Question

【题目】25℃时，H2SO3HSO +H+的电离平衡常数Kh=1×10﹣2 ， 下列说法不正确的足（ ）
A.该温度下NaHSO3 的水解平衡常数Kh=1×10﹣2
B.若向NaHSO3 溶液中加入少量的I2 ， 则溶液中 将减小
C.略微升高温度 Ka（H2SO3）和 Kh（NaHSO3）均增大
D.NaHSO3溶液中：c（H+）＜c（SO ）+c（HSO ）+c（OH﹣）

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A、NaHSO3 的水解平衡为HSO +H2OH2SO3+OH﹣ ， 平衡常数为Kb= ，电离平衡常数Kh= ，所以NaHSO3 的水解平衡常数Kb= = =10﹣12 ， 故A错误；
B、Kb= ，当加入少量I2时，碘把弱酸（亚硫酸）氧化成强酸（硫酸、氢碘酸），溶液酸性增强，[H+]增大，但是温度不变，KW、Kb不变，则 将增大，故B错误；
C、电离和水解都是吸热的，所以略微升高温度 Ka（H2SO3）和 Kh（NaHSO3）均增大，故C正确；
D、NaHSO3溶液中，存在电荷守恒，为①c（Na+）+c（H+）=c（HSO ）+2c（SO ）+c（OH﹣），由物料守恒可知，②c（HSO ）+c（SO ）+c（H2SO3）=c（Na+），
①﹣②得：c（H+）+c（H2SO3）=c（SO ）+c（OH﹣），所以c（H+）＜c（SO ）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣），故D正确；
故选AB．
【考点精析】根据题目的已知条件，利用弱电解质在水溶液中的电离平衡的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理．