有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸.其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4 mol/L和2 mol/L.取10 mL此混合酸.向其中加入过量的铁粉.待反应结束后.可产生标准状况下的气体的体积为(设反应中HNO3被还原成NO) ( )A．0.448 L B．0.672 L C．0.896 L D．0.224 L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H₂SO₄和HNO₃的物质的量浓度分别是4 mol/L和2 mol/L，取10 mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为（设反应中HNO₃被还原成NO） (　　)

A．0.448 L

B．0.672 L

C．0.896 L

D．0.224 L

解析试题分析：发生的反应为3Fe＋8H^＋＋2NO₃^－=3Fe²^＋＋2NO↑＋4H₂O据题上的数据NO₃^－不足量，按NO₃^－的量计算，故产生的NO的体积为2×10×10³×22.4=0.448L反应消耗H^＋0.08mol，剩余0.02molH^＋再与过量的Fe发生的反应为：Fe＋2H^＋=H₂↑故又生成0.01mol的H₂故气体的总体积为0.672L，故B正确。
考点：考查物质的性质、计算等相关知识。

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