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    【题目】下列物质属于分子晶体的是

    A. NaOHB. SiO2C. H2OD. Na

    【答案】C

    【解析】

    A、NaOH晶体是由钠离子和氢氧根离子组成的离子晶体，故A错误；

    B．二氧化硅是原子构成的，通过共价键形成空间网状结构，属于原子晶体，故B错误；

    C、冰是由H2O分子通过分子间作用力构成的分子晶体，故C正确；

    D．Na为金属单质，是钠离子和自由电子形成的金属晶体，故D错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在饱和硫酸铜溶液中，投入一块不规则的硫酸铜晶体，过一段时间后取出这块晶体，其形状______，经干燥其质量______，溶液浓度______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL lmol/L的NaOH 溶液，然后用lmol/L的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是

    A. 原合金质量为0.92g

    B. 图中V2的值为60mL

    C. 产生氢气的体积为1120mL

    D. 图中m的值为1.56g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中，在科学上没有错误的是(　　)

    A. 吸带过滤嘴的香烟，对人体无害

    B. 长期饮用纯净水，有可能引起一些微量元素的缺乏症

    C. 纯天然物质配成的饮料，不含任何化学物质

    D. 调味剂和营养剂加得越多越好

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)，放出46.1kJ热量，该反应的热化学方程式为____________________________。

    （2）已知断裂1mol H2(g)中的H—H键需要吸收436kJ的能量，断裂1mol O2(g)中的共价键需要吸收498kJ的能量，生成H2O(g)中的1mol H—O放出463kKJ的能量。试写出O2(g)与H2(g) 反应生成H2O(g)的热化学方程式____________________________。

    （3）发射“神州六号”载人飞船的长征火箭是用肼（N2H4）为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知：N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g)

    △H =—67.7 kJ·mol－1；N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g) △H =－534 kJ·mol－1。则肼与二氧化氮反应的热化学方程式为______________________________________。

    （4）已知：2H2(g) + O2(g)＝2H2O(g) 　　△H＝－483kJ·moL－1

    N2(g) + 2O2(g)＝2NO2(g)　 　△H＝＋68kJ·moL－1

    则H2还原NO2生成水蒸气的热化学方程式是：__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25℃，101 kPa)：

    ①C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2 878 kJ·mol－1

    ②C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g) ΔH＝－2 658 kJ·mol－1

    ③C4H10(g)＋O2(g)===4CO(g)＋5H2O(l) ΔH＝－1 746 kJ·mol－1

    ④C4H10(g)＋O2(g)===4CO(g)＋5H2O(g) ΔH＝－1 526 kJ·mol－1

    由此判断，正丁烷的燃烧热是

    A. ΔH＝－2 878 kJ·mol－1 B. ΔH＝－2 658 kJ·mol－1

    C. ΔH＝－1 746 kJ·mol－1 D. ΔH＝－1 526 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

    物 质

    X

    Y

    Z

    初始浓度/ mol·L－1

    0.1

    0.2

    0

    平衡浓度/ mol·L－1

    0.05

    0.05

    0.1

    下列说法错误的是

    A. 反应达到平衡时，X的转化率为50%

    B. 增大压强，使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

    C. 反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1600

    D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2 L密闭容器内，800 ℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

    时间(s)

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO)(mol)

    0.020

    0.011

    0.008

    0.007

    0.007

    0.007

    （1）写出该反应的平衡常数表达式：K= 。

    （2）如图中表示NO2的变化的曲线是 。用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=

    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。

    a．v(NO2)=2v(O2) b．容器内压强保持不变

    c．v逆 (NO)=2v正 (O2) d．容器内密度保持不变

    （4）某同学查阅资料得知，该反应＞；25 ℃时，生成1 mol NO2，热量变化为56.4 kJ。但是该同学由于疏忽，忘记注明“+”、“-”。根据题目信息，该反应的热化学方程式为 。

    （5）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。

    a．及时分离除NO2气体 b．适当升高温度

    c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于合理饮食有利于健康的下列说法中正确的是(　　)

    A. 炒菜时多放些油，菜更香

    B. 饮用水越纯净越好

    C. 养成良好的饮食习惯,多吃蔬菜、水果等碱性食物

    D. 调味剂加得越多越好

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