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    8．关于工业合成氨的叙述中错误的是（　　）
    A．在动力、设备、材料允许的条件下尽可能在高压下进行
    B．温度越高越有利于工业合成氨
    C．在工业合成氨中N2、H2的循环利用可提高其利用率，降低成本
    D．及时从反应体系中分离出氨气有利于平衡向正反应方向移动

    分析 A．合成氨的为反应为体积缩小的反应，增大压强有利于氨气的生成；
    B．合成氨的反应为放热反应，温度越高，反应物转化率越低；
    C．反应物的循环使用可以节约原料，提高利用率；
    D．分离出生成物，平衡向着正向移动，有利于氨气的合成．

    解答 解：A．合成氨的正反应为气体 体积缩小的反应，压强越大，反应物的转化率越高，则在动力、设备、材料允许的条件下尽可能在高压下进行，故A正确；
    B．合成氨的正反应为放热反应，升高温度后不利于氨气的生成，故B错误；
    C．合成氨中N2和H2的循环使用，可以提高原料气的利用率，降低成本，故C正确；
    D．及时从反应体系中分离出氨气，反应物浓度减小，有利于平衡向正反应方向移动，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查了工业合成氨的反应原理及反应条件的选择，题目难度中等，明确合成原理为解答关键，注意掌握影响化学平衡的因素，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．

    练习册系列答案
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    3．许多金属及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，回答下列问题：
    （1）铁元素在周期表中的位置第四周期第VIII族，试从电子排布角度解释Fe2+易被氧化成Fe3+原因：Fe2+的价电子3d6失去一个电子可形成3d5半充满稳定结构．
    （2）CO与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为1：2；配合物Ni（CO）n的中心原子价电子数与配体提供配位电子总数之和为18，则n=4．
    （3）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，回答：
    ①Ni2+和Fe2+的离子半径分别为0.069nm和0.078nm，则熔点NiO＞FeO（填“＜”或“＞”）．
    ②NiO晶体中Ni的配位数为6．
    （4）金属Cu2O为半导体材料，与稀硫酸反应得到蓝色溶液及一种单质，写出该反应的离子方程式为Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O．
    （5）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构，在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为1：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．碳、硅、锗、锡、铅的单质及化合物是 重要的工业材料．
    （1）金刚石和石墨是碳的两种同素异形体，相同条件下石墨更稳定，则石墨转化为金刚石的反应是吸热（填“放热”或“吸热”）反应．
    （2）SiO2在通信领域的一种重要用途是光导纤维．SiO2晶体中的基本结构单元是硅氧四面体．
    （3）SnCl2有较强的还原性，写出SnCl2和FeCl3溶液反应的离子方程式2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+．
    （4）铅丹（Pb3O4）可作为防锈用涂料，呈红褐色．可采用PbS在空气中连续氧化的方法制备：PbS→PbO→Pb3O4，写出第一步氧化的化学方程式2PbS+3O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2PbO+2SO2．
    铅丹曾用于铁制品防锈，请说明它的主要危害重金属（Pb）污染．
    1mol铅丹与足量的浓盐酸反应时，转移的电子数目为2NA，写出该反应的化学方程式Pb3O4+8HCl（浓）=3PbCl2+Cl2↑+4H2O．
    （5）金属锗、锡在空气中不反应，铅在空气中表面生成一层氧化铅，可能的原因是锗锡铅同主族，铅的金属性最强，可与空气中氧气反应，而锗锡不反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．既能用来鉴别甲烷与乙烯，又能用来除去甲烷中的乙烯以提纯甲烷的方法是（　　）
    A．通过足量的NaOH溶液B．通过足量的溴水
    C．在Ni催化、加热条件下通入H2D．通过足量的酸性KMnO4溶液

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    3．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
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    C．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
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    13．下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是（　　）
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    C．无色溶液中：K+、AlO2-、HCO3-、Cr2O72-
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    20．现有以下有机物：（用序号回答下列各问）
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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