Question

【题目】（1）向Fe(OH)3胶体中加入饱和（NH4)2SO4溶液，发生的现象是_______， 原因_________。

（2）在Fe(OH)3胶体中逐渐滴入HI稀溶液，会出现一系列变化。

①先出现红褐色沉淀，原因是__________________；

②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，此反应的离子方程式是__________________；

③最后溶液颜色加深，原因是______________；此反应的离子方程式是_____________；

（3）若用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现（2）所述变化现象中的_____（填写上面各题序号）。

Answer 1

【答案】 形成红褐色沉淀 （NH4)2SO4电离出的SO42-中和Fe(OH)3胶粒所带的正电荷，使微粒变大生成沉淀 加入电解质使胶体聚沉 Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O 有单质I2生成 2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ①②

【解析】（1）胶体粒子带有电荷，加入电解质溶液消除粒子所带电荷，会使胶粒之间的排斥力减小，使胶体聚沉，（NH4)2SO4电离出的SO42-中和Fe(OH)3胶粒所带的正电荷，使微粒变大生成红褐色沉淀；（2）①HI是电解质，加入到氢氧化铁胶体中使胶体发生聚沉；②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，是因为氢氧化铁沉淀与HI稀溶液发生酸碱中和反应，离子方程式为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O；③最后溶液颜色加深是因为Fe3+与 HI稀溶液中的I-发生氧化还原反应生成单质I2的水溶液，反应的离子方程式为：2Fe3++2I-=2Fe2++I2；（3）稀盐酸滴加到氢氧化铁胶体中，先发生聚沉，然后发生酸碱中和，现象是：先出现红色沉淀，随后沉淀溶解，溶液呈黄色，能出现（2）所述变化现象中的①②。