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    9．某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失．下列叙述中对实验原理的解释和结论不正确的是（　　）
    A．氧化性：HClO＞I2＞SO42-
    B．淀粉KI溶液变蓝是因为I-被氧化为I2，淀粉遇I2变蓝
    C．第二步蓝色消失的反应中1mol氧化剂失去电子的数目为2NA
    D．若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色

    分析 第一步中发生：NaClO+2KI+H2SO4═I2+NaCl+K2SO4+H2O，第二步发生：Na2SO3+I2+H2O═Na2SO4+2HI，均为氧化还原反应，结合物质的性质及氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来解答．

    解答 解：A．由NaClO+2KI+H2SO4═I2+NaCl+K2SO4+H2O，ClO-的氧化性大于I2的氧化性，由Na2SO3+I2+H2O═Na2SO4+2HI，I2的氧化性大于SO4 2-的氧化性，所以氧化性强弱为：ClO-＞I2＞SO42-，故A正确；
    B．由第一步反应可知，淀粉KI溶液变蓝是因为I-被氧化为I2，淀粉遇I2变蓝，故B正确；
    C．氧化剂在反应中得到电子，而不是失去，故C错误；
    D．氯气的氧化性强于碘单质，碘单质将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，所以氯气更能将亚硫酸钠氧化，而使氯水褪色，故D正确；
    故选：C．

    点评 本题以卤族元素及化合物的性质考查氧化还原反应，把握发生的化学反应为解答的关键，注意利用氧化还原反应中的规律性知识来解答，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    19．瓦斯中甲烷与氧气的物质的量之比为1：2时极易爆炸，此时甲烷与氧气的质量之比为（　　）
    A．1：4B．1：2C．1：1D．2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列物质的转化在指定条件下能实现的是（　　）
    A．Cu$\stackrel{O_{2}，CO_{2}，H_{2}O}{→}$Cu2（OH）2CO3$\stackrel{△}{→}$Cu（OH）2
    B．MgO$\stackrel{HCl（aq）}{→}$MgCl2（aq）$\stackrel{加热，HCl氛围}{→}$MgCl2（s）
    C．CaCl2（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$CaCO3$\stackrel{SiO_{2}/高温}{→}$CaSiO3
    D．S$\stackrel{O_{2}/点燃}{→}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．下列反应中属于氧化还原反应，而且水既不作氧化剂又不作还原剂的是（　　）
    A．SO3+H2O═H2SO4B．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
    C．2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑D．3NO2+H2O═2HNO3+NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    4．透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶．制备它的一种配方中含有下列四种物质：

    填写下列空白：
    （1）甲中不含氧原子的官能团是碳碳双键；下列试剂能与甲反应而褪色的是ac（填标号）．
    a．Br2/CCl4溶液    b．石蕊溶液   c．酸性KMnO4溶液
    （2）甲的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式CH2=CH-CH2-CH2-COOH．
    （3）淀粉通过下列转化可以得到乙（C2H6O2）（其中A～D均为有机物；A为一种单糖，B为一种有特殊香味的醇，C为一种气体）
    淀粉$→_{△}^{稀硫酸}$A$\stackrel{一定条件}{→}$B$→_{170℃}^{浓硫酸}$C$\stackrel{试剂X}{→}$D$→_{△}^{NaOH溶液}$乙
    A的分子式是C6H12O6，试剂X可以是Br2/CCl4（或其它合理答案）
    （4）已知：
    （-R为烃基）

    利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙，其中属于取代反应的化学方程式是+CH3CH2Cl+HCl．
    （5）化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为110．丁与FeCl3溶液作用显现紫色，且丁分子中苯基上的一氯取代物只有一种．则丁的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．某同学将铁铝合金样品溶解后取样25.00mL，分离并测定Fe3+的浓度，实验方案设计如下：

    已知：乙醚[（C2H5）2O]是一种易挥发、易燃、有麻醉性的有机化合物，沸点为34.5度，微溶于水，在较高的盐酸浓度下，Fe3+与HCl、乙醚形成化合物[（C2H5）2OH][FeCl4]而溶于乙醚，当盐酸浓度降低时，该化合物解离．
    请回答：
    （1）操作A的主要仪器是分液漏斗．
    （2）经操作A后，为判断Fe3+是否有残留，请设计实验方案从溶液Ⅱ中取样，滴加KSCN溶液，显红色证明残留含有Fe3+，显无色证明无残留．
    （3）滴定前，加入的适量H2SO4，写出溶液中发生离子方程式Cr2O7 2-+6Fe2++H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
    （4）滴定达到终点时，消耗0.0100  mol•L-1K2Cr2O7溶液6.00mL．根据该实验数据，试样X中c（Fe3+）为0.0576mol/L．
    （5）上述测定结果存在一定的误差，为提高该滴定结果的精密度和准确度，可采取的措施是（填一种）
    增加平行测定次数，或降低滴定剂浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．生活中常常碰到涉及化学知识的某些问题，下列叙述正确的是（　　）
    A．用甲醛溶液浸泡海产品保鲜
    B．无水乙醇常用作医用消毒剂
    C．人的皮肤在强紫外线的照射下将会失去生理活性
    D．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列叙述正确的是（　　）
    A．100mL1mol/L的Na2CO3溶液中含有6.02×1022个CO32-
    B．足量铁粉在0.05molC12中充分燃烧，反应时转移6.02x1022个电子
    C．将4gNaOH溶于100g蒸馏水，所得溶液物质的量浓度是1mol/L
    D．常温下，将9g铝片投入500mL18.4mol•L-1的硫酸中，产生H2比11.2L多

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．用NA表示阿伏加德岁常数的值下列说法止确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L H20中含有的分子数为NA
    B．含2.3g Na+的Na2O和Na2O2的混合物中，阴离子总数等于0.05NA
    C．7．lgCl2 与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数一定为0.2 NA
    D．1L lmol/L CaCl2溶液中含有的氯离子数为NA

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