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    A．原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。

    回答下列问题：

    （1）分子中Y原子轨道的杂化类型为                   ，1mol含有键的数目为         。

    （2）化合物的沸点比化合物的高，其主要原因是                         。

    （3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是                          。

    （4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图13所示，该氯化物的化学式是                 ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物，反应的化学方程式为                   。

    B.草酸是一种重要的化工产品。实验室用硝酸氧化淀粉水解液制备草酸的装置如图14所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）

    实验过程如下：

    ①将一定量的淀粉水解液加入三颈瓶中

    ②控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2：1.5）溶液

    ③反应3h左右，冷却，抽滤后再重结晶得草酸晶体。

    硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：

    C6H12O6+12HNO3 →3H2C2O4+9NO2↑ +3NO↑ +9H2O

    C6H12O6­+8HNO3 →6CO2+8NO↑ +10H2O

    3H2C2O4+2HNO3 →6CO2+2NO↑ +4H2O

    (1)检验淀粉是否水解完全所需用的试剂为        

    (2)实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产率下降，其原因是             

    (3)装置C用于尾气吸收，当尾气中n(NO2):n(NO)=1：1时，过量的NaOH溶液能将NO，全部吸收，原因是               （用化学方程式表示）

    （4）与用NaOH溶液吸收尾气相比较，若用淀粉水解液吸收尾气，其优、缺点是            。

    （5）草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有        。

     

    【答案】

    A. （1）sp杂化      3mol或3×6.2×10 个

    （2）NH 分子存在氢键

    （3）NO

    （4）CuCl          CuCI+2HCI=====H2CuCI3  (或CuCI+2HCI===H2[CuCI3])

    B. (1) 碘水或KI-I2 溶液

    (2)由于温度过高、硝酸浓度过大，导致C6H12O6 和H2C2O4进一步被氧化

    (3)NO2+NO+2NaNO2+H2O

    (4)优点：提高HNO3利用率          缺点：NO2吸收不完全

    (5)布氏漏斗、吸滤瓶

    【解析】略

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?南通模拟）Ⅰ．顺铂是美国教授B Rosenberg等人于1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物，它的化学式为Pt（NH3）2Cl2．1995年WHO对上百种治癌药物进行排名，顺铂的综合评价列第2位．
    ①顺铂中的配体有
    NH3和Cl-
    NH3和Cl-
    ．（写化学式）
    ②与NH3互为等电子体的分子、离子有
    PH3或AsH3、H3O+或CH3-
    PH3或AsH3、H3O+或CH3-
    ．（至少各举一例）
    ③碳铂是1，1-环丁二羧酸二氨合铂（Ⅱ）的简称，是第二代铂族抗癌药物，其他毒副作用低于顺铂．碳铂的结构为：
    碳铂中含有的作用力有
    ABCFG
    ABCFG
    ．（填字母）
    A．极性共价键    B．非极性共价键    C．配位键    D．离子键
    E．金属键        F．σ键             G．π键
    ④碳铂的中心离子的配位数为
    4
    4
    ，C原子的杂化方式有
    sp3和sp2
    sp3和sp2
    ；
    ⑤铂（Pt）单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示．

    晶胞中铂（Pt）原子的配位数为
    12
    12
    ．
    Ⅱ．原子序数小于36的元素A和B，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数B比A多1，基态B原子中含有三个未成对电子．请写出A2+在基态时外围电子（价电子）排布式为
    3d6
    3d6
    ，B元素在周期表中的位置为
    第四周期Ⅷ族
    第四周期Ⅷ族
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）中国古代四大发明之一--黑火药，它的爆炸反应为：
    2KNO3+3C+S
     点燃 
    .
     
    A+N2↑+3CO2↑（已配平）
    ①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为
    O＞N＞C＞K
    O＞N＞C＞K
    ．
    ②在生成物中，A的晶体类型为
    离子晶体
    离子晶体
    ，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为
    sp杂化
    sp杂化
    ．
    ③已知CN-与N2为等电子体，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为
    1：1
    1：1
    ．
    （2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2．T的基态原子外围电子（价电子）排布为
    3d84s2
    3d84s2
    ，Q2+的未成对电子数是
    4
    4
    ．
    （3）若某金属单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．则晶胞中该原子的配位数为
    12
    12
    ，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的
    铜型
    铜型
    ．

    （4）在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln（H2O）6-n]x+（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：[CrCln（H2O）6-n]x++xR-H-→Rx[CrCln（H2O）6-n]x++xH+交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成．将含0.0015mol[CrCln（H2O）6-n]x+的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200mol?L-1NaOH溶液25.00mL，可知该配离子的化学式为
    [CrCl（H2O）5]2+
    [CrCl（H2O）5]2+
    ，中心离子的配位数为
    6
    6
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    A．原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。

    回答下列问题：

    （1）分子中Y原子轨道的杂化类型为                  ，1mol含有键的数目为         。

    （2）化合物的沸点比化合物的高，其主要原因是                        。

    （3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是                         。

    （4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图13所示，该氯化物的化学式是                ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物，反应的化学方程式为                  。

    B.草酸是一种重要的化工产品。实验室用硝酸氧化淀粉水解液制备草酸的装置如图14所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）

    实验过程如下：

    ①将一定量的淀粉水解液加入三颈瓶中

    ②控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2：1.5）溶液

    ③反应3h左右，冷却，抽滤后再重结晶得草酸晶体。

    硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：

    C6H12O6+12HNO3 →3H2C2O4+9NO2↑ +3NO↑ +9H2O

    C6H12O6­+8HNO3 →6CO2+8NO↑ +10H2O

    3H2C2O4+2HNO3 →6CO2+2NO↑ +4H2O

    (1)检验淀粉是否水解完全所需用的试剂为        

    (2)实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产率下降，其原因是             

    (3)装置C用于尾气吸收，当尾气中n(NO2):n(NO)=1：1时，过量的NaOH溶液能将NO，全部吸收，原因是               （用化学方程式表示）

    （4）与用NaOH溶液吸收尾气相比较，若用淀粉水解液吸收尾气，其优、缺点是           。

    （5）草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有        。

     

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    科目：高中化学 来源：2011年普通高等学校招生全国统一考试化学卷（江苏） 题型：填空题

    A．原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。
    回答下列问题：
    （1）分子中Y原子轨道的杂化类型为                  ，1mol含有键的数目为        。
    （2）化合物的沸点比化合物的高，其主要原因是                        。
    （3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是                         。
    （4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图13所示，该氯化物的化学式是                ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物，反应的化学方程式为                  。

    B.草酸是一种重要的化工产品。实验室用硝酸氧化淀粉水解液制备草酸的装置如图14所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）

    实验过程如下：
    ①将一定量的淀粉水解液加入三颈瓶中
    ②控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2：1.5）溶液
    ③反应3h左右，冷却，抽滤后再重结晶得草酸晶体。
    硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：
    C6H12O6+12HNO3 →3H2C2O4+9NO2↑ +3NO↑ +9H2O
    C6H12O6­+8HNO3 →6CO2+8NO↑ +10H2O
    3H2C2O4+2HNO3 →6CO2+2NO↑ +4H2O
    (1)检验淀粉是否水解完全所需用的试剂为        
    (2)实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产率下降，其原因是             
    (3)装置C用于尾气吸收，当尾气中n(NO2):n(NO)=1：1时，过量的NaOH溶液能将NO，全部吸收，原因是              （用化学方程式表示）
    （4）与用NaOH溶液吸收尾气相比较，若用淀粉水解液吸收尾气，其优、缺点是            。
    （5）草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有       。

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