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    4．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（　　）
    A．100 mL 2 mol/L盐酸与锌反应时，加入100 mL氯化钠溶液，生成氢气的速率不变
    B．对于可逆反应2CO+2NO?N2+2CO2，使用合适的催化剂，CO的生成速率和消耗速率都加快
    C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，正反应速率减慢
    D．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快氢气的产生

    分析 A．减小溶液的浓度，会使得化学反应速率减慢；
    B．使用催化剂可以加快反应速率；
    C．温度升高，化学反应速率加快；
    D．铁和浓硫酸反应不会产生氢气，常温下会发生钝化．

    解答 解：A.100 mL 2 mol•L-1盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，相当于是将酸稀释，反应速率减慢，故A错误；
    B．即爱如催化剂，降低反应的活化能，正逆反应速率都可增大，故B正确；
    C．升高温度，增大活化分子百分数，正逆反应速率都增大，故C错误；
    D．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸产生的不是氢气，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查化学反应速率的影响，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．聚苯乙烯可用于制备高频绝缘材料，苯乙烯在一定条件下存在如图转化关系．

    请回答下列问题：
    （1）由苯乙烯合成高聚物的化学方程式为．
    （2）写出F中官能团的名称：羰基、醛基．
    （3）C可能的结构简式有或．
    （4）H有多种同分异构体，请写出官能团不完全相同的两种同分异构体的结构简式：．
    （5）反应③的化学方程式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．某校化学兴趣小组为探究铜与过量的浓硫酸反应，用如图所示装置进行有关实验：
    （1）装置a中发生反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑．
    （2）可能的实验现象是：试管b中的品红溶液逐渐变为无色；试管c中紫色的石蕊试液逐渐变为红色．
    （3）为确认a 试管中有硫酸铜生成，应采取的方法是取a中少量溶液于小试管中，加水稀释，溶液呈蓝色，再滴加氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀．
    （4）若实验时加入足量的铜片和100mL18mol/L浓硫酸加热充分反应，收集到标准状况下的SO2气体VL，参加反应的Cu的物质的量为$\frac{V}{22.4}$mol．
    （5）若将试管a中的药品改为C与浓H2SO4，发生反应的化学方程式是：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．分枝酸可用于生化研究．其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是（　　） 
    A．与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应
    B．1 mol 分枝酸最多可与 3 mol NaOH 发生反应
    C．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同
    D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    19．已知有机物 A～I 之间的转化关系如图所示：

    ①A 与 D、B 与 E、I 与 F 互为同分异构体；
    ②C 的最简式与乙炔相同，且相对分子质量为 104；
    ③A～I 均为芳香族化合物．
    根据以上信息，回答下列问题：
    （1）G 中含有的官能团名称为羧基．
    （2）H 的结构简式．
    （3）I 与 F 互为同分异构体，下列能够鉴别两者的方法或试剂是CDE．
    A．李比希法 B．质谱法 C．红外光谱法 D．核磁共振氢谱法 E．银氨溶液
    （4）写出反应⑥的化学方程式：．
    （5）写出 E→F 反应的化学方程式：，用化学方程式表示检验 F 中官能团的常用方法．
    （6）苯环上含有两个取代基且能与 NaOH 溶液反应，但不与 FeCl3溶液发生显色反应的 G 的同分异构体有6种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列各组离子中，在溶液里不能大量共存的是（　　）
    A．K+、Na+、OH-、SO42-B．Fe3+、K+、Cl-、SCN-
    C．Na+、K+、CO32-、NO3-D．H+、Al3+、SO42-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．用铁丝（电极a）、铜丝（电极b）和CuSO4溶液可以构成原电池或电解池，如右图所示．则构成原电池时b极为：正极，溶液中的Cu2+移向b极（填“a”或“b”）；构成电解池时，如果a与电源的正极相连则a极为阳极，溶液中的Cu2+移向b极（填“a”或“b”）；当电路中通过0.1mol电子时，则在阴极上生成0.05mol的铜．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子次外层是最外层电子数的2倍，则关于A、B元素的判断正确的（　　）
    A．A和B元素一定都是第2周期元素B．A和B元素一定是同一主族元素
    C．B元素可以是第2周期VIA族元素D．可以相互化合形成化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．硫酸或硝酸在不同的情况下会显示出不同的性质．把下列现象中硫酸或硝酸所表现出来的性质填写在对应空白处．
    （1）把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出酸的氧化性和酸性；
    （2）盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加吸水性；
    （3）把木炭放入热的浓硝酸中时，有气体放出强氧化性；
    （4）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑脱水性；
    （5）在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硝酸强氧化性．

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