Question

常温下下向20mL 0.1mol?L^-1 CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中不正确的是（　　）

• A、a点表示的溶液中c（CH₃COO^-）等于10^-3mol?L^-1
• B、b点表示的溶液中c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）
• C、c点表示的溶液中c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）
• D、d点表示的溶液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．a点为醋酸溶液，其pH=3，c（H⁺）=10^-3mol/L，根据溶液中电荷守恒判断醋酸根离子与氢离子浓度关系；
B．b点溶液为酸性，根据电荷守恒判断溶液中醋酸根离子与钠离子浓度关系；
C．c点溶液的pH=7，溶液显示中性，根据电荷守恒可知c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）；
D．d点溶液显示碱性，c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒可知c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）．

解答： 解：A．a点为醋酸溶液，根据图象可知c（H⁺）=10^-3mol/L，根据电荷守恒可知：c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），所以点表示的溶液中c（CH₃COO^-）＜c（H⁺）=10^-3mol/L，故A错误；
B．b点时，溶液显示酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），再根据电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）可知，则有c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），故B正确；
C．溶液中一定满足电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），在c点时溶液的pH=7，溶液显示中性，则c（H⁺）=c（OH^-），结合电荷守恒可知c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），故C正确；
D．d点时，氢氧化钠过量，溶液显示碱性，则溶液中一定满足c（OH^-）＞c（H⁺）、c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），所以溶液中离子浓度大小关系为：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D正确；
故选A．

点评：本题考查了酸碱混合后的定性判断及溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的计算方法，能够根据电荷守恒、物料守恒等比较溶液中离子浓度大小，试题培养了学生灵活应用的所学知识的能力．