格,若温度过高时,产生的主要问题是 。

(3)在步骤二中,振荡试管后可观察到液体稍显浑浊,其原因是 。

(4)按所设步骤实验反应速率较慢,其主要原因是 。

(5)在实际操作中,针对(4)中的原因进行改进后,预期的现象仍不明显,有人又将该实验作如下改进

试管编号

1

2

3

加入的药品和数量

 

4 mL饱和食盐水

4 mL饱和食盐水

+3滴浓H2SO4

4 mL饱和食盐水

+3滴NaOH浓溶液

3滴甲基橙试剂

2 mL乙酸乙酯

3滴甲基橙试剂

2 mL乙酸乙酯

3滴石蕊溶液

2 mL乙酸乙酯

实验现象和预期的完全一致。请分析这一改进的主要作用是 。

 

(5分)

(1)A (1分)

(2)高温下乙酸乙酯挥发 (1分)

(3) 乙酸乙酯在水溶液中形成乳浊液 (1分)

(4)有机层和水层接触面太小(1分)

(5)乙酸乙酯在水中和电解质溶液中溶解度相差较大,改用饱和食盐水后大大减少了乙酸乙酯的溶解。(1分)

【解析】

试题分析:(1)实验1中的乙酸乙酯不水解,所以下层仍是橙色,上层为无色的乙酸乙酯;实验2中加入稀硫酸,乙酸乙酯水解后的溶液呈酸性,酸使甲基橙变红色,所以下层是红色,上层是无色;实验3加入氢氧化钠,乙酸乙酯水解后的溶液呈碱性,所以碱遇石蕊变蓝色,下层是蓝色,上层是无色,答案选A。

(2)乙酸乙酯的沸点较低,温度过高,造成乙酸乙酯的挥发损失;

(3)乙酸乙酯微溶于水,振荡后形成乳浊液使溶液显浑浊;

(4)乙酸乙酯微溶于水,所以有机层和水层接触面太小,反应速率慢;

(5)改进的实验与原来相比,差别在于加入了饱和食盐水,说明乙酸乙酯在水中和电解质溶液中溶解度相差较大,改用饱和食盐水后大大减少了乙酸乙酯的溶解。

考点:考查乙酸乙酯的水解实验的探究,实验条件的分析

 

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用下图所示装置进行实验,装置正确且设计合理的是 ( )

图Ⅰ图Ⅱ图Ⅲ图Ⅳ

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D.图Ⅳ:称取一定量的NaOH固体

 

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(8分)下表是A、B、C、D四种有机物的有关信息;

A

B

C

D

①能使溴的四氯化碳溶液褪色;

②比例模型为:

③能与水在一定条件下反应生成C

①由C、H两种元素组成;

棍模型为

①由C、H、O三种元素组成;

②能与Na反应,但不能与NaOH溶液反应;

③能与D反应生成相对分子质量为100的酯E

①由C、H、O三种元素组成;

②球棍模型为

根据表中信息回答下列问题:

(1)写出与A互为同系物且比A多一个碳原子的有机物在一定条件下生成高分子化合物的化学反应方程式_________,该反应类型为 _ ;

(2)与B具有相同的分子式,分子中每个碳原都以3个键长相等的单键分别跟其它碳原子相连,形成2个90°碳碳键角和1个60°的碳碳键角,该分子的键线式为_________。

(3)C与D反应能生成相对分子质量为100的酯E,该反应类型为 _ ;其化学反应方程式为: _ 。

(4)请写出所有满足下列条件的E的同分异构体结构简式: _

Ⅰ.分子中不含支链并能使溴的四氯化碳溶液褪色 Ⅱ.能与NaHCO3溶液发生反应

 

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A

B

C

D

碱 性

AOH>BOH

AOH>BOH

AOH<BOH

AOH<BOH

酸 性

HC<HD

HC>HD

HC>HD

HC< HD

 

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(1)A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等,请写出该反应的化学方程式: 。

(2)A必须添加温度控制装置,除酒精灯外,还需要的玻璃仪器有烧杯、 ;B装置必须放在冰水浴中,其原因是 。

(3)反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O,在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2。请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤:① ;② ;③洗涤;④干燥。

(4)ClO2很不稳定,需随用随制,产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量,进行了下列实验:

步骤1:准确量取ClO2溶液10.00 mL,稀释成100.00 mL试样;量取V1 mL试样加入到锥形瓶中;

步骤2:用稀硫酸调节试样的pH≤2.0,加入足量的KI晶体,静置片刻;

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①配制100 mL c mol/LNa2S2O3标准溶液时,用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有: 。

②写出步骤2中发生反应的离子方程式 。

③原ClO2溶液的浓度为 g / L(用步骤中的字母代数式表示)。

④若滴定前滴定管尖嘴中有气泡,滴定后气泡消失,则测定结果 。

若滴定开始仰视读数,滴定终点时正确读数,则测定结果 。

(填“偏高”“偏低”或“不变” )

 

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A.M点时生成的CO2为0 mol

B.原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1:2

C.V1:V2=1:4

D.a段表示的离子方程式为:AlO2- +H+ + H2O=Al(OH)3↓

 

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