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    【题目】下列物质中均既有离子键又有共价键的一组是

    A.NaOH、H2O、NH4ClB.KOH、Na2O2、NH4Cl

    C.MgO、CaBr2、NaClD.Na2S、HCl、MgCl2

    【答案】B

    【解析】

    除氯化铝外，金属或铵根与非金属离子结合形成离子键，非金属原子之间形成共价键。

    A. NaOH和NH4Cl均既有离子键又有共价键，H2O只有共价键，A不符合题意；

    B. KOH、NH4Cl 、Na2O2均既有离子键又有共价键， B符合题意；

    C. MgO、CaBr2、NaCl只有离子键，C不符合题意；

    D. Na2S、MgCl2只有离子键， HCl只有共价键，D不符合题意。

    答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药。可以通过如图所示的路线合成：

    已知：①RCOOHRCOCl；②D与FeCl3溶液能发生显色反应。

    ③：

    回答下列问题：

    (1)C→H的反应类型是_______________，B→C步骤①中所加的试剂可能是_____________，D中的官能团名称为____________________。

    (2)B、E的结构简式为：B：_____________，E：______________。

    (3)A→B的化学方程式为_________________，G与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为_________________________。

    (4)写出同时满足下列条件的所有E的同分异构体的结构简式________________。

    ①不能发生水解反应，能发生银镜反应

    ②该分子核磁共振氢谱有五个组峰，且峰面积之比为2：2：2：1：1

    ③与FeCl3溶液能发生显色反应

    ④苯环上有两种不同化学环境的氢原子

    (5)已知：酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯()是一种重要的有机合成中间体。试结合题中信息写出以苯酚、甲苯为原料制取该化合物合成路线流程图(其他试剂任选)______。合成路线流程图示例：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过CO传感器可监测CO的含量，总反应为2K2FeO4+3CO+2KOH+2H2O=2Fe(OH)3+3K2CO3，其工作原理示意图如下，下列说法正确的是

    A. 电极为负极，可以用Fe电极代替

    B. 工作时OH-向K2FeO4电极移动

    C. 每转化3molCO,有2molK2FeO4被氧化

    D. K2FeO4电极上的电极反应式是2FeO42-+8H2O+6e-=2Fe(OH)3↓+10OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Z、Q的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，X与M同主族，Z的气态氧化物能与其最高价氧化物的水化物反应，G是地壳中含量最高的金属元素。清回答下列问题:

    （1）Q的元素符号为______，Y、Z、M、G四种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)___________。

    （2）Y在元素周期表中的位置为_______________，Y与硫元素形成的二元化合物的电子式为_________________________。

    （3）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(写化学式)____________________。

    （4）单质Y和元素Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式为_________。

    （5）Z和G组成的化合物GZ，被大量用于制造电子元件。工业上用G的氧化物、Y单质和Z单质在高温下制备GZ，其中G的氧化物和Y单质的物质的量之比为1:3，则该反应的化学方程式为__________________________。

    （6）常温下，不能与G的单质发生反应的是(填序号)_________________________。

    a.CuSO4溶液 b.Fe2O3 c.浓硫酸 d.NaOH溶液 e.Na2CO3固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：

    （1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式 。

    （2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。

    ①H3PO2中，P元素的化合价为 。

    ②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则氧化产物为 （填化学式）。

    ③NaH2PO2为 （填“正盐”或“酸式盐”）

    （3）H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式: 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各微粒中属于等电子体的是（　　）

    A. N2O4和NO2 B. SO2和O3 C. CO2和NO2 D. C2H6和N2H4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是

    A. BeCl2 B. H2S C. NCl3 D. SF4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒，它们之间存在如图所示的转化关系。

    （1）如果A、B、C、D均是10电子微粒，请写出A的化学式：___________；D的化学式__________。

    （2）如果A和C是18电子的微粒,B和D是10电子的微粒,请写出A与B在溶液中反应的离子方程式:______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化镓(GaN)被称为第三代半导体材料，其应用已经取得了突破性的进展。

    已知：（i）氮化镓性质稳定，不与水、酸反应，只在加热时溶于浓碱。

    （ii）NiCl2 溶液在加热时，先转化为Ni(OH)2，后分解为NiO。

    （iii）制备氮化镓的反应为：2Ga+2NH32GaN+3H2

    某学校化学兴趣小组实验室制备氮化镓，设计实验装置如图所示：

    设计实验步骤如下：

    ①滴加几滴NiCl2 溶液润湿金属镓粉末，置于反应器内。

    ②先通入一段时间后的H2，再加热。

    ③停止通氢气，改通入氨气，继续加热一段时间。

    ④停止加热，继续通入氨气,直至冷却。

    ⑤将反应器内的固体转移到盛有盐酸的烧杯中，充分反应过滤、洗涤、干燥。

    （1）仪器X中的试剂是___________，仪器Y的名称是__________________。

    （2）指出该套装置中存在一处明显的错误是________________________。

    （3）步骤①中选择NiCl2 溶液，不选择氧化镍的原因是____________________。

    a.增大接触面积，加快化学反应速率

    b使镍能均匀附着在镓粉的表面，提高催化效率

    c.为了能更好形成原电池，加快反应速率

    （4）步骤③中制备氮化镓，则判断该反应接近完成时观察到的现象是____________________。

    （5）请写出步骤⑤中检验产品氮化镓固体洗涤干净的操作________________________。

    （6）镓元素与铝同族，其性质与铝类似，请写出氮化镓溶于热NaOH溶液的离子方程式：______________________。

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