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    在体积固定为2 L的密闭容器中，A、B、C、D四种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化情况如图所示。下列有关说法不正确的是(   )

    A.该反应的化学方程式为4A＋5B6C＋4D
    B.前2 min用B表示的反应速率约为0.002 1 mol·L-1·s-1
    C.2 min时，外界条件的改变可能是升高温度或加入了催化剂
    D.该反应为放热反应

    D

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列反应原理或过程，不能用勒夏特列原理解释的是

    A．用N2和H2合成氨需采用高压。
    B．由H2O2制氧气时使用MnO2催化剂。
    C．醋酸溶液加水稀释醋酸的电离度增大
    D．温度升高水的电离程度增大。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某温度下在密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，若开始时只充入2 molSO3，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了10%；若开始时只充入了2 mol SO2和1 molO2的混合气体，达到平衡时SO2的转化率为：

    A．10% B．60% C．80% D．90%

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s) 2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：

    　　　　　　压强/MPa
    体积分数/%
    温度/℃
    		1.0
    		2.0
    		3.0
    810
    		54.0
    		a
    		b
    915
    		c
    		75.0
    		d
    1 000
    		e
    		f
    		83.0
     
    ① b＜f　② 915℃、2.0 MPa时E的转化率为60%③ 增大压强平衡左移　④ K(1 000℃)＞K(810℃)
    上述①～④中正确的有(　　)
    A．4个        B．3个            C．2个        D．1个

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    采取以下措施，一定会使化学平衡发生移动的是(   )

    A．加入一种反应物B．增大体系的压强
    C．升高温度D．使用催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    700℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1＞t2)。

    反应时间/min
    		n(CO)/mol
    		H2O/mol
    0
    		1.20
    		0.60
    t1
    		0.80
    		 
    t2
    		 
    		0.20
     
    下列说法正确的是(   )
    A.反应在t1 min内的平均速率为v(H2)=0.40/t1 mol·L-1·min-1
    B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，达到平衡时n(CO2)="0.40" mol
    C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小
    D.温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在某恒容的密闭容器中，可逆反应A(g)＋B(g)xC(g)有如图所示的关系曲线，下列说法正确的是(   )

    A．温度：T1＞T2B．压强：p1＞p2
    C．正反应是吸热反应D．x的值是2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知：4NH3+5O24NO+6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O) ［mol/(L·min)］表示，则正确的关系式是(   )

    A．v(NH3)=v(O2) B．v(O2)=v(H2O)
    C．v(NH3)=v(H2O) D．v(O2)=v(NO)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在容积为2 L的密闭容器中进行反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，其他条件不变，在300 ℃和500 ℃时，甲醇物质的量n(CH3OH)­反应时间t的变化曲线如图所示，下列说法正确的是(　　)

    A．该反应的ΔH＞0
    B．其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大
    C．300 ℃时，0～t1 min内 CH3OH的平均生成速率为mol·L－1·min－1
    D．A点的反应体系从300 ℃升高到500 ℃，达到平衡时减小

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