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    8．某化学小组对以下四种物质的水溶液加热蒸干并灼热，最终不能得到该物质固体的是（　　）
    ①氯化铁  ②碳酸钠  ③硫酸亚铁  ④硅酸钠．
    A．仅①③B．仅②④C．仅①③④D．仅①②③

    分析 加热蒸干并灼烧的过程中，要注意考虑盐的水解平衡的移动、物质的氧化、物质的分解等情况，氯化铁易水解，硫酸亚铁易被氧化等．

    解答 解：①FeCl3因为能水解生成Fe（OH）3，灼烧得Fe2O3，溶液加热蒸干并灼热不能得到原物质，故正确；
    ②碳酸钠在溶液在加热时水解得到碳酸氢钠与氢氧化钠，但氢氧化钠难挥发，最后得到的固体为Na2CO3，故错误；
    ③硫酸亚铁易被氧化为硫酸铁，加热蒸干得到的是硫酸铁，溶液加热蒸干并灼热不能得到原物质，故正确；
    ④硅酸钠中硅酸根离子水解得到硅酸，硅酸受热分解为二氧化硅，溶液加热蒸干并灼热不能得到原物质，故正确；
    故选C．

    点评 本题综合考查物质的性质，侧重于水解、分解等知识，题目难度不大，注意相关物质的性质的掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．如图所示，已知两瓶容积相同，同温同压下，左瓶内充满氯化氢气体，当右瓶中充满下列混合气体中的某一组时，其所含原子总数与左瓶中所含原子总数一定相等，则该混合气体是（　　）
    A．O3、N2B．CH4、NH3C．N2、O2D．CO、CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．所有的化学反应都有能量变化
    B．需要加热的反应一定是吸热反应
    C．所有的放热反应都可以在常温常压下自发进行
    D．核能作为一种反应热，是理想的新能源

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为21：8，则这种混合物中FeO、Fe2O3和Fe3O4的物质的量之比是（　　）
    A．1：1：1B．2：1：1C．1：2：1D．1：1：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．同温同压下，下列各热化学方程式中热量数值最小的是（　　）
    A．2A（l）+B（l）═2C（g）；△H=+Q1B．2A（g）+B（g）═2C（g）；△H=+Q2
    C．2A（g）+B（g）═2C（l）；△H=+Q3D．2A（l）+B（l）═2C（l）；△H=+Q4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．汽车尾气中二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物是雾霾主要组成．某课题组用汽车尾气为原料探究二氧化硫、氮氧化物的化学性质．
    I．汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质），冶理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）．它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化．写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式：2CO+2NO?2CO2+N2
    Ⅱ．课题组欲在绿色环保的条件下探究大气污染物SO2的性质，设计如图实验装置．请回答：

    （1）B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性，则B中所盛试剂为品红溶液；
    C中反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O═SO42-+2Br-+4H+．
    （2）为了实现绿色环保的目标，制取SO2装置最好选择A2．（A1或A2装置）用氨水吸收尾气中的SO2，“吸收液”中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等阴离子．请回答：
    （3）氨水吸收过量SO2的反应的离子方程式为NH3•H2O+SO2=NH4++HSO3-．
    （4））已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO2也易溶于水．现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2mol/L盐酸、2mol/LHNO3、1mol/LBaCl2溶液、l mol/LBa（OH）2溶液、品红溶液、蒸馏水．请设计实验证明“吸收液”中存在SO32-、HSO3-，完成下表的实验操作、预期现象和结论：
    实验操作预期现象与结论
    步骤1：取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取l mol/L BaCl2溶液向小烧杯滴加直至过量．若出现白色浑浊，则溶液中存在SO32-或 SO42-．
    步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的固体滴入1滴品红，再滴入过量2 mol/L盐酸，振荡
    用试管取适量滤液，向其中滴入过量l mol/LBa（OH）2溶液（或1滴品红，再滴入2-3滴2 mol/L盐酸），振荡．
    步骤3：    		若品红褪色（或有气泡）则存在SO32-
    若出现白色沉淀（或品红褪色或有气泡），则存在HSO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．使用下表提供的试剂，利用如图所示的装置，能达到实验目的是（　　）
    选项a中试剂b中试剂c中试剂实验目的
    A稀盐酸铁粉H2O制备并收集H2
    B稀硫酸Na2SO3粉末浓硫酸制备并收集干燥的SO2
    C浓盐酸KmnO4粉末NaOH溶液制备并收集Cl2
    D浓氨水生石灰碱石灰制备并收集干燥的NH3
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．工业上常用水杨酸与乙酸酐反应制取解热镇痛药阿司匹林（乙酰水杨酸）．
    【反应原理】
    如图1

    【物质性质】
    试剂沸点（℃）溶解度化学性质
    乙酸酐139在水中逐渐分解略
    乙酰水杨酸略微溶于水与碳酸钠反应生成水溶性盐
    水杨酸211微溶于冷水，易溶于热水略
    乙酸117.9略略
    【实验流程】
    （1）物质制备：向大试管中依次加入2g水杨酸、5mL乙酸酐（密度为1.08g/mL）、5滴浓硫酸，振荡大试管至水杨酸全部溶解，将其放入盛有热水烧杯中，固定在铁架台上，在85℃～90℃条件下加热5～10min．装置如图2：
    （2）产品结晶：取下大试管，置于冷水中冷却10min．待晶体完全析出，…抽滤，再洗涤晶体，抽干．
    （3）产品提纯：将粗产品转移至150mL烧杯中，向其中慢慢加入试剂NaHCO3并不断搅拌至不再产生气泡为止．进一步提纯最终获得乙酰水杨酸1.8g．
    （4）纯度检验：取少许产品加入盛有5mL水的试管中，加入1～2滴FeCl3溶液，溶液呈浅紫色．
    【问题讨论】
    （1）写出水杨酸与碳酸氢钠溶液反应的化学反应方程式．
    （2）写出水杨酸与足量碳酸钠溶液反应后含苯环的生成物的结构简式．
    （3）流程（1）装置图中长导管的作用冷凝回流和平衡压强．
    （4）控制反应温度85℃～90℃的原因既保持有较高的反应速率又减少物质的挥发．
    （5）流程（2）中证明晶体洗涤干净的操作方法：取最后一次洗涤滤液少许于试管中，滴加少量氯化钡，再滴加稀盐酸，若无沉淀出现则洗涤干净，反之则未洗涤干净
    （6）流程（4）中溶液显紫色，可能的原因是产品中仍然可能有水杨酸．
    （7）1mol乙酰水杨酸与氢氧化钠溶液反应可能，最多消耗3mol NaOH．
    （8）实验中乙酰水杨酸的产率为69%（已知：水杨酸、乙酰水杨酸的相对分子质量分别为138和180）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．现有下列11种中学化学常见的物质，在一定条件下可以实现如图所示的转化关系，图中某些反应物和生成物已经略去．

    已知：A为两种元素组成的化合物，其焰色反应透过蓝色钴玻璃观察到为紫色；B为单质，是一种有毒气体；反应①的条件是用惰性电极电解；反应②的条件是将E的水溶液加热蒸干、灼烧；Y为常见金属；F中金属元素（+3价）质最分数为70%，C为三核22电子的氧化物．回答下列问题：
    （1）D的电子式为，H的化学式为KHCO3；
    （2）反应③的化学方程式为2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．过量C通入I溶液中发生反应的离子方程式为CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；
    （3）指出G的一种用途：耐火材料；
    （4）将一定量的B通人到含有l mol XBr2的溶液中，若有$\frac{1}{3}$的Br一被氧化，则通入的B在标准状况下的体积为18.7L（保留一位小数）；
    （5）有同学说：“根据类比推理，三价x的硫酸盐溶液加热蒸干后得到的固体跟物质E加热蒸干后得到的固体是相同的”，这个说法是否正确？不正确（填“正确”或“不正确”），理由是硫酸铁水解生成的不挥发性酸--硫酸，硫酸和氢氧化铁反应又生成硫酸铁，故硫酸铁溶液加热蒸干得到是带结晶水的硫酸铁晶体，而氯化铁水解生成挥发性酸--盐酸，使氯化铁的水解彻底进行到底，故氯化铁溶液加热蒸干得到的水氢氧化铁．

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