[题目]如表是元素周期表的一部分.其中每个数字序号代表一种短周期元素．请按要求回答下列问题:(1)元素③的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 ,(2)②.③两元素的原子半径较大的是 ,(3)④和⑤两种元素的金属性较强的是 ,(4)元素③和元素⑥的氢化物均极易溶于水.用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液.相互接近时.可看到大量的白烟.写出产生该现象的化学� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】如表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素．

请按要求回答下列问题：

（1）元素③的最高价氧化物对应的水化物的化学式为；

（2）②、③两元素的原子半径较大的是（填元素符号）；

（3）④和⑤两种元素的金属性较强的是（填元素符号）；

（4）元素③和元素⑥的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式．

【答案】（1）HNO3；（2）C（3）Na；（4）NH3+HCl=NH4Cl．

【解析】由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为Na、⑤为Al、⑥为Cl．

（1）元素③的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HNO3，故答案为：HNO3；

（2）同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：C＞N，故答案为：C；

（3）同周期自左而右元素非金属性减弱，故金属性Na＞Al，故答案为：Na；

（4）氨气与氯化氢反应生成氯化铵，反应方程式为：NH3+HCl=NH4Cl，故答案为：NH3+HCl=NH4Cl．

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溶质	CH3COONa	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	11.6	10.3	11.1

上述盐溶液的阴离子中，结合H＋能力最强的是_______，根据表中数据，浓度均为0.01 mol·L－1下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是_______(填序号)。

a．HCN b．HClO c．CH3COOH d．H2CO3

（4）实验室中常用NaOH来进行尾气处理、洗气和提纯。

①常温下，当100 mL 2mol·L－1的NaOH溶液吸收4.48 L(折算成标准状况)SO2时，所得溶液pH<7，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______。

②常温下，已知Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20, Ksp[CuS]=1.3×10-36。向浓度为0.1mol/L，体积为10mL的氢氧化钠溶液中，逐滴加入浓度为0.1mol/L 硫酸铜溶液至pH=6时Cu2+的浓度为______。向该溶液中滴入一滴0.1mol/L的硫化钠溶液，_______（填“有”或“没有”）CuS沉淀析出。（一滴约为0.05mL）