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    下列关于碱金属的叙述中正确的是（  ）

    A．碱金属单质与水反应都能生成碱和H2

    B．碱金属单质都是质软、熔点低、密度均小于1的轻金属

    C．碱金属元素随原子半径增大，原子核吸引最外层电子的能力增强

    D．碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物


    A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是（　　）

    　

    A．

    单体的质量之和就是所生成高聚物的质量

    　

    B．

    单体是一种物质时发生加聚反应

    　

    C．

    缩聚反应的单体只有一种

    　

    D．

    淀粉和纤维素因聚合度不同所以他们不是同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（　　）

    　

    A．

    熔化时不导电

    　

    B．

    水溶液的导电能力很差

    　

    C．

    不是离子化物，而是极性共价化合物

    　

    D．

    溶液中已电离的离子和未电离的分子共存

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫元素有多种化合价，可形成多种化合物。

    （1）常温下用1 mol•L－1 100 mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1 mol SO2气体，此反应的离子方程式为                           ；该溶液pH<7的原因是                   

                                       （结合方程式回答）。以石墨作电极，电解该物质的饱和溶液时，只有一个电极产生气体，写出阳极的电极反应式                       。

    （2）请按照浓度由大到小的顺序排列0.1mol/LNa2SO3溶液中的离子               。Na2SO3溶液放置于空气中一段时间后，溶液的pH         （填“增大”“减小”或 “不变”）。                                                           

    （3）某同学在常温下设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。                                                                      

     


    实验①可说明         （填字母）

    A．该Na2S2O3溶液中水电离的c(OH—)=10—8mol/L      

    B．H2S2O3是一种弱酸

    C．Na2S2O3是一种弱电解质   

    D．Na2S2O3水解方程式为S2O32—+2H2OH2S2O3+2OH—

    写出实验②发生反应的离子方程式                                   。

    （4）实验室制得的Na2S2O3粗晶体中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中Na2S2O3·5H2O的含量，一般采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法（假定粗产品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应）。

    称取1.28 g的粗样品溶于水，用0.40 mol/L KMnO4溶液（加入适量硫酸酸化）滴定，当溶液中S2O32—全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积20.00 mL。

    (5S2O32—+8MnO4—+14H+ ＝8Mn2++10SO42—+7H2O) 。试回答：

    ① 此滴定实验是否需要指示剂      （填“是”或“否”），KMnO4溶液置于      (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

    ② 若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数的测量结果      (填“偏高”“偏低”或“不变”)。

    ③ 产品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为           。（Na2S2O3·5H2O式量：248）（保留小数点后两位数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中正确的是（      ）

        A.每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束

        B.同一周期中(除第一周期外)，从左到右，各元素原子核的电子数都是从1个逐渐增加到8个

        C.第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8个

        D.第七周期只有23种元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾(KIO3)形式存在，  已知在溶液中IO-3可和I-发生反应：IO-3+5I-+6H+＝3I2+3H2O，根据此反应，可用试纸和一些生活中常见物质进行实验，证明食盐中存在IO-3，可供选用的物质有：①自来水，②蓝色石蕊试纸，③碘化钾    淀粉试纸，④淀粉，⑤食糖，⑥食用白醋，⑦白酒进行上述实验时必须使用的物质是 (    )

        A.③⑥                      B.①③         

        C.①②④⑤⑦                    D. ②④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    第三周期第IVA族的元素原子序数是：                   

    Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子序数是：                   

    短周期元素中，族序数＝周期序数的元素有：                     

                  族序数等于周期序数2倍的元素有：                 

                  周期序数＝族序数2倍的有：               

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

    (1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是_________________________________

    ______________(用必要的化学用语和相关文字说明)。

    (2)相同条件下，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NH)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L－1NH4HSO4中c(NH)。

    (3)如图是0.1 mol·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。

    ①其中符合0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填写序号)，导致pH随温度变化的原因是________________________________；

    ②20 ℃时，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝________。

    (4)室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：

    试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是____________；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以硫酸铜溶液作电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼．下列叙述正确的是（　　）

        ①粗铜与直流电源负极相连

        ②阴极发生的反应为Cu2＋＋2e－===Cu

        ③电路中每通过3．01×1023个电子，得到的精铜质量为16 g

        ④杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成阳极泥

        A．①③　　         B．②④             C．③④             D．②③

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