Question

25 ℃时，在0.5 L 0.2 mol·L^-1的HA溶液中，有0.01 mol的HA电离成离子。求该温度下HA的电离常数。

Answer 1

解析：本题是一道平衡常数的计算题，较为简单。根据计算公式，需据电离方程式HAA^-+H⁺推知HA分子的平衡浓度。该溶液中A^-和H⁺的平衡浓度为0.01 mol/0.5 L=0.02 mol·L^-1。据电离方程式HAA^-+H⁺推知HA分子的平衡浓度为：0.2 mol·L^-1-0.02 mol·L^-1=0.18 mol·L^-1。HA的电离常数K=［H⁺］·［A^-］/［HA］=0.02×0.02/0.18=2.22×10^-3。

答案：K=2.22×10^-3