Question

【题目】某温度时，N2与H2反应过程中的能量变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）

A.正反应的活化能等于逆反应的活化能

B.a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C.1moN2与3moH2充分反应放出的热量小于92kJ

D.增大压强，可以提高反应物活化分子百分数

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．由图象可知，正反应的活化能小于逆反应的活化能，故A错误；

B．催化剂能降低反应的活化能，所以b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线，故B错误；

C．△H=正反应活化能-逆反应活化能=508kJ/mol-600kJ/mol=-92kJ/mol，但是该反应为可逆反应，1 mo N2与3 mo H2反应不能全部转化为1mol氨气，所以放出的热量小于92 kJ，故C正确；

D．增大压强可以提高单位体积内活化分子的数目，但不能提高物活化分子百分数，故D错误；

故答案为C。