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    7．X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；X与 Z同族，Y与Z同周期，Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍，W 与 X、Y 既不同族也不同周期且 W 不为稀有气体元素； X、Y、Z 三种元素的族序数之和为16．下列说法正确的是（　　）
    A．Q 与 W不能形成 10电子、14电子、18 电子分子
    B．Y 的最高价氧化物对应水化物的化学式只能表示为 H4YO4
    C．Y、Z、Q 分别与 X 化合，只能形成 AB2型化合物
    D．X、Z、W 中的两种或三种元素形成的钠盐溶液可能显酸性、碱性、中性

    分析 X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，X为O元素；X与Z同族，Z为S元素；Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍，Q的电子层数为2时，电子总数为6，则Q为C元素；W 与 X、Y 既不同族也不同周期且 W 不为稀有气体元素，则W为H； X、Y、Z 三种元素的族序数之和为16，Y的族序数为16-6-6=4，Y与Z同周期，Y为Si元素，以此来解答．

    解答 解：由上述分析可知，X为O，Y为Si，Z为S，W为H，Q为C，
    A．Q 与 W能形成 10电子（CH4）、14电子（C2H2）、18 电子（C2H6）分子，故A错误；
    B．Y为Si，的最高价氧化物对应水化物的化学式表示为H2YO3或 H4YO4，故B错误；
    C．Y、Z、Q 分别与 X 化合，能形成 AB2型化合物，且Z与X可形成SO3，Q与X可形成CO，故C错误；
    D．X、Z、W 中的两种或三种元素形成的钠盐溶液可能显酸性、碱性、中性，如硫酸氢钠、亚硫酸钠、硫酸钠，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、性质、原子结构来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列热化学方程式中，正确的是（　　）
    A．甲烷的燃烧热△H=-890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ/mol
    B．一定条件下，将0.5 mol N2和1.5 molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ/mol
    C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol
    D．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的反应热△H=2×（-57.3）kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．Ⅰ．50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题．
    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒．
    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失．
    （3）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比较，所放出的热量不相等（填“相等”或“不相等”），但中和热应相等（填“相等”或“不相等”）．
    （4）记录的实验数据如表：
    实验用品溶液温度
    t1t2
    ①50ml0.55mol/LNaOH50ml0.5mol/LHCl20℃23.3℃
    ②50ml0.55mol/LNaOH50ml0.5mol/LHCl20℃23.5℃
    50ml0.55mol/LNaOH50ml0.5mol/LHCl20℃21.5℃
    已知：Q=cm（t2-t1），反应后溶液的比热容C为4.18KJ•℃-1•Kg-1，各物质的密度均为1g•cm-3．根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-56.8kJ•mol-1
    过氧化氢是重要的氧化剂，也可作还原剂，它的水溶液称为双氧水，常用于消毒、杀菌、漂白等．某化学研究性学习小组取一定量的市售过氧化氢溶液测定其中H2O2的含量，并探究它的有关性质．
    Ⅱ．测定市售过氧化氢溶液中H2O2的质量分数
    （1）量取10.00mL密度为ρ g/mL的市售过氧化氢溶液，应选用酸式滴定管（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）；
    （2）将上述溶液配制成250.00mL，配制过程需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管（填名称）；
    （3）取25.00mL（2）中的溶液于锥形瓶中，用稀H2SO4酸化，并加适量蒸馏水稀释，用高锰酸钾标准液滴定．
    ①完成反应的离子方程式：
    2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑
    ②重复滴定三次，平均消耗C mol/L KMnO4标准液V mL，则原过氧化氢溶液中H2O2的质量分数为$\frac{17CV}{200ρ}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．A、B、C是三种常见短周期元素的单质．常温下D为无色液体，E是一种常见的温室气体．其转化关系如图所示（反应条件和部分产物略去）．下列说法中不正确的是（　　）
    A．F中阴阳离子个数比为1：1
    B．化合物F中既有离子键又有共价键
    C．合成过程中的反应均是氧化还原反应
    D．1mol F与E反应时转移的电子数为NA（NA为阿伏伽德罗常数的值）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．根据要求回答问题：
    （1）写出下列有机物的结构简式：
     ①2，3-二甲基己烷CH3-CH（CH3）-CH（CH3）-CH2-CH2-CH3；
     ②支链只有一个乙基且式量最小的烷烃．
       （2）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氢谱如图1所示，则A的结构简式为CH2BrCH2Br，请预测B的核磁共振氢谱上有2个峰（信号）．
    （3）某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图2所示，分子中共有12个原子（图2中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键），该物质的结构简式为．分子中可能处于同一平面上的碳原子最多有4个．
    （4）某仅由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物，经测定其相对分子质量为90．取有机物样品1.8g，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重1.08g和2.64g．则有机物的分子式C3H6O3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列各组物质中，不是按      （“→”表示一步完成）关系相互转化的是（　　）
    选项ABCD
    aHNO2CH2=CH2NaOHFe
    bNOCH3CH2BrNaHCO3FeCl3
    cNO2CH3CH2OHNa2CO3FeCl2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如图：

    请回答：
    （1）操作①用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
    （2）写出反应①的化学方程式：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑，反应②的离子反应方程式：[Al（OH）4]-+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-．
    （3）设计实验方案，检测滤液D中含有的金属离子（试剂自选）取少量滤液D加入NaOH溶液，产生白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．
    （4）在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体是一种绿色化学工艺，试剂Y为无色液体，反应④的总化学方程式是Cu+H2O2+H2SO4+3H2O=CuSO4•5H2O或Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O．
    （5）乙同学在甲同学方案的基础上提出用滤渣B来制备FeCl3•6H2O晶体，在滤渣中滴加盐酸时，发现反应速率比同浓度盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是铜、铁与稀硫酸形成了原电池．
    （6）将滤渣B的均匀混合物平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应后，在标准状况下生成NO的体积与剩余金属的质量见表（设硝酸的还原产物只有NO）．
    实验编号①②③④
    稀硝酸体积（mL）100200300400
    剩余金属质量（g）9.04.800
    NO体积（L）1.122.243.364.48
    则硝酸的浓度为2mol/L；③中溶解铜的质量为4.8g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．CO和H2在一定条件下可以合成乙醇：2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g），下列叙述中，能说明上述反应在一定条件下一定达到最大限度的是（　　）
    A．CO全部转化为乙醇
    B．断4NA个H-H键的同时，生成46g乙醇
    C．若反应在恒温密闭容器中进行，容器中混合气体的密度不再改变
    D．若反应在绝热密闭容器中进行，容器中温度不再改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．以铬铁矿为原料制备铬酸钾（K2Cr2O7）的工艺流程如图所示．铬铁矿的主要成分可表示为FeO-Cr2O3和杂质SiO2．

    已知：①NaFeO2遇水强烈水解
    ②2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O
    回答下列问题：
    （1）K2CrO4中Cr元素的化合价是+6．
    （2）完成并配平煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2的化学反应方程式  FeO-Cr2O3+O2+NaOH$\frac{\underline{\;煅烧\;}}{\;}$  Na2CrO4+NaFeO2+10H2O；该反应的氧化产物是Na2CrO4、NaFeO2．
    （3）生成滤渣1中红褐色物质的化学反应方程式是NaFeO2+2H2O=NaOH+Fe（OH）3↓．滤渣2的成分（填化学式）．
    （4）滤液2存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O．若改变条件使上述平衡向正方向移动，则下列说法正确的是B、C．
    A．达到新平衡后，溶液PH一定增大
    B．再达到新平衡前，正反应速率一定大于逆反应速率
    C．该反应平衡常数可以不改变
    D．达新平衡后，CrO42-的消耗速率等于Cr2O72-的消耗速率
    （5）含铬废水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42--，它们会对人体及生态系统产生很大的危害，必须进行处理．还原沉淀法是常用的一种方法：
    CrO42-→$→_{①转化}^{H+}$Cr2O72-→$→_{②还原}^{Fe_{2}+}$Cr3+→$→_{③沉淀}^{OH}$Cr（OH）3↓
    ①上述流程中还原过程的离子反应方程式为：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
    ②最终生成的Cr（OH）3在溶液中存在沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq）常温下，Cr（OH）3的Ksp=1×10-32，当c（Cr3+）降至1×10-3•mol•L-1，溶液的pH应调至4时没有 （填“有”或“没有”）沉淀生成．

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