练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】某无色溶液可能含有AgNO3、NaCl、Na2CO3和Na2SO4中的一种。取少量该溶液于试管中，加入稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生。则该物质是( )

    A.AgNO3B.NaClC.Na2SO4D.Na2CO3

    【答案】C

    【解析】

    取少量该溶液于试管中，加入稀盐酸，无明显现象，则一定不是AgNO3、Na2CO3，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则一定不是NaCl，所以则该物质是Na2SO4。

    故选C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】洗发剂除了能去除头发上的油污外，一般还有护发、养发、使头发柔顺易梳理的功能，这是因为其中加入了添加剂，下列不属于洗发剂的添加剂的是(　　)

    A. 调理剂 B. 止屑止痒剂

    C. 螯合剂 D. 表面活性剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和 0.5 mol·L－1硫酸溶液450 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

    (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填字母)。仪器C的名称是________，本实验所需玻璃仪器E规格和名称是___________________。

    (2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有__________(填字母)。

    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

    B．长期贮存溶液

    C．用来加热溶解固体溶质

    D．量取220 mL体积的液体

    (3)在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度________(填“大于”“等于”或“小于”，下同)0.1 mol·L－1。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度______0.1 mol·L－1。

    (4)根据计算得知：所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为________ mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、25 mL、50 mL量筒，应选用________ mL规格的量筒最好。

    (5)如果定容时不小心超过刻度线，应如何操作：______________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是

    A. 分子中所有碳原子都在同一平面上

    B. 可与乙醇、乙酸反应且反应类型相同

    C. 1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应

    D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列药品对应的临床应用正确的是(　　)

    A. 麻黄碱适合于医治因葡萄球菌和链球菌等引起的血毒症

    B. 毒品就是有毒的药品

    C. 我国明代医学家李时珍所著的医学名著是《神农本草经》

    D. 麻黄碱是国际奥委会严格禁止使用的兴奋剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L-1的CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

    A. 点①所示溶液中：c(Na+)+c(H+)＜CH3COOH)+c(OH-)

    B. 点②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

    C. 点③所示溶液中：c(H+)= c(CH3COOH)+c(OH-)

    D. 点④所示溶液中：2c(OH-)-2c(H+)= c(CH3COO-)+3c(CH3COOH)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关晶体的说法正确的是（ ）

    A.原子晶体中一定不含分子间作用力

    B.离子晶体中一定只含离子键

    C.分子晶体中一定含化学键

    D.金属晶体的熔沸点一定高于分子晶体的熔沸点

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列元素的原子半径

    元素

    N

    S

    O

    Si

    原子半径/10-10m

    0.75

    1.02

    0.74

    1.17

    根据以上数据，磷原子的半径可能是

    A.1.10×10-10mB.1.20×10-10mC.0.80×10-10mD.0.70×10-10m

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】法医常用马氏试砷法检验是否砒霜( As2O3)中毒，涉及的反应如下：

    I：6Zn+As2O3+12HCl=6ZnCl2+2AsH3（砷烷）↑+3H2O

    Ⅱ：2AsH3=2As（黑色砷镜）+3H2

    （1）写出砷的基态原子价电子排布图______________。

    （2）砷烷的空间结构为_______；砷烷中心原子杂化方式为________。

    （3）砷烷同族同系列物质相关性质如下表：

    NH3

    PH3

    AsH3

    SbH3

    熔点/℃

    -77.8

    -133.5

    -116.3

    -88

    沸点/℃

    -34.5

    -87.5

    -62.4

    -18.4

    从PH3→AsH3→SbH3熔沸点依次升高的原因是_________；NH3分子例外的原因是_______。

    （4）第一电离能数据I(As)>I(Se)，可能的原因是_____________。

    （5）砷与铟(In)形成的化合物(X)具有优良的光电性能，广泛应用于光纤通信用激光器，其晶胞结构如图所示，则其化学式为______；晶胞边长a= 666.67pm，则其密度为_____g/cm3（边长a可用近似计算，设NA=6.0×1023/mol）。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案