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    7．化学与工业紧密相连，下列说法正确的是（　　）
    A．金属钠由于很容易与氧气反应，因此无法用来冶炼金属
    B．电解法、热还原法都可以用来冶炼金属铜
    C．增大压强对于合成氨和三氧化硫的合成都是有利的，因此反应设备都需要耐高压
    D．石灰水中通入氯气是用于工业合成漂白粉的有效手段

    分析 A．金属钠还原性非常强，能够用来冶炼钛等金属；
    B．铜性质较活泼，可以用热还原法冶炼，也可以用电解法制取；
    C．依据化学平衡移动原理解答；
    D．石灰水中氢氧化钙浓度较小，制备漂白粉通常用石灰乳吸收氯气．

    解答 解：A．金属钠还原性非常强，能够与熔融的氯化钛反应生成钛，可以用来冶炼金属，故A错误；
    B．铜性质较活泼，可以用热还原法冶炼，也可以用电解法制取，故B正确；
    C．大压强对于合成氨和三氧化硫的合成都是有利的，因此加压有利于反应向正方向进行，提高产品产率，故C错误；
    D．石灰乳中通入氯气是用于工业合成漂白粉的有效手段，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查了元素化合物性质、金属的冶炼，熟悉钠、铜的性质，化学平衡移动的影响因素是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．氧化亚铜（Cu2O）作为一种重要的无机化工原料，在徐料、有色玻璃和催化剂等领域有着广泛的用途．回答下列问题：
    （1）添加Cu2O的涂料或玻璃显砖红色．
    （2）制备氧化亚铜的方法之一是用铜作阳极电解NaCl和NaOH混合溶液，其原理如图所示．
    ①阴极的电极反应式为2H++2e-=H2↑
    ②溶液中CuCl${\;}_{n}^{1-n}$转化为Cu2O的离子方程式为CuCln1-n+2OH-=Cu2O↓+H2O+2nCl-
    （3）工业生产中常采用高温锻烧氧化铜粉末制备Cu2O，但所得产品中会含有一定量CuO，测定产品中Cu2O的含量常用滴定法，其原理为：
    样品溶解：Cu2O+Fe2（SO4）3+H2SO4═2FeSO4+2CuSO4+H2O．
    滴定（未配平）：10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4═5Fe2（SO4）3+2MnSO4+1K2SO4+8H2O
    ①配平滴定反应的化学方程式．
    ②滴定时，KMnO4溶液盛放在酸式（填“酸式或“碱式，）滴定管中
    ③若产品质量为1.0g，滴定时消耗0.10mo1．L-1的KMnO4标准溶液20.00mI．，则产品中Cu2O的质量分数为72%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．五氧化二碘可用于消除CO的污染，也可定量测定CO含量，其反应原理为
    5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s）△H1   
    （1）已知：2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H2    
    2I2（s）+5O2（g）?2I2O5（s）△H3  
    则△H1=2.5△H2-0.5△H3（用含△H2，△H3 代数式表示）
    （2）不同温度T1、T2下，向装有足量的I2O5（s）的2L恒容密闭容器中通入2mol CO（g），测得CO2体积分数φ（CO2）随时间变化曲线如图．请回答：
    ①从反应开始至a点时，反应速率v（CO）=0.6mol•L-1•min-1，d点时，化学平衡常数Kd=$\frac{[C{O}_{2}]^{5}}{[CO]^{5}}$．
    ②下列说法正确的是CD（填字母序号）．
    A．增加I2O5（s）投放量，有利于提高CO的转化率
    B．c点d点化学平衡常数Kd＜Kc
    C．容器内气体密度不变时，表明反应达到平衡状态
    D．不同温度T1、T2下，b点时，体系中混合气体平均相对分子质量相等
    E．体系压强保持不变，则反应达到平衡状态
    （3）标准状况下，将500mL含CO的某气体样品，通过装有足量I2O5的干燥管，在170℃下充分反应．用水-乙醇液充分溶解产物I2，定容到100mL，取25mL，用0.0100mol/L Na2S2O3溶液滴定，消耗标准溶液20.00mL，则样品中CO体积分数为8.96%．（已知：样品中其他成分不与I2O5反应，滴定原理为2S2O${\;}_{3}^{2-}$+I2═2I-+S4O${\;}_{6}^{2-}$）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．己知氢气和碳燃烧的热化学方程式为：
    ①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-akJ•mol-1
    ②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H2=-bkJ•mol-1
    ③C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H3=-ckJ•mol-1
    ④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H4=-dkJ•mol-1
    下列说法错误的是（　　）
    A．c＜dB．0.5a＞b
    C．氢气的燃烧热为akj/molD．一氧化碳的燃烧热为（d-c）kj/mol

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    2．相对分子质量是86的烷烃，其结构有5种．

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    12．容量瓶上的标记有：①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线⑥所配溶液的酸碱性（　　）
    A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥

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    19．某同学模拟进行除去淀粉溶液中食盐的实验．他把一个生鸡蛋泡在食醋里，待蛋壳溶去，在蛋膜上打一小洞，倒出蛋清、蛋黄，洗净蛋膜，再装入食盐的淀粉溶液并扎好袋口；做好这些准备工作后，他即将进行的实验操作名称是渗析．要保证全部除去淀粉溶液里的食盐，实验中必须不断更换蒸馏水，直到最后一次水中检验不出Cl-；食醋溶去蛋壳时发生反应的离子方程式是CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑．

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    ②800℃时，若开始时向容器中同时加入1mol/LNO、0.2mol/LO2、0.5mol/L NO2，则v（正）小于v（逆）．（填“大于”或“等于”或“”小于“）

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    17．下列叙述正确的是（　　）
    A．PH=14的Ba（0H）2溶液中，c（0H-）=0.5mol/L
    B．10mL PH=4的盐酸中，加水至100mL的PH=6
    C．配制PH=11的氢氧化钠溶液1L，需要氢氧化钠固体质量0.4g
    D．0.05mol/L H2SO4溶液，PH=1

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