Question

6．在密闭容器中进行反应：X₂（g）+Y₂（g）?2Z（g）已知X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为0.1mol•L^-1、0.3mol•L^-1、0.2mol•L^-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（　　）

• A． Y₂为0.15mol/L
• B． Z为0.2mol/L
• C． X₂为0.3mol/L
• D． Z为0.4mol/L

Answer 1

分析 分别利用极值法、三段式列式计算出X₂、Y₂、Z的物质的量浓度的范围，由于为可逆反应，物质不能完全转化，然后根据计算结果对各选项进行判断即可．

解答 解：若反应向正反应方向进行到达平衡，X₂、Y₂的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则：
反应的方程式：X₂（气）+Y₂（气）?2Z（气），
开始（mol/L）：0.1       0.3        0.2
变化（mol/L）：0.1       0.1        0.2
平衡（mol/L）：0        0.2         0.4
若反应向逆反应方向进行到达平衡，X₂、Y₂的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则：
反应的方程式：X₂（气）+Y₂（气）?2Z（气），
开始（mol/L）：0.1     0.3         0.2
变化（mol/L）：0.1     0.1         0.2
平衡（mol/L）：0.2     0.4          0
由于为可逆反应，物质不能完全转化，
所以平衡时浓度范围为0＜c（X₂）＜0.2，0.2＜c（Y₂）＜0.4，0＜c（Z）＜0.4，只有B正确，
故选B．

点评 本题考查了化学平衡的计算，题目难度不大，明确可逆反应特点为解答关键，注意掌握化学平衡及其影响，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．