现有①0.1mol•L-1醋酸溶液.②0.1mol•L-1盐酸.③pH=1的醋酸溶液.分别加水稀释.使体积变为原来的10倍.对于稀释前后溶液的有关说法错误的是A．稀释前.溶液pH:①＞②=③ B．稀释后.溶液pH:①＞②=③C．稀释前.溶液中溶质的物质的量浓度:③＞①=② D．稀释后.溶液中溶质的物质的量浓度:③＞①=② 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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现有①0.1mol•L^－1醋酸溶液、②0.1mol•L^－1盐酸、③pH=1的醋酸溶液，分别加水稀释，使体积变为原来的10倍，对于稀释前后溶液的有关说法错误的是

A．稀释前，溶液pH：①＞②=③

B．稀释后，溶液pH：①＞②=③

C．稀释前，溶液中溶质的物质的量浓度：③＞①=②

D．稀释后，溶液中溶质的物质的量浓度：③＞①=②

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科目：高中化学 来源： 题型：

现有0.1mol 等物质的量组成的Fe、Cu合金，研成粉末后，全部投入稀硝酸中，微热使其充分反应，已知硝酸的还原产物只有NO．由于HNO₃用量的不同，溶液中的金属离子和残留固体的成分会有多种情况．下列说法不正确的是（　　）

A．根据溶液中的金属离子和残留固体的成分最多会有6种情况

B．若金属有剩余，在溶液中再滴入稀硫酸后，金属又开始溶解

C．当合金刚好溶解时，在标准状况下产生2.24LNO

D．若合金全部溶解，在溶液中加入过量的氨水，经过滤、洗涤、干燥、充分灼烧、称量得固体4g

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科目：高中化学 来源： 题型：

现有0.1mol/L Na₂CO₃溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是

把小块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）现有0.1mol?L^-1的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是

把小块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH

．纯碱溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）是

CO₃^2-+H₂O

水解

HCO₃^-+OH^-

CO₃^2-+H₂O

水解

HCO₃^-+OH^-

，该溶液pH的范围一定介于

7到13

之间．
（2）为探究纯碱溶液呈碱性是由CO₃^2-引起的，请你设计一个简单的实验方案．

向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，
产生白色沉淀，且溶液的红色褪去．说明纯碱溶液呈碱性是由CO₃^2-引起的．

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（一）现有0.1mol?L^-1的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是

；纯碱溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）

．
（二）如表是不同温度下水的离子积数据：

温度/℃	25	t₁	t₂
Kw/mol²?L^-2	1×10^-14	a	1×10^-12

试回答以下几个问题：
（1）若25＜t₁＜t₂，则a

1×10^-14（填“＜”、“＞”或“=”），由此判断的理由是：

．
（2）在t₁℃下，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的[OH^-]为：

．
（3）在t₂℃下，将pH=11的苛性钠溶液V₁L与pH=1的硫酸溶液V₂L混合（设混合后溶液体积为原两溶液体积之和）所得溶液的pH=2，则V₁：V₂=

，此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

现有0.1mol/L的纯碱溶液，回答下列问题：
（1）常温下，甲同学用pH试纸检验该溶液，发现其pH＞7，你认为原因是什么？

（用离子方程式表示）
（2）常温下，乙同学向该溶液中滴入几滴酚酞溶液，发现该溶液遇到酚酞呈红色．对该现象的分析，你认为能得到的结论是：该溶液呈

性．
对为什么遇到酚酞该溶液呈现出红色的原因问题，同学们展开了讨论，乙同学认为，是在配制标准碳酸钠溶液时混入了NaOH所致，而丙同学则认为，是碳酸钠溶液水解所致．
请你设计一个简单的实验方案，来评判上述观点．（要求必须写出操作、现象和结论）

．

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