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    【题目】某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断不正确的是

    A.I是盐酸，II是醋酸

    B.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

    C.溶液的导电性a>b>c

    D.a、b、c三点KW的数值相同

    【答案】B

    【解析】

    A.盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度大，溶液稀释时，醋酸进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度，故II应为醋酸稀释时的pH值变化曲线，I是盐酸，故A正确；

    B. 相同pH值的盐酸和醋酸，醋酸浓度远大于盐酸的浓度，稀释到相同体积时，醋酸(Ⅱ)浓度大于盐酸(Ⅰ)浓度，即b点酸的总浓度小于a点酸的总浓度，故B错误；
    C．溶液导电性取决于离子浓度，pH小时，H+浓度大，导电性强，则溶液的导电性a＞b＞c，故C正确；
    D．KW的大小只取决于温度，所以a、b、c三点KW的数值相同，故D正确；
    故选：B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列装置中，MSO4和NSO4是两种常见金属的易溶盐。当K闭合时，SO42-从右到左通过交换膜移向M极，下列分析正确的是（ ）

    A.溶液中c(M2+)减小

    B.N的电极反应式：N-2e-＝N2+

    C.X电极上有H2产生，发生还原反应

    D.反应过程中Y电极周围生成白色胶状沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种新型动力电池( LiFePO4电池)总反应式为Li1－xFePO4+LixC6C6+LiFePO4，内部结构如图1所示，只有Li+通过聚合物隔膜。以此电池电解Na2SO4溶液(电极材料为石墨)，可制得NaOH和H2SO4，其原理如图2所示。下列说法错误的是

    A. 电池放电时，LixC6在负极发生氧化反应

    B. 电池放电时，正极反应式为 Lil－xFePO4+xLi－+xe－= LiFePO4

    C. 电解时，图2的b电极反应式为2H2O－4e－=O2↑+4H+

    D. 电解时，当转移0.2mol电子，A口产生气体的质量1.6g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知4P（红磷，s)P4(白磷，s)△H=+17kJ·mol-l，下列推论正确的是

    A.当1mol白磷转变成红磷时放出17kJ热量

    B.当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量

    C.正反应是一个放热反应

    D.白磷热稳定性比红磷大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如图：

    回答下列问题：

    （1）A的结构简式为__。C的化学名称是__。

    （2）③的反应试剂和反应条件分别是__，该反应的类型是__。

    （3）⑤的反应方程式为__。吡啶是一种有机碱，其作用是__。

    （4）G的分子式为__。

    （5）H是G的同分异构体，其苯环上的取代基与G的相同但位置不同，则H可能的结构有__种。

    （6）4甲氧基乙酰苯胺()是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚()制备4甲氧基乙酰苯胺的合成路线__(其他试剂任选)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生用0.1500moVL标准盐酸测定某未知浓度的NaOH溶液，其操作可分解为如下几步：

    A．用蒸馏水洗净滴定管

    B．用待测定的溶液润洗碱式滴定管

    C．用碱式滴定管取NaOH溶液25.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞

    D．另取锥形瓶，再重复操作2~3次

    E．检查滴定管是否湍水

    F.取下酸式滴定管用标准盐酸润洗后，将标准液注入酸式滴定管“0"刻度以上2~3cm处，再把酸式滴定管固定好，调节液面至0"刻度或“0"刻度以下

    G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度

    完成以下填空：

    (1)滴定时正确操作的顺序是（用字母填写）____________________

    (2)本实验中对滴定管的操作如下图所示，正确的是______________（填字母）。

    (3)判断到达滴定终点的现象是________________________________________

    滴定结果如下表所示：

    滴定次数

    待测液体积／mL

    标准溶液的体积／mL

    滴定前刻度

    滴定后刻度

    1

    25.00

    1.02

    21.03

    2

    25.00

    0.60

    20.60

    3

    25.00

    0.20

    20.19

    计算该NaOH溶液的物质的量浓度为_____________mol/L

    (4)下列操作会导致测定结果偏高的是________

    A.酸式滴定管在装液前未用标准盐酸润洗

    B.滴定过程中，锥形瓶摇晃的太剧烈，锥形瓶内有液体溅出

    C.酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡

    D.达到滴定终点时，仰视读数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是

    A.c（H+）B.Ka（HF）C.c(F-）/c(H+）D.c(F-）/c(HF）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法中正确的是( )

    A. 已知25 ℃时NH4CN溶液显碱性,则25 ℃时的电离常数K(NH3·H2O)>K(HCN)

    B. 室温时, 相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液中由水电离出的c(H+):盐酸小于醋酸溶液

    C. 已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12,向含有Cl-、CrO42-且浓度均为0.010 mol·L-1溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时, CrO42-先产生沉淀

    D. 常温下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COO-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】羟氨(NH2OH)为一元弱碱(25℃时，电离常数Kb＝9.0×10—9)，其电离方程式为:NH2OH＋H2O NH3OH+＋OH-。在25℃时，用0.l0mol/L盐酸滴定20mL0.10mol/LNH2OH溶液，滴定过程中由水电离出来的H+浓度的负对数[-lgc水(H+)]与盐酸体积（V）的关系如图所示。(已知:lg3＝0.5)

    下列说法中错误的是

    A.a点对应溶液的pH＝9.5

    B.c点溶液中存在离子反应： NH3OH+＋H2O NH2OH＋H3O+

    C.d点溶液中：—lgc水(H+)＝13

    D.b点对应的溶液中有：c(NH3OH+)＝c(Cl—)

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