练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列有关物质的用途（括号内为用途）错误的是（　　）
    A、硅（半导体材料）
    B、二氧化硅（制光导纤维材料）
    C、水玻璃（黏合剂）
    D、硅酸（作耐火材料）
    考点：硅和二氧化硅
    专题：碳族元素
    分析：A．硅是制造半导体的主要材料；
    B．二氧化硅是制造光导纤维的主要材料；
    C．水玻璃具有粘性；
    D．硅酸钠能作耐火材料，硅酸不能作耐火材料．
    解答： 解：A．硅元素处于金属和非金属元素分界线处，具有金属和非金属的性质，所以可以作半导体材料，故A正确；
    B．二氧化硅是制造光导纤维的主要材料，是利用光的全反射原理，故B正确；
    C．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，具有粘性，能作黏合剂，故C正确；
    D．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，既不燃烧也不支持燃烧，可作耐火材料，硅酸在加热时分解生成二氧化硅和水，所以不能作耐火材料，故D错误；
    故选D．
    点评：本题考查了硅及其化合物的用途，明确物质的性质是解本题关键，性质决定用途，注意基础知识的积累，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在容积为2.0L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图，下列叙述不正确的是（　　）
    A、从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为0.667mol/（L?min）
    B、该反应的化学方程式为2D（s）?2A（g）+B（g）该反应的平衡常数表达式为K=c（A）2?c（B）
    C、已知反应的△H＞0，则第5分钟时图象呈现上述变化的原因可能是升高体系的温度
    D、若在第7分钟时增加D的物质的量，则表示A的物质的量变化正确的是a曲线

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    绿色电源“二甲醚-氧气燃料电池”的工作原理如图，所示下列说法正确的是（　　）
    A、氧气应从c处通入，电极Y上发生的反应为O2+4e-+2H2O═4OH-
    B、电池在放电过程中，电极X周围溶液的pH增大
    C、二甲醚应从b处加入，电极X上发生的反应为（CH3）2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+
    D、当该电池向外电路提供2mol电子时消耗O2约为22.4L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    碲的某化合物就是常用的VCD光盘记录材料之一，碲位于钾的下一周期，与氧元素同一主族，对碲及其化合物的以下认识中不正确的是（　　）
    A、单质碲在常温下是固体
    B、H2TeO4的酸性比H2SO4的酸性弱
    C、H2Te不如HI稳定
    D、Te元素位于第六周期ⅥA族

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应属于氧化还原反应，且生成物的总能量大于反应物的总能量的是（　　）
    A、锌粒与稀硫酸的反应
    B、Ba（OH）2溶液与盐酸反应
    C、甲烷在氧气中的燃烧反应
    D、灼热的木炭与CO2反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A、由红光外谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键
    B、由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子
    C、仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数
    D、若A的化学式为C3H6O，则其结构简式为CH3CH2CHO

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如表，下列叙述正确的是（　　）
    酸 电离平衡常数
    醋酸 Ki=1.75×10-5
    次氯酸 Ki=2.98×10-8
    碳酸 Ki1=4.30×10-7 Ki2=5.61×10-11
    亚硫酸 Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7
    A、25℃，等pH值的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3四种溶液中，物质的量最小的是Na2CO3
    B、少量的SO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：SO2+H2O+2ClO-→SO32-+2HClO
    C、少量CO2通入Ca（ClO）2溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+ClO-→HCO3-+HClO
    D、向pH=a的醋酸溶液中加一定量水，所得溶液的pH＞a、pH＜a、pH=a均有可能

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物M叫假蜜环菌甲素，它是香豆素类天然化合物．对M的性质叙述正确的是（　　）
    A、M与Br2只能发生加成反应，不能发生取代反应
    B、M既能与FeCl3发生反应，也能与CH3COOH发生反应
    C、M可溶于NaOH稀溶液，1mol M最多消耗2mol NaOH
    D、1mol M在催化剂作用下最多能与4mol H2发生加成反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义．

    （1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ?mol-1，C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ?mol-1，则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为
     
    ．
    （2）CO与O2设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）．该电池的负极反应式为
     
    ．
    （3）CO2和H2充入一定体积的恒容密闭容器中，在两种温度下发生反应：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） 测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图1．
    ①该反应的△H
     
    0（填“大于或小于”），曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ
     
    KⅡ（填“＞、=或＜”）．
    ②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡．
    容  器 甲 乙
    反应物投入量 1mol CO2、3mol H2 a mol CO2、3a mol H2、
    b mol CH3OH（g）、b mol H2O（g）
    若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则b的取值范围为
     
    ．
    （4）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2．紫外光照射时，在不同催化剂（I、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图2．在0～15小时内，CH4的平均生成速率I、Ⅱ和Ⅲ从小到大的顺序为
     
    （填序号）．
    （5）以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸．在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图3．
    ①当温度在
     
    范围时，温度是乙酸生成速率的主要影响因素．
    ②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，稀硝酸还原产物为NO，写出有关的离子方程式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案