Question

【题目】氯化亚铜(CuCl)是一种难溶于水的白色粉末，不溶于乙醇，可溶于浓盐酸和氨水，在潮湿空气中被氧化成绿色的碱式氯化铜[Cu2(OH)3Cl]。工业上常以海绵铜（主要成分是Cu，含有少量CuO）为原料生产CuCl，其工艺流程如下

（1）配平“溶解”过程中发生的氧化还原反应的离子方程式：_________

Cu＋ NO3－＋ ＝ Cu2＋＋ NO↑＋ H2O

（2）“还原”过程中，作还原剂的是__________（填化学式）；写出“还原”过程中发生反应的离子方程式：__________________________________。

（3）写出CuCl在潮湿的空气中被氧化的化学方程式：__________________________。

（4）析出的CuCl晶体水洗后要立即用无水酒精洗涤，并在真空干燥机内于70℃下干燥2h，冷却密封包装。密封包装的原因是_____________________________。

Answer 1

【答案】3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O （NH4）2SO3 2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O═2CuCl↓+SO42-+2H+ 4CuCl+O2+4H2O=2Cu2（OH）3Cl+2HCl 防止CuCl在潮湿空气中被氧化

【解析】

由流程可知，海绵铜加入硫酸和硝酸铵溶解得到溶液主要是硫酸铜，硫酸铵等，加入亚硫酸铵还原硫酸铜、加入氯化铵氯化发生反应2CuSO4+（NH4）2SO3+2NH4Cl+H2O=2CuCl↓+2（NH4）2SO4+H2SO4，过滤得到固体为CuCl，滤液主要是硫酸铵和硫酸，CuCl水洗、乙醇洗后烘干得到产品CuCl，以此来解答。

（1）溶解过程中铜和硝酸根离子发生氧化还原反应，离子方程式为3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，
故答案为：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O；
（2）还原步骤发生反应的离子方程式为2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O═2CuCl↓+SO42-+2H+，S元素的化合价升高，还原剂为（NH4）2SO3，
故答案为：（NH4）2SO3；2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O═2CuCl↓+SO42-+2H+；
（3）氯化亚铜在空气中被氧化的化学方程式为4CuCl+O2+4H2O=2Cu2（OH）3Cl+2HCl，
故答案为：4CuCl+O2+4H2O=2Cu2（OH）3Cl+2HCl；
（4）70℃真空干燥加快乙醇和水的挥发，密封包装的原因是防止CuCl在潮湿空气中被氧化，
故答案为：防止CuCl在潮湿空气中被氧化。