Question

已知同周期三种元素X、Y、Z的最高价氧化物所对应的水化物的化学式分别是HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄，下列推断正确的是（　　）

• A、原子半径：X＞Y＞Z
• B、稳定性：HX＜H₂Y＜ZH₃
• C、非金属性：X＜Y＜Z
• D、还原性：X^-＜Y^2-＜Z^3-

Answer 1

分析：最高价氧化物对应水化物是HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄，可知X为第ⅦA元素，Y为第ⅥA族元素，Z为ⅤA族元素，同周期的元素，Z Y X的原子序数依次增大，从左到右最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，单质的氧化性逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强，电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小．

解答：解：A．最高价氧化物对应水化物是HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄，可知Z为ⅤA族元素，Y为第ⅥA族元素，X为第ⅦA元素，同周期的元素，从左到右原子半径依次减小，所以原子半径：X＜Y＜Z，故A错误；
B．三种元素非金属性X＞Y＞Z，非金属性越强，则对应的氢化物的稳定性越强，所以稳定性：HX＞H₂Y＞ZH₃，故B错误；
C．X、Y、Z三种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，所以三种元素非金属性X＞Y＞Z，故C错误；
D．三种元素非金属性X＞Y＞Z，非金属性越强，则对应的阴离子的还原性越弱，所以还原性：X^-＜Y^2-＜Z^3-，故D正确；
故选D．

点评：本题考查元素周期律知识，是中等难度的试题，侧重对学生灵活运用元素周期律解决实际问题的能力的培养，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力．