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    1．下列物质的水溶液导电性最强的是（　　）
    A．0.50mol•L-1 H2SO4溶液B．0.50mol•L-1 KNO3 溶液
    C．0.50mol•L-1酒精溶液D．0.50mol•L-1NaOH溶液

    分析 电解质溶液导电性能力离子浓度成正比，物质的水溶液导电性最强，说明溶液中离子浓度最大，据此分析解答．

    解答 解：电解质溶液导电性能力离子浓度成正比，物质的水溶液导电性最强，说明溶液中离子浓度最大，酒精是非电解质，其溶液不导电；H2SO4、KNO3、NaOH都是强电解质，在水溶液中完全电离，但H2SO4溶液离子浓度最大，所以导电能力最大的是硫酸溶液，故选A．

    点评 本题考查电解质溶液导电性强弱判断，为高频考点，明确溶液导电性强弱影响因素是解本题关键，电解质溶液导电性强弱与离子浓度成正比，与电解质强弱无关，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．沐舒坦（结构简式为，不考虑立体异构）是临床上使用广泛的．下图所示的其多条合成路线中的一条（反应试剂和反应条件均未标出）

    已知：①
    ②反应⑤得到的产物易被氧化
    完成下列填空：
    （1）写出反应①的试剂和反应条件HNO3、浓硫酸、水浴加热．
    （2）反应①～⑥中属于取代反应的有4处．反应③的类型还原反应，反应②和③的顺序不能颠倒，其原因是氨基易被氧化，利用高锰酸钾、加热的条件下氧化甲基转化为羧基的同时也会将氨基氧化． 
     （3）B的结构简式为．
    （4）写出A在一定条件下反应生成高分子化合物的化学方程式．
    （5）反应⑥中除加入反应试剂C外，还需要加入K2CO3，其目的是为了中和生成的HCl，防止氨基和盐酸发生反应．
    （6）写出C的一种能发生水解反应，且只含3种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．无论是无机材料还是有机材料都在社会经济发展的基础
    （1）钢铁是生活中常见的合金材料． 铁锈的主要成分是Fe2O3（填化学式），它是钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀的结果，负极的反应式是Fe-2e-═Fe2+．
    （2）三大合成材料指的是：塑料、合成纤维和合成橡胶．聚乙烯塑料的单体是CH2=CH2（填结构简式），由乙烯制聚乙烯的化学反应方程式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是（　　）
    A．加入KSCN溶液显红色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I-
    B．$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=0.1 mol•L-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
    C．FeCl3溶液：K+、Na+、SO42-、AlO2-
    D．含0.1mol/LNH4Al（SO4）2的溶液：K+、Ca2+、HCO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．在反应2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2 +5Cl2 ↑+8H2O中，KMnO4是氧化剂，具有氧化性，被还原的元素是Mn，HCl是还原剂，具有还原性质，被氧化的元素是Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质中，所含分子数目最多的是（　　）
    A．2g氢气B．16g氧气
    C．2mol Cl2D．6.02×1023个氯分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知下列3个反应：2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，2FeCl2+Cl2═2FeCl3，KClO3+6HCl═3Cl2↑+3H2O+KCl．若某溶液中有FeCl2和FeI2同时存在，要氧化I而得到FeCl2溶液，应加入适量（　　）
    A．FeCl3B．Cl2C．KClO3D．HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．二氧化氯（ClO2）气体是一种高效广谱、安全的杀菌、消毒剂，易溶于水．制备方法如下：
    （1）步骤Ⅰ：电解食盐水制备氯酸钠．用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质．在除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的BaCl2（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去．
    （2）步骤Ⅱ：将步骤Ⅰ得到的食盐水在特定条件下电解得到氯酸钠（NaClO3），再将它与盐酸反应生成ClO2和Cl2，该气体中两种成分物质的量比是2：1．
    某学生拟用图1所示装置模拟工业制取并收集ClO2，用NaClO3和草酸（H2C2O4）恒温在60℃时反应制得．
    （3）反应过程中需要对A容器进行加热，加入的方式为水浴加热；加热需要的玻璃仪器除酒精灯外，还有温度计、大烧杯；
    （4）反应后在装置C中可得到亚氯酸钠（NaClO2）溶液．已知NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时，析出的晶体是NaClO2•3H2O，在温度高于38℃时析出的是NaClO2．根据图2所示NaClO2的溶解度曲线，请完成从NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步骤：①蒸发浓缩；②冷却（大于38℃）结晶；③洗涤；④干燥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．将等物质的量的A、B混合于2L密闭容器中，发生如下反应，3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．经5min后，测得D的浓度为0.5mol•L-1，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol•L-1•min-1．求：
    （1）此时A的浓度及反应开始前放入容器中的A、B的物质的量．
    （2）B的平均反应速率．
    （3）x的值是多少？
    （4）若达到平衡时D的浓度为0.6mol•L-1，A的平衡转化率α（A）=60%，B的平衡浓度为1.2mol/L．

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