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    下列有关元素性质比较正确的是

    A．碱性：NaOH < Mg(OH)2< Al(OH)3 B．氢化物稳定性: HF>HCl>PH3

    C．原子半径：S>F>O D．酸性：HClO > HNO3 > H2CO3

    B

    【解析】

    试题分析：A、金属性越强最高价氧化物水化物的碱性越强，则碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，A错误；B、非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则氢化物稳定性: HF>HCl>PH3，B正确；C、同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径：S >O>F，C错误；D、非金属性越强最高价氧化物水化物的酸性越强，氯元素的最高价含氧酸是高氯酸，不是次氯酸，D错误，答案选B。

    考点：考查元素周期律的应用

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    下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是

    A．K+ 、Cl- 、SO42- B．SO42-、Ba2+、Cl-

    C．H+、CO32-、 Cl- D．Fe3+、OH-、NO3-

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    下列在指定溶液中的各组离子，一定能够大量共存的是

    A．无色溶液中：HCO3—、Al3+、Cl—、NO3—

    B．pH=11的溶液中：S2—、K+、CO32—、Cl—

    C．pH=1的溶液中：Fe2+、NH4+、Mg2+、NO3—

    D．水电离的c(H+) = 10—12 mol/L的溶液中：Fe3+、SO42—、K+、Na+

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    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省厦门市高三上学期期末质量检查化学试卷（解析版） 题型：选择题

    实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量。称取1.59 g 样品，溶于水配成250 .00 ml溶液，取出该溶液25.00 ml用 0.1 mol·L-1 盐酸进行滴定，得到如下曲线。以下说法或操作正确的是

    A．上一个计量点前发生反应的离子方程式为HCO3-+H+===H2O+CO2↑

    B．下一个计量点溶液中存在大量的阴离子是Cl-、HCO3-

    C．此样品n（NaHCO3）= (28.1 - 2×11.9)×10-4 mol

    D．使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合溶液中的氢氧化钠含量，将会得到1个计量点

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    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省厦门市高三上学期期末质量检查化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族族序数相等。它们的最高价氧化物的水化物依次为甲、乙、丙、丁。下列叙述不正确的是

    A．R的氧化物在空气中与其它物质作用可形成光化学烟雾

    B．常温下丁的浓溶液可用T单质所制的容器来盛装

    C．丁的浓溶液与Q的单质加热发生反应，可生成体积比为1:2的两种气体

    D．甲、乙、丙、丁受热均易分解

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    科目：高中化学 来源：2014-2015北京市高二上学期期中考试化学（文）试卷（解析版） 题型：填空题

    （6分）实验室欲配制500mL 0.5mol/L的NaOH溶液，有以下仪器：

    （1）实验中需要称量NaOH 固体的质量是 。

    （2）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：

    ①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却

    其正确的操作顺序为（填序号）____________________________。

    （3）在配制过程中，如果没有洗涤烧杯和玻璃棒，其他操作都正确的，那么所配溶液的实际浓度将 （填大于、小于或等于）0.5mol/L 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015北京市高二上学期期中考试化学（文）试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应的离子方程式正确的是

    A．Na与H2O反应：Na + H2O Na+ + OH－ + H2↑

    B．Cu与浓硫酸： Cu + 2H+ Cu2+ + H2↑

    C．Fe能溶于FeCl3溶液：Fe + Fe3+ 2Fe2+

    D．SiO2与NaOH溶液：SiO2 + 2OH－ SiO32- + H2O

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    科目：高中化学 来源：2014-2015北京市高二上学期期中考试化学（文）试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有机物中，属于高分子化合物的是

    A．油脂 B．蔗糖 C．葡萄糖 D．蛋白质

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    （14分）（1）常温下物质的量浓度相同的aHF、bNH3·H2O、c H2S溶液，电离常数分别为7.2ⅹ10-4、1.8ⅹ10-5和K1=9.1ⅹ10-8,K2=1.1ⅹ10-12。

    ①电解质的强弱顺序为＿＿(填a、b、c)

    ②溶质分子浓度最小的是＿＿(填a、b、c)

    ③氢离子浓度最小的是＿＿＿(填a、b、c)

    （2）1L1mol/LH2SO4溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，由此推知H2SO4与NaOH发生中和反应的中和热为＿＿＿＿＿＿＿＿＿，

    表示该中和热的热化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

    （3）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的大小关系为 。

    （4）已知下列反应的反应热:

    ①CH3COOH(l) + 2O2 (g)= 2CO2 (g)+ 2H2O(l) △H=-870.3kJ∕mol

    ②C(S) + O2 (g)= CO2 (g) △H=-393.5kJ∕mol

    ③2C(S) + 2H2 (g) + O2 (g)= CH3COOH(l) △H=-488.3kJ∕mol

    请写出H2燃烧热的热化学方程式 。

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