金属冶炼和处理常涉及许多反应.(1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是 a．Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3可发生反应2Cu2S + 2H2SO4 + 5O2 ＝ 4CuSO4 + 2H2O.该反应的还原剂是 .当1molO2发生反应时.还原剂所失电子的物质的量为 mol.(3)图为电解精炼银的示意图. 极为含有杂质的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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(12分)金属冶炼和处理常涉及许多反应。

（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是______

a．Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3

（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S + 2H2SO4 + 5O2 ＝ 4CuSO4 + 2H2O，该反应的还原剂是______，当1molO2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为______mol。

（3）图为电解精炼银的示意图，______（填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为。

（4）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为，其总反应式为：。

（5）高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3（s）+3CO（g）= 2Fe（s）+3CO2（g）

已知：①FeO(s) + CO(g) ＝ Fe(s) + CO2(g) △H1＝－11KJ/mol

②3Fe2O3(s) + CO(g) ＝ 2Fe3O4(s) + CO2(g) △H2＝－47KJ/mol

③Fe3O4(s) + CO(g) ＝ 3FeO(s) + CO2(g) △H3＝+19KJ/mol

则反应Fe2O3（s） + 3CO（g）= 2Fe（s）+ 3CO2（g）的△H＝。

（12分）

(1)b d (2分)

(2) Cu2S， 4 (各1分)

(3)a (1分)， NO3— + 2H+ + e— =NO2 ↑+H2O(2分)

(4)①导电（或做电解质溶液），②水参与了化学反应(答出其中任一点即得1分)， 3Ag2S+2Al+3H2O=2Al(OH)3+3H2S↑+6Ag (2分)

(5)-25kJ/mol (2分)

【解析】

试题分析：（1）采用电解法进行冶炼的金属一般是较活泼的金属，如电解熔融的氯化钠、氧化铝来制取钠、铝，制取铁、铜通常采用还原法，所以答案选bd；

（2）2Cu2S + 2H2SO4 + 5O2 ＝ 4CuSO4 + 2H2O中，还原剂是元素化合价升高的元素，所以Cu元素的化合价从+1价升高到+2价，所以Cu2S作还原剂；当1molO2发生反应时，还原剂失去电子的物质的量也是氧化剂得到电子的物质的量，该反应的氧化剂是氧气，1mol氧气反应时得到4mol电子，所以还原剂失去电子的物质的量是4mol；

（3）电解精炼银时，粗银作阳极，纯银座阴极，阳极与电源的正极相连，所以a为粗银，b极产生红棕色气体，则红棕色气体为二氧化氮，说明部分的硝酸根离子发生还原反应生成二氧化氮，电极反应式为NO3— + 2H+ + e— =NO2 ↑+H2O；

（4）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，使Al、Ag2S、食盐水构成原电池，则Al作电池的负极发生氧化反应，则Ag2S发生还原反应，被还原为Ag，所以食盐水作电解质溶液，起导电的作用，同时水也参与了反应，总反应为Al与水、Ag2S发生氧化还原反应生成Ag、氢氧化铝、硫化氢，化学方程式为3Ag2S+2Al+3H2O=2Al(OH)3+3H2S↑+6Ag；

（5）根据盖斯定律，将所求热化学方程式中未出现的物质消去，则所求的热化学方程式为（②+2③+6①）/3，所以Fe2O3（s） + 3CO（g）= 2Fe（s）+ 3CO2（g）的△H＝[（－47KJ/mol）+2×（+19KJ/mol）+6×(－11KJ/mol)]/3=-25kJ/mol。

考点：考查氧化还原反应的分析，电解原理的应用，盖斯定律的应用，

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下列说法正确的是

A．已知则可以计算CH3—CH3 → CH2＝CH2＋H2；ΔH =＋125.6 kJ/mol

B．能说明NH3结合H+能力比H2O强：NH3+H3O+=NH+4+H2O

C．已知下列热化学方程式：2H2(g)+O2(g) === 2H2O(g) △H＝－484kJ/mol，则氢气的燃烧热为－242kJ/mol

D．已知中和热为－57.4kJ/mol ，则NaOH（aq）＋CH3COOH（aq）＝CH3COONa（aq）＋H2O（l）；△H ＝－57.4kJ/mol

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D．阳极反应式是：2Cu+2OH一一2e一== Cu2O+H2O

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①高温热分解法：已知：H2S(g) H2(g)+1/2S2(g)ΔH在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为c mol/L测定H2S的转化率，结果见图。

图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。ΔH_____0(填＞，=或＜)：说明随温度的升高，曲线b向曲线a靠近的原因：________________________。

②电化学法：该法制氢过程的示意图如图。

反应池中反应的离子方程式是_____________________________；

反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为___________________________________。

（2）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液可以组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2。

①该电池的负极反应式__________________。②电池总反应的化学方程式__________________。

（3）某亚硝酸钠固体中可能含有碳酸钠和氢氧化钠，现测定亚硝酸钠的含量。

已知：5NaNO2+2KMnO4+3H2SO4=5NaNO3+2MnSO4+K2SO4+3H2O

称取4.000g固体，溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中,用0.1000mol／L，酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示；

滴定次数	1	2	3	4
KMnO4溶液的体积/ml	20.60	20.02	20.00	19.98

①滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，溶液___________，30秒内不恢复，可判断达到滴定终点。

②第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是____________(填序号)。

A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗；

B．锥形瓶洗净后未干燥；

C．滴定终了仰视读数

③根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数_____________。

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下表中对应关系错误的是

A	NaCl=Na++Cl-；NH3?H2ONH4++OH-	均属于电离方程式
B	Ba2++SO42-=BaSO4↓; HCO3-+OH-=CO32-+H2O	均可表示一类反应
C	SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色； SO2使碱性酚酞溶液褪色	均属于SO2的同一性质
D	Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O； 3S+ 6NaOH=2Na2S＋Na2SO3＋3H2O；	Cl2和S在反应中既作氧化剂又作还原剂