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    元素周期表是人们研究物质性质的重要工具，下表是元素周期表的一部分，请用化学用语回答下列问题：

    (1)①—⑦号元素原子半径最大的是____，最高价氧化物对应的水化物物酸性最强的是________________.
    (2)写出由①-⑦号元素中的几种组成显碱性的盐的化学式____________________。（写出2种即可），并用离子方程式表示其中一种显碱性的原因____________________.
    (3)写出③号元素的最高价氧化物与①-⑦号元素中金属性最强的元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_____________________。
    (4) As在元素周期表中的位置是________________。
    ⑸As的原子结构示意图为________，其氢化物的电子式为___________.
    (6)Y是由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂。As可以与Y的水溶液反应，生成其最高价含氧酸(H3AsO4 )，写出该反应的离子方程式_____________________,
    当消耗1mol还原剂时转移电子的物质的量为______________________。


    ⑴Na、HClO4；
    ⑵Na2CO3、NaHCO3、Na2C2O4、HCOONa、NaAlO2、CH3COONa等CO32－＋H2OHCO3－＋OH－
    ⑶Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O
    ⑷第四周期第ⅤA族
    ⑸As的原子结构示意图
    AsH3的电子式
    ⑹2As＋5ClO－＋3H2O＝2H3AsO4＋5Cl－

    解析试题分析：⑴元素周期表中，同一族，从上到下，半径越来越大，同一周期，从左到右，半径越来越小，所以在①—⑦号元素原子半径最大的是位于左下方的Na；同一周期，最高价氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强，且高氯酸是目前已知的所有酸中酸性最强的酸。
    ⑵由强碱和弱酸所形成的盐都显碱性。主要是由于弱酸阴离子的水解。
    ⑶③号元素是铝，其最高价氧化物是氧化铝，而①-⑦号元素中金属性最强的元素是位于周期表中左下方的钠，实际上就是写氧化铝与氢氧化钠的反应离子方程式。
    ⑷As位于周期表中的第四周期第ⅤA族。
    ⑸As的原子结构示意图是：；其氢化物的电子式为：
    ⑹由②⑥⑦三种元素组成的是次氯酸钠；
    考点：物质结构、元素周期律。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B，C形成电子总数为10的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数为18的气体分子。请回答下列问题（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）；
    （1）A～F六种元素原子，原子半径最大的是          （填元素符号），B元素在元素周期表中的位置          。
    （2）D与E可形成化合物D2E，该化合物的电子式为          。
    （3）A、C、E三种元素形成的一种常见化合物，其浓溶液在加热条件下可与碳反应，该反应的化学方程式为           ________________________________。
    （4）比较E、F气态氢化物的稳定性：    >   （用分子式表示）。
    （5）请写出：CH3OH和O2与KOH溶液组成的燃料电池总反应式：                           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    X、Y、Z、L、M、N是六种原子序数依次增大的前四周期元素。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。N的核电荷数比L的核电荷数的3倍多2， 回答下列问题：
    （1）X和Y可以形成10电子、14电子、18电子分子，写出X元素质子数和中子数相等的核素的符号     。由X和Y元素组成的14电子分子的电子式为          。
    （2）在水溶液中将Fe3+还原为Fe2+，+4Fe3+→4Fe2++……其中化学反应式中的部分物质计量数已给出，该反应的离子方程式为______________________________。
    （3）一定条件下，M与TiO2、C(石墨)反应只生成M的氧化物和碳化钛(TiC)，二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。已知。该反应生成lmol M的氧化物时放出536kJ的热量，其热化学方程式为                                              。
    （4）Z元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物化合生成一种盐，该盐的水溶液呈     (填“酸”、“碱”或“中”）性，该水溶液中各离子浓度由小到大的顺序     。
    （5）N的低价硫酸盐溶液与过氧化钠反应。若N的低价硫酸盐与过氧化钠的物质的量之比为2：1，且无气体生成，则该反应的离子方程式为                                               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素,回答下列问题：

     
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		A
    		B
    		 
    C
    		 
    		 
    		D
    		E
    		F
    		G]
    		 
     
    （1）画出G的原子结构示意图___________________
    （2）A、B、Ｃ、E、F五种元素的原子半径最大的是___________（填化学式）
    （3）E、F、G元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较弱的是_____________（用化学式表示）
    （4）写出C和Ｆ形成化合物的电子式______________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    下图是元素周期表的一部分，其中每个数字编号代表对应的一种元素。

    ①
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		②
    		③
    		④
    		 
    		 
    ⑤
    		 
    		⑥
    		⑦
    		 
    		 
    		⑧
    		⑨
     
    请按要求回答下列问题：
    （1）画出元素②的原子结构示意图          。
    （2）属于稀有气体的元素编号是_______，可作半导体材料的元素编号是______。
    （3）③、⑦两种元素相比较，非金属性强的是       （填元素符号）。
    （4）元素④的单质与元素⑤的单质反应可生成两种化合物，化学式分别是      ，      。
    （5）元素③和元素⑧的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可
    看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式：                            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    A、B、C、D四种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，A与D为同一主族，C元素的价电子排布为ns2πp2n，D在空气中燃烧可以得到淡黄色固体。又知四种元素分别形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，一种是固体。请回答下列问题：
    （1）D在元素周期表中的位置是                 。
    （2）比较元素B和C的第一电离能：B       C（填“大于”、“小于”或“不确定”），将BA3通入溴水中可发生反应，生成B的单质和一种盐Y，B的单质中的σ键和π键个数比为   ，盐Y的晶体类型是           。
    （3）D与A形成的粒子个数比为1：1的简单化合物可与水反应生成A的单质，该反应的化学方程式为               。
    （4）已知B2A4和过氧化氢混合可作火箭推进剂。12.8g液态B2A4与足量过氧化氢反应生成B的单质和气态水，放出256.65kJ的热量：

    写出液态B2A4和氧气反应生成B的单质和液态A2C的热化学方程式         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:

        族
    周期
    		ⅠA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		零
    2
    		 
    		 
    		 
    		①
    		②
    		③
    		 
    		 
    3
    		④
    		 
    		 
    		⑤
    		 
    		 
    		⑥
    		⑦
     
    (1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是：        (填元素符号)。
    (2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是          ，碱性最强的化合物的电子
    式是:                。
    （3）①、②、③、⑤四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是       。（填氢化物的分子式）
    （4）①与③形成的三原子分子属于            （填电解质或非电解质），它的结构式是___________，
    其晶体类型为____________ 。⑥与④形成化合物的电子式是             ，其晶体类型为      _。
    (5)④元素某氧化物与①元素某氧化物反应生成单质③的化学方程式是__________________________；
    若有标况下22.4L单质B生成，电子转移的数目为                 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    A、B、C、D、E五种元素均为短周期元素，原子序数逐渐增大。A形成的单质密度最小(相同条件下)。B可形成多种同素异形体，其中一种的硬度自然界中最大。D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。E元素的最高价氧化物的水化物的酸性强于硫酸。
    （1）元素C位于元素周期表的  周期   族，原子结构示意图为           。
    （2）B、C、D三种元素的最简单氢化物的稳定性从大到小的顺序是            (填化学式)，BE4分子的空间构型是             。
    （3）元素A与B形成原子个数比为1：1的相对分子质量最小的化合物的结构式为                 。
    （4）A、B、C、D几种元素之间可以形成多种10电子微粒，写出上述10电子微粒之间反应的其中一个化学方程式或离子方程式：                                         
    （5）写出E的单质制取漂白粉反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目：                         

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某元素R的二价阴离子核外共有a个电子，核内有b个中子，则R原子的符号应表示为：     。

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