分析 Ⅰ.碳和二氧化硅高温反应生成硅和一氧化碳;
Ⅱ.(1)依据热化学方程式结合盖斯定律计算得到;
(2)燃料电池中,负极上燃料失电子发生氧化反应;
Ⅲ.①根据离子存在溶液的酸碱性判断;
②由图象可知当pH=6时,pC(H2CO3)=pC(HCO3-),结合Ka1(H2CO3)=$\frac{c({H}^{+})c(HC{{O}_{3}}^{-})}{c({H}_{2}C{O}_{3})}$计算;
③氢离子浓度增大,导致平衡向左移动;
解答 解:Ⅰ.碳单质能够参与反应制备重要材料半导体诶硅,反应的化学方程式为:SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑,故答案为:SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑;
Ⅱ.(1)①C3H8(g)=CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)△H1=+156.6kJ•mol-1
②CH3CH=CH2(g)=CH4(g)+HC≡CH(g )△H2=+32.4kJ•mol-1
依据盖斯定律①-②得到热化学方程式为:C3H8(g)=CH3CH=CH2(g)+H2(g)△H=+124.2 kJ•mol-1 ;
故答案为:C3H8(g)=CH3CH=CH2(g)+H2(g)△H=+124.2 kJ•mol-1 ;
(2)甲烷燃料电池中,负极上甲烷失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水,电极反应式为:CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O,
故答案为:CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O;
Ⅲ.①碳酸存在的溶液中酸性较强、碳酸根离子存在的溶液中碱性较强,所以碳酸根离子和碳酸不能大量共存,故答案为:不能;
②由图象可知当pH=6时,pC(H2CO3)=pC(HCO3-),结合Ka1(H2CO3)=$\frac{c({H}^{+})c(HC{{O}_{3}}^{-})}{c({H}_{2}C{O}_{3})}$=$\frac{1{0}^{-6}c(HC{{O}_{3}}^{-})}{c({H}_{2}C{O}_{3})}$=10-6,故答案为:10-6;
③氢离子浓度增大,平衡向左移动放出CO2,碳酸浓度基本不变,则c(H+)/c(H2CO3)最终将变大,故选A,故答案为:A;
点评 本题注重考查了热化学方程式的书写,盖斯定律的运用以及热量的计算、电极反应离的书写,明确燃料电池的原理、弱电解质的电离、图象中Pc的含义是解本题关键,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | BaCl2溶液 | B. | HCl溶液 | C. | Na2CO3溶液 | D. | NaNO3溶液 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 物质的量浓度:c甲=2c乙 | |
B. | 水电离出的OH-浓度:c(OH-)甲=c(OH-)乙 | |
C. | 若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和,所得溶液的pH:甲=乙 | |
D. | 将甲、乙烧杯中溶液混合后(不考虑体积变化),所得溶液的pH>1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应 | |
B. | H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体 | |
C. | 明矾和漂白粉常用于自来水的净化或杀菌消毒,但两者的作用原理不同 | |
D. | 由SO2通入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀可知,BaSO3不溶于硝酸 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 低温、低压 | B. | 低温、高压 | C. | 高温、高压 | D. | 高温、低压 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 用加热煮沸的方法将硬水软化 | |
B. | 图书、档案、贵重设备等失火时可以用二氧化碳灭火器灭火 | |
C. | 包装食品使用的聚氯乙烯塑料袋,可以用加热的方法封口 | |
D. | 炉具清洁剂中含有氢氧化钠能与油脂发生反应,可以用于去除油污 |
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 常温常压下,11.2L氮气所含的原子数为NA | |
B. | 1mol硫与铁充分反应转移的电子数为2NA | |
C. | 常温常压下,48gSO3含有的分子数为3NA | |
D. | 常温常压下,1molNO2气体与水反应生成NA个NO3-离子 |
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