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    【题目】下列各类烃中，碳氢两元素的质量比为定值的是

    A.烷烃B.环烷烃C.炔烃D.苯的同系物

    【答案】B

    【解析】

    A、烷烃的通式CnH2n＋2、碳氢两元素的质量比为12n:(2n+2)，非定值，A不符合题意；

    B、环烷烃的通式CnH2n、碳氢两元素的质量比为12n:(2n)=6，定值，B符合题意；

    A、炔烃的通式CnH2n-2、碳氢两元素的质量比为12n:(2n-2)，非定值，C不符合题意；

    A、苯的同系物通式CnH2n－6、碳氢两元素的质量比为12n:(2n-6)，非定值，D不符合题意；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在实验室里可用如图所示装置来制取氯酸钠、次氯酸钠和探究氯水的性质． 图中：
    ①为氯气发生装置；
    ②的试管里盛有15mL30%NaOH溶液来制取氯酸钠，并置于热水浴中；
    ③的试管里盛有15mL8%NaOH溶液来制取次氯酸钠，并置于冰水浴中；
    ④的试管里加有紫色石蕊试液；
    ⑤为尾气吸收装置．
    请填写下列空白：

    （1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过（仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸．实验室制Cl2的化学方程式为； 实验时为了除去氯气中的HCl气体，可在①与②之间安装盛有（填写下列编号字母）的净化装置．
    A．碱石灰 B．氢氧化钠溶液 C．饱和食盐水 D．浓硫酸
    （2）如果将过量二氧化锰与20mL12molL﹣1的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气0.06mol．（填“大于”“小于”或“等于”），若有17.4g的MnO2被还原，则被氧化的HCl的物质的量为 ．
    （3）写出装置②中发生反应的化学方程式 ．
    （4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白．

    实验现象

    原因

    溶液最初从紫色逐渐变为红色

    氯气与水反应生成的H+使石蕊变色

    随后溶液逐渐变为无色

    然后溶液从无色逐渐变为色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于1.0molL﹣1 Na2SO4溶液的叙述正确的是（ ） ①溶液中含有1mol Na2SO4②1L溶液中含有142g Na2SO4
    ③将1mol Na2SO4溶于1mol水中所得的溶液④将322g Na2SO410H2O溶于水后再稀释成1 000mL所得的溶液．
    A.①③
    B.②④
    C.③④
    D.②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质(中括号内)，溶液能与原来溶液完全一样的是

    A.ZnCl2[ZnSO4]B.NaOH[H2O]C.CuCl2[HCl]D.CuSO4[Cu(OH)2]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有①乙酸乙酯和碳酸钠溶液②甲醇和乙醇③溴化钠和溴水三组混合物，分离它们的正确方法依次是（　 ）

    A. 分液 蒸馏 萃取 B. 蒸馏 萃取 分液

    C. 分液 萃取 蒸馏 D. 萃取 蒸馏 分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】石油分馏得到的轻汽油可在Pt催化下脱氢环化，逐步转化为芳香烃。以链烃A为原料合成两种高分子材料的路线如下：

    已知以下信息：

    ① B的核磁共振氢谱中只有一组峰；G为一氯代烃。

    ②

    回答以下问题：

    （1）B的化学名称为________，E的结构简式为________。

    （2）G生成H的化学方程式为_______。

    （3）J的结构简式为_______。

    （4）F合成丁苯橡胶的化学方程式为________。

    （5）I的同分异构体中能同时满足下列条件的共有________种（不含立体异构）。

    ①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体；

    ②既能发生银镜反应，又能发生水解反应。

    其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6:2:1:1的是________（写出其中一种的结构简式)。

    （6）参照上述合成路线，以2-甲基己烷和一氯甲烷为原料（无机试剂任选），设计制备化合物E的合成路线：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：

    （1）下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是________(填标号)。

    A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以

    B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸

    C．0.10 mol·L－1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1

    D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸

    （2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。

    通过计算，可知系统(Ⅰ)和系统(Ⅱ)制氢的热化学方程式分别为_______，制得等量H2所需能量较少的是________。

    （3）H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)＋CO2(g)COS(g)＋H2O(g)。在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。

    ①H2S的平衡转化率α1＝________%，反应平衡常数K＝________。

    ②在620 K重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率α2_______α1，该反应的ΔH________0。(填“>”“<”或“＝”)

    ③向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是________(填标号)。

    A．H2S B．CO2 C．COS D．N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2012年中国汽车销量大幅增长，同时也带来了严重的空气污染．汽车尾气装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如图所示，下列说法正确的是（ ）
    A.反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物
    B.汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2
    C.NO和O2必须在催化剂表面才能反应
    D.催化转化总反应为2NO+O2+4CO 4CO2+N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。”这里所用的“法”是指

    A. 萃取 B. 过滤 C. 蒸馏 D. 干馏

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