Question

常温下，将20mL0．1mol/L的HCl溶液逐滴加入到20mL0．1mol/LNa₂C₂O₄溶液中。已知NaHC₂O₄溶液显酸性，关于反应混合溶液的下列判断不正确的是

A．c(Na+)＞c(Cl-)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(HC2O4)

B．c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)

C．c(Cl-)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(HC2O4)

D．加水稀释时，溶液中c(OH-)增大，其余离子浓度均减小

Answer 1

C

解析试题分析：将20mL0．1mol/L的HCl溶液逐滴加入到20mL0．1mol/LNa₂C₂O₄溶液中，生成NaHC₂O₄和NaCl。A、因为NaHC₂O₄溶液显酸性，HC₂H₄^-的电离程度大于水解程度，所以浓度大小顺序为：c(Na⁺)＞c(Cl^-)＞c(HC₂O₄^-)＞c(C₂O₄^2-)＞c(HC₂O₄)，正确；B、NaHC₂O₄产生的离子遵守电荷守恒，所以c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HC₂O₄^-)+2c(C₂O₄^2-)+c(OH^-)，正确；C、因为NaHC₂O₄和NaCl物质的量相等，所以c(Cl^-)=c(HC₂O₄^-)+c(C₂O₄^2-)+c(HC₂O₄)，错误；D、加水稀释，H⁺浓度减小，因为H⁺和OH?浓度的乘积为常数，所以OH?浓度增大，正确。
考点：本题考查电解质溶液中离子浓度比较。