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【题目】醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一种氧气吸收剂,为红棕色晶体,易被氧化,不溶于水和乙醚(易挥发的有机溶剂),微溶于乙醇,易溶于盐酸,其制备装置如下(已知:Cr3+水溶液颜色为绿色,Cr2+水溶液颜色为蓝色):

回答下列问题:

(1)装置甲中连通管a的作用是___________

(2)向三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液:关闭K2打开K1,旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速;当观察到三颈烧瓶中溶液颜色由绿色完全转变为蓝色时,进行的实验操作为______________,从而将甲中溶液自动转移至装置乙中;当观察到装置乙中出现________________________时,说明反应基本完成,此时关闭分液漏斗的旋塞。

(3)装置乙中反应的离子方程式为_____________

(4)将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥,称量得到mg[Cr(CH3COO)2]2·2H2O。其中洗涤的目的是去除可溶性杂质和水分,下列洗涤试剂正确的使用顺序是_____(填标号。

A.乙醚 B.去氧冷的蒸馏水 C.无水乙醇

(5)若实验所取用的CrCl3溶液中含溶质ng,则[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(相对分子质量为376 )的产率是___________

(6)该实验装置有一个明显的缺陷是________,解决此缺陷的措施为_______

【答案】 平衡气压便于分液漏斗中液体能顺利流下 打开K2关闭K1 乙中出现大量红棕色晶体 2Cr3++4CH3COO-+2H2O=[Cr(CH3COO)2]2·2H2O BCA 装置尾部有空气进入氧化产品[Cr(CH3COO)2]2·2H2O 应将尾部导管通入装有水的水槽中

【解析】(1)连通管a使容器内和漏斗上方压强相等,有利于漏斗内的液体顺利滴下;(2)三颈烧瓶中产生氢气,为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合,当观察到三颈烧瓶中溶液颜色由绿色完全转变为蓝色时,进行的实验操作为打开K2关闭K1,把生成的CrCl2溶液压入装置乙中反应。由于醋酸亚铬水合物是红棕色晶体,所以当观察到装置乙中出现大量红棕色晶体时,说明反应基本完成,此时关闭分液漏斗的旋塞。(3)根据以上分析可知装置乙中反应的离子方程式为2Cr3++4CH3COO-+2H2O[Cr(CH3COO)2]2·2H2O;(4)醋酸亚铬水合物不溶于冷水和醚,微溶于醇,易溶于盐酸,所以可以选用冷水和乙醚洗涤产品,最后再用乙醚洗涤干燥,因此答案为BCA;(5)CrCl3的物质的量是n/158.5 mol,根据Cr原子守恒,得到产品的质量为n/158.5 mol×1/2×376g/mol=376n/317g,因此所得产品的产率为(mg÷376n/317g)×100%=;(6)二价铬不稳定,极易被氧气氧化,因此该装置的缺陷是装置尾部有空气进入,氧化产品[Cr(CH3COO)2]2·2H2O改进的措施为应将尾部导管通入装有水的水槽中

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【题目】下图是某同学设计的探究反应热效应的观察装置。其操作顺序是:按图所示将实验装置连接好。在U形管内加入少量红墨水溶液(或品红)。打开T形管螺旋夹,使U形管内两边的液面处于同一水平面,再夹紧螺旋夹。在中间的试管里盛有1 g 氧化钙,当滴入2 mL左右的蒸馏水后,即可观察。

试回答:

(1)实验中观察到的现象是_________________________。

(2)该实验中必须进行的一步实验操作是____________________。

(3)该实验的原理是____________________________________。

(4)实验中进行的化学方程式是____________________。

(5)该实验表明CaO和H2O的能量与Ca(OH)2的能量之间的关系为_______________________________

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【题目】烧杯中装有50mLH2SO4 Na2SO4 的混合液,其浓度分别为 0.16mol/L 2mol/L,欲使其浓度 分别变为 1.6mol/L 0.2mol/L,在只有蒸馏水和 18mol/L H2SO4以及必要仪器的条件下,完成任务:

1)如图所示仪器,配制上述溶液不需用到的是_____(填字母).配制过程中还缺少的玻璃仪器是_____(填仪器名称)

2)在定容操作时,因不慎加水致凹液面最低处超过了刻度线,该如何处理:_____

3)下列操作可能引起所配溶液浓度偏高的有_____

A.容量瓶中原来存有少量蒸馏水

B.定容时,俯视观察刻度线

C.将量筒洗涤 2﹣3 次,并将洗涤液全部转移至容量瓶中

D.没有用蒸馏水洗烧杯 2﹣3 次,并将洗液移入容量瓶中

4)实验操作过程中,应量取______mL18molL1的浓 H 2SO4溶液.

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(1)用离子方程式表示中和反应的实质

(2)判断E1和E2的大小关系E1 E2

(3)已知H+(aq)+OH(aq)H2O(l) ΔH=57.3 kJ/mol计算下列中和反应中放出的热量。

用20 g NaOH配成稀溶液与足量稀盐酸反应能放出 kJ的热量。

用0.1 mol Ba(OH)2配成稀溶液跟足量稀硝酸反应能放出 kJ的热量。

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【题目】下列有关热化学方程式的书写及对应表述均正确的是

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