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    铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是(　　)

     

    A．正极反应为：Zn―→Zn2＋＋2e－

    B．电池反应为：Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu

    C．在外电路中，电子从正极流向负极

    D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液

     

    B

    【解析】在原电池中，活泼的金属材料作负极，相对不活泼的金属材料作正极，负极反应为：Zn―→Zn2＋＋2e－，正极反应为：Cu2＋＋2e－―→Cu，两个半反应相加，得出电池反应为：Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu；D项，因Zn失电子，生成Zn2＋，为使ZnSO4溶液中电荷保持电中性，盐桥中的Cl－移向ZnSO4溶液。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版一轮复习专练1 化学实验仪器的创新使用练习卷（解析版） 题型：填空题

    某校化学研究性学习小组，在学习金属的冶炼以后对一氧化碳还原金属氧化物的实验非常感兴趣，他们查阅有关资料后发现，一氧化碳的制备可利用甲酸和浓硫酸共热到60～80 ℃发生脱水反应制取：

    HCOOHCO↑＋H2O

    请根据以下各图帮他们组装成一套相对合理的实验装置图(某些装置可重复使用)。

    回答以下问题：

    (1)合理实验装置的连接顺序是(写小写字母) 。

    (2)在反应时一定要先通一会一氧化碳气体，然后再点燃加热氧化铁的酒精灯，原因是 。

    A．因为一般反应从左到右进行

    B．排除体系内的空气，使反应过程更安全

    C．甲酸与浓硫酸反应可以产生大量的CO

    D．此反应加热时间长有利于产生CO

    (3)请说出你所选择的第一个NaOH洗气瓶的作用是 。

    (4)在观察到硬质玻璃管中的物质由 色完全变为 色时停止加热，然后继续 ，原因是防止铁被氧化。

    (5)硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为 。

    (6)该实验的一个优点是把实验过程中的尾气利用排水法收集起来，收集的气体前后有几瓶，分别按收集的先后顺序编号，点燃各个瓶中的气体，中间编号的集气瓶中气体 ，编号最先和最后的集气瓶中气体 ，原因是 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学鲁科版选修四第1章 化学反应与能量转化练习卷（解析版） 题型：选择题

    [双选题]烧杯A中盛放0.1 mol·L－1的H2SO4溶液，烧杯B中盛放0.1 mol·L－1的

    CuCl2溶液(两种溶液均足量)，装置如图所示，下列说法不正确的是(　　)

     

    A．A为原电池，B为电解池

    B．A为电解池，B为原电池

    C．当A烧杯中产生0.1 mol气体时，B烧杯中产生气体的物质的量也为0.1 mol

    D．一段时间后，B烧杯中溶液的浓度增大

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学苏教版选修四模块综合检测练习卷（解析版） 题型：选择题

    [双选题]在25℃某稀溶液中，由水电离产生的c(H＋)＝10－13 mol·L－1，下列有关溶液的叙述正确的是(　　)

    A．该溶液一定呈酸性

    B．该溶液一定呈碱性

    C．该溶液的pH可能约为1

    D．该溶液的pH可能约为13

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学苏教版选修四模块综合检测练习卷（解析版） 题型：选择题

    已知反应

    PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)①

    2HI(g) H2(g)＋I2(g) ②

    2NO2(g)N2O4(g) ③

    在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率(　　)

    A．均不变

    B．均增大

    C．①增大，②不变，③减少

    D．①减少，②不变，③增大

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学苏教版选修四专题3 溶液中的离子反应练习卷（解析版） 题型：填空题

    现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸　②醋酸　③氢氧化钠　④氯化铵

    请回答下列问题：

    (1)①②③④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)________。

    (2)将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是____________。

    (3)已知t°C，KW＝1×10－13，则t°C______(填“＞”、“＜”或“＝”)25°C。

    (4)25°C时，有pH＝x的盐酸和pH＝y的氢氧化钠溶液(x≤6，y≥8)，取a L该盐酸与b L该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和。两溶液的pH(x、y)的关系式为________________(填表达式)。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学苏教版选修四专题3 溶液中的离子反应练习卷（解析版） 题型：选择题

    某课外活动小组为探究BaSO4的溶解度，分别将足量BaSO4放入：

    ①5 mL水

    ②20 mL 0.5 mol·L－1的Na2SO4溶液

    ③40 mL 0.2 mol·L－1的Ba(OH)2溶液

    ④40 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中，溶解至饱和

    以上各溶液中，c(Ba2＋)的大小顺序正确的是(　　)

    A．③＞①＞④＞② B．③＞①＞②＞④

    C．①＞④＞③＞② D．①＞③＞④＞②

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学苏教版选修四专题2 反应速率与化学平衡练习卷（解析版） 题型：实验题

    Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2＋浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p－CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。

    [实验设计]　控制p－CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298 K或313 K(其余实验条件见下表)，设计如下对比实验。

    (1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)。

    实验编号

    实验目的

    T/K

    pH

    c/10－3 mol·L－1

    H2O2

    Fe2＋

    ①

    为以下实验作参照

    298

    3

    6.0

    0.30

    ②

    探究温度对降解反应速率的影响

     

     

     

     

    ③

     

    298

    10

    6.0

    0.30

     

     

    [数据处理]　实验测得p－CP的浓度随时间变化的关系如上图。

    (2)请根据上图实验①曲线，计算降解反应50～150 s内的反应速率：

    v(p－CP)＝________mol·L－1·s－1。

    [解释与结论]

    (3)实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：_____________________________

    (4)实验③得出的结论是：pH等于10时，________。

    [思考与交流]

    (5)实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学人教版选修四第四章 电化学基础练习卷（解析版） 题型：填空题

    如图所示，p、q为直流电源的两极，A由金属单质X制成，B、C、D为铂电极，接通电源，金属X沉积于B极，同时C、D上产生气泡，试回答：

    (1)p为 极，A极发生了 反应。

    (2)C为 极，可收集到 ；D为 极，可收集到 。

    (3)C极的电极反应式为 。

    (4)在电解过程中，测C、D两极上产生气体的体积，实验数据如下表：

     

    时间(min)

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    阴极产生气体

    的体积(cm3)

    6

    12

    20

    29

    39

    49

    59

    69

    79

    89

    阳极产生气体

    的体积(cm3)

    2

    4

    7

    11

    16

    21

    26

    31

    36

    41

     

    仔细分析以上实验数据，请说出变化的可能原因是

    。

    (5)当反应进行一段时间后，A、B电极附近溶液的pH (填“增大”“减小”或“不变”)。

    (6)当电路中通过0.004 mol电子时，B极上沉积的金属X为0.128 g，则此金属的摩尔质量为 。

     

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