Question

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，且原子序数依次增大，其中A原子核外有三个未成对电子；A与B可形成离子化合物B₃A₂；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D原子核外的M层中有两对成对电子；E原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)：

(1)比E核外电子数少5的元素的原子核外电子排布式是________________，A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为________________。

(2)B的氯化物的熔点远高于C的氯化物的熔点，理由是

________________________________。

(3)A的氢化物属于________(填“极性”或“非极性”)分子，D的低价氧化物分子的空间构型是_____________________________________________。

(4)A、E形成的某种化合物的晶胞结构如图所示，则其

化学式为__________(每个球均表示1个原子)。

Answer 1

解析　A原子核外有三个未成对电子，可以推断为N；A与B可形成离子化合物B₃A₂，可以推断B为Mg；C元素是地壳中含量最高的金属元素，即为Al；D原子核外的M层中有两对成对电子，可以推断D为S；E原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满，可以推断E为Cu，Cu的核外电子数为29，比其核外电子数少5的是Cr元素。

答案　(1)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹(或[Ar]3d⁵4s¹)

Al<Mg<S<N

(2)MgCl₂为离子晶体而AlCl₃为分子晶体

(3)极性　V形

(4)CuN₃