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    12．（1）一定温度下有1mol/L的①盐酸②醋酸各1L，分别加入足量的锌．开始反应时产生氢气的速率关系为①＞②，（用序号填空，下同）
    （2）一定温度下有1mol/L的①盐酸②醋酸各1L，分别加入足量的锌．最终收集到的氢气的物质的量关系为①=②．
    （3）若c（H+）相同的①盐酸②醋酸，分别加入足量的锌，开始反应时产生氢气的速率关系为①=②．
    （4）若c（H+）相同、体积相同的①盐酸②醋酸，分别加入足量的锌，最终收集到的氢气的物质的量关系为①＜②．
    （5）将c（H+）相同的①盐酸②醋酸均加水稀释至原来的100倍后，c（H+） 由大到小的顺序为①＜②．

    分析 （1）相同浓度、相同体积的盐酸和醋酸，其物质的量相等，分别加入足量锌，生成氢气速率与氢离子浓度成正比；
    （2）相同浓度、相同体积的盐酸和醋酸，其物质的量相等，分别加入足量锌，最终生成氢气的物质的量与酸的物质的量成正比；
    （3）若c（H+）相同的①盐酸②醋酸，分别加入足量的锌，生成氢气速率与氢离子浓度成正比；
    （4）若c（H+）相同的①盐酸②醋酸，分别加入足量的锌，生成氢气物质的量与酸最终电离出氢离子物质的量成正比；
    （5）若c（H+）相同的①盐酸②醋酸均加水稀释至原来的100倍后，加水稀释过程中醋酸继续电离，而HCl完全电离．

    解答 解：（1）相同浓度、相同体积的盐酸和醋酸，其物质的量相等，分别加入足量锌，生成氢气速率与氢离子浓度成正比，开始时c（H+）①＞②，所以反应速率①＞②，
    故答案为：①＞②；
    （2）相同浓度、相同体积的盐酸和醋酸，其物质的量相等，分别加入足量锌，最终生成氢气的物质的量与酸的物质的量成正比，两种酸中最终电离出氢离子物质的量相等，所以最终生成氢气物质的量①=②，
    故答案为：①=②；
    （3）若c（H+）相同的①盐酸②醋酸，分别加入足量的锌，生成氢气速率与氢离子浓度成正比，开始时两种溶液中氢离子浓度相等，所以反应速率①=②，故答案为：①=②；
    （4）若c（H+）相同的①盐酸②醋酸，醋酸浓度大于盐酸，体积相同时醋酸物质的量大于盐酸，分别加入足量的锌，生成氢气物质的量与酸最终电离出氢离子物质的量成正比，所以生成氢气物质的量①＜②，
    故答案为：①＜②；
    （5）若c（H+）相同的①盐酸②醋酸均加水稀释至原来的100倍后，加水稀释过程中醋酸继续电离，而HCl完全电离，所以稀释后氢离子浓度①＜②，故答案为：①＜②．

    点评 本题考查弱电解质的电离，为高频考点，明确影响生成氢气的物质的量因素、影响化学反应速率因素是解本题关键，注意：该题中化学反应速率只与氢离子浓度有关，与电解质强弱无关．

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