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    6．根据反应式：①Fe+Cu2+═Fe2++Cu    ②2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+可判断离子的氧化性从强到弱的顺序是
    （　　）
    A．Fe2+、Fe3+、Cu2+B．Fe2+、Cu2+、Fe3+C．Cu2+、Fe2+、Fe3+D．Fe3+、Cu2+、Fe2+

    分析 根据元素的化合价的变化判断还原剂和氧化剂，氧化还原反应反应中氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，以此比较氧化性强弱．

    解答 解：由反应①Fe+Cu2+═Fe2++Cu 可知氧化性Fe3+＞Cu2+，由反应②2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+可知氧化性Cu2+＞Fe2+，则氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，
    故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应，侧重于概念的理解，为高考高频考点，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是（　　）
    A．分别配成1mol/L的溶液，各取1mL滴加1滴酚酞试液，比较颜色深浅
    B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊
    C．分别取样配成溶液，滴加Ba（OH）2溶液，观察有无白色沉淀
    D．分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色（必要时可透过蓝色钴玻璃）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关试剂的保存方法，错误的是（　　）
    A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中
    B．氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中
    C．少量的钠保存在煤油或石蜡油中
    D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在密封的烧瓶中充入一定量的NO2，发生可逆反应：2NO2?N2O4．不同温度下烧瓶中气体的颜色深浅如图所示．下列有关说法正确的是（　　）
    A．该反应的正反应为吸热反应
    B．反应达到平衡时，再充入少量NO2，平衡后NO2的转化率增大
    C．反应达到平衡时，再充入少量N2O4，气体颜色变浅
    D．反应达到平衡时，增大压强，平衡向正反应方向移动，逆反应速率减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列变化中属于物理变化的是（　　）
    A．湿法炼铜B．用黏土烧制陶瓷C．钠灯发光D．钟乳石的形成

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    11．A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：
    根据图示转化关系回答：
    （1）写出化学式：AAl，乙NaAlO2．
    （2）写出下列变化的化学方程式．
    ①A与NaOH溶液反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
    ②乙溶液与过量CO2反应的离子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
    （3）将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为67.2L，则消耗的A的物质的量为2mol，转移电子的数目为6NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列对实验现象的描述与实际事实不一致的是（　　）
    A．向含少量Br2的CCl4中加NaOH溶液，充分振荡，上下两层均为无色
    B．向pH试纸上滴加氯水，先变红后变白
    C．将红热的铜丝伸入到盛有氯气的集气瓶中，产生蓝绿色的烟
    D．往氯水中加入NaHCO3固体，有气体产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．将铜丝投入稀硝酸中：Cu+4 H++NO3-=Cu2++NO2↑+2H2O
    B．浓盐酸与MnO2反应制取氯气：4H++2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++2H2O
    C．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑
    D．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NH3↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．三氯氧磷（POCl3）常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料．氯化水解法生产三氯氧磷的流程如下：
    （1）POCl3中P的化合价为+5．
    （2）写出在反应釜中通过氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式：PCl3+H2O+Cl2=POCl3+2HCl．
    （3）通过佛尔哈德法（以铁铵矾[NH4Fe（SO4）2]作指示剂的一种银量滴定法）可以测定三氯氧磷产品中氯元素含量，实验步骤如下：
    Ⅰ．取ag产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至溶液呈酸性．
    Ⅱ．向锥形瓶中加入0.1000mol•L-1的AgNO3溶液40.00mL，使Cl-完全沉淀．
    Ⅲ．向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖．
    Ⅳ．加入指示剂，用cmol•L-1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用NH4SCN溶液体积．
    已知：AgCl、AgSCN均为白色沉淀：Ksp（AgCl）=3.2×10-10，Ksp（AgSCN）=2×10-12
    ①滴定终点的现象为溶液变为红色，而且半分钟内不褪色．
    ②实验过程中加入硝基苯的目的是防止在滴加NH4SCN时，将AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀，如无此操作，则所含元素含量将会偏小（填“偏大”“偏小”或“不变”）

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