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    根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（　　）
    A、直线形  sp杂化
    B、三角形  sp2杂化
    C、三角锥形  sp2杂化
    D、三角锥形  sp3杂化
    考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断
    专题：化学键与晶体结构
    分析：根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型及中心原子杂化方式，价层电子对个数=配原子个数+孤电子对个数．
    解答： 解：NF3分子中N原子的价层电子对个数=3+
    1
    2
    ×（5-3×1）=4，且含有一个孤电子对，所以该分子是三角锥形结构，中心原子采用sp3杂化．
    故选：D．
    点评：本题考查了微粒空间构型及原子杂化方式，根据价层电子对互斥理论来分析解答即可，难点的孤电子对个数的计算方法，为常考查点，要熟练掌握．
    练习册系列答案
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    能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（　　）
    A、K+、MnO4-、Na+、Cl-
    B、K+、Ba2+、NO3-、SO42-
    C、Na+、Zn2+、NO3-、SO42-
    D、H+、Na+、Cl-、HCO3-

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    I甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则甲烷燃烧的热化学方程式为
     
    ．
    Ⅱ科研人员新近开发出一种由甲醇（CH3OH）和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，可供手机连续使用一个月才充一次电，据此请回答以下问题：
    （1）甲醇是
     
    极，电极反应为
     
    ．（2）电池反应的离子方程式：
     
    ．

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    下列说法不正确的是（　　）
    A、燃料充分燃烧需要充足的空气
    B、燃料充分燃烧需要足够大的接触面积
    C、燃料充分燃烧时空气越多越好
    D、燃料充分燃烧有利于节约能源，减少污染

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    赤铜矿的成份是Cu2O，辉铜矿的成份是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O+Cu2S
      △  
    .
     
    6Cu+SO2↑，对于该反应，下列说法正确的是．
    A、该反应的氧化剂只有Cu2O
    B、Cu既是氧化产物又是还原产物
    C、每生成1 mol Cu，还原剂转移给氧化剂的电子为2mol
    D、该反应中氧化产物与还原产物的质量比为1：6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）如图1，在干冰晶体中每个CO2分子周围紧邻的 CO2分子有
     
    个  在晶体中截取一个最小的正方形；使正方形的四个顶点部落到CO2分子的中心，则在这个正方形的平面上有
     
    个C02分子．
    （2）已知白磷是由P4分子形成的分子晶体，每个P4分子是正四面体结构．分子中的四个磷原子位于正四面体的四个顶点．则P4分子中共有
     
    个P-P键．
    （3）现有甲、乙、丙、丁四种晶胞（如图2所示），可推知：甲晶体中A与B的离子个数比为
     
    ；    乙晶体的化学式为
     
    ；丙晶体的化学式为
     
    ；   丁晶体的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列元素中，属于第三周期的是（　　）
    A、氢B、碳C、磷D、氮

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）同温同压下，同体积的氨气（NH3）和硫化氢（H2S）的质量比为
     
    ，密度比
     
    ，若二者含有的氢原子数相等，则它们的体积比为
     
    ．
    （2）在
     
    mL 0.2mol/L NaOH溶液中含2g溶质；配制50mL 0.2mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4?5H2O
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、1molH2O所含的原子数为NA
    B、32gO2含有的氧原子数为2NA
    C、常温常压下11.2LCl2所含的分子数为0.5NA
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