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下列叙述错误的是( )

A.乙烯和苯都能使溴水褪色,褪色的原因相同

B.淀粉、油脂、蛋白质都能水解,但水解产物不同

C.煤油可由石油分馏获得,可用作燃料和保存少量金属钠

D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应,乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去

 

A

【解析】A项,乙烯与溴水发生加成反应,使溴水褪色,而苯不与溴水反应,但可萃取溴水中的溴而使其水层褪色;B项,淀粉水解生成葡萄糖,油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油,蛋白质水解生成氨基酸;C项,石油分馏可以得到石油气、汽油、柴油、煤油、重油等,其中石油气、汽油、柴油和煤油常用作燃料,钠与煤油不反应,且密度比煤油大,故可把钠保存在煤油中以隔绝空气;D项,乙醇和

乙酸的酯化反应和乙酸乙酯的水解反应都是取代反应,乙酸乙酯不溶于水,与饱和Na2CO3溶液分层,乙酸与Na2CO3溶液反应生成乙酸钠、水和二氧化碳。

 

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相关习题

科目:高中化学 来源:2014年高考化学二轮复习专题滚动练4 化学实验练习卷(解析版) 题型:填空题

硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌,菱锌矿的主要成分是ZnCO3,并含少量的Fe2O3 FeCO3MgOCaO等,生产工艺流程示意如图下:

1)将菱锌矿研磨成粉的目的是____________________________________

2)完成氧化除铁步骤中反应的离子方程式:

□FeOH2□______□______=□FeOH3□Cl

3)针铁矿(Goethite)是以德国诗人歌德(Goethe)名字命名的,组成元素是FeOH,化学式量为89,化学式是________________

4)根据下表数据,调节滤液2”pH时,理论上可选用的最大区间为___

 

MgOH2

ZnOH2

MgCO3

CaCO3

开始沉

淀的pH

10.4

6.4

 

 

沉淀完全

pH

12.4

8.0

 

 

开始溶

解的pH

 

10.5

 

 

Ksp

5.6×1012

 

6.8×106

2.8×109

 

5)工业上从滤液3”制取MgO过程中,合适的反应物是________(选填序号)。

a.大理石粉 b.石灰乳 c.纯碱溶液 d.烧碱溶液

6滤液4”之后的操作依次为________________、过滤、洗涤、干燥。

7)分析图中数据,菱锌矿粉中ZnCO3 的质量分数不低于________

 

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科目:高中化学 来源:2014年高考化学二轮复习专题滚动练2 化学基本理论练习卷(解析版) 题型:选择题

石灰氮(CaCN2)是一种绿色的农药和化肥,可用作除草剂、杀菌剂、杀虫剂和棉花脱叶剂,其可由CaC2(离子化合物)与N2反应制得。下列各项表达中不正确的是(  )

AC22-的电子式为

BN2的结构式为N≡N

C1 mol CN22-所含的电子总数为22 mol

DCa2的结构示意图为

 

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科目:高中化学 来源:2014年高考化学一轮复习课后训练专题练习卷二(解析版) 题型:填空题

军用光敏材料KxFeC2O4y·3H2OFe为+3价)的实验室制备和测定其组成的方法如下所示:

.制备:

1)用K2C2O4FeCl3制备光敏材料的反应属于________(填序号)。

离子反应 非氧化还原反应 氧化还原反应 化合反应

2)结晶时应将饱和溶液放在黑暗处等待晶体的析出,这样操作的原因是_________

3)操作4的实验操作有____________

.组成测定:

称取一定质量实验所得的晶体置于锥形瓶中,加足量蒸馏水和稀H2SO4,将C2O42-完全转化为H2C2O4,用0.10 mol·L1 KMnO4溶液进行滴定,消耗KMnO4溶液24.00 mL时恰好完全反应(酸性条件下MnO4-的还原产物是Mn2);再加入适量的还原剂,将Fe3完全转化为Fe2,用KMnO4溶液继续滴定,当Fe2完全氧化时,用去KMnO4溶液4.00 mL

4)高锰酸钾氧化H2C2O4Fe2的离子方程式分别是___________________

5)配制100 mL 0.10 mol·L1 KMnO4溶液及在上述滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、锥形瓶外,还有________________(写名称)。

6)通过计算,该化合物的化学式是____________

 

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科目:高中化学 来源:2014年高考化学一轮复习课后训练专题练习卷二(解析版) 题型:填空题

化合物X是一种环境激素,存在如下转化关系:

化合物A能与FeCl3溶液发生显色反应,分子中含有两个化学环境完全相同的甲基,其苯环上的一硝基取代物只有两种。1H?NMR谱显示化合物G的所有氢原子化学环境相同。F是一种可用于制备隐形眼镜的高聚物。

根据以上信息回答下列问题:

1)下列叙述正确的是________

a.化合物A分子中含有联苯结构单元

b.化合物A可以和NaHCO3溶液反应,放出CO2气体

cXNaOH溶液反应,理论上1 mol X最多消耗6 mol NaOH

d.化合物D能与Br2发生加成反应

2)化合物C的结构简式是________A→C的反应类型是________

3)写出同时满足下列条件的D的所有同分异构体的结构简式(不考虑立体异构)________________________________________________

a.属于酯类   b.能发生银镜反应

4)写出B→G反应的化学方程式__________________________________________________

5)写出E→F反应的化学方程式___________________________________________

 

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科目:高中化学 来源:2014年高考化学一轮复习课后训练专题练习卷二(解析版) 题型:填空题

科研、生产中常涉及铁及其化合物

1)实验室配制FeSO4溶液时,常向溶液中加入的物质有__________________

2)高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途,高铁酸钾(K2FeO4)是一种理想的水处理剂,处理水时所起的作用是________________________

3)高铁电池是一种新型可充电、能长时间保持稳定放电电压的电池。该电池总反应式为3ZnOH22FeOH34KOH3Zn2K2FeO48H2O,该电池放电时的负极反应式为________,充电时阳极附近溶液的pH________(填变大不变变小)。

4)高炉炼铁过程中发生下列反应:

Fe2O3s)+3COg=2Fes)+3CO2gΔH=-24.8 kJ/mol

3Fe2O3s)+COg=2Fe3O4s)+CO2g ΔH=-47.2 kJ/mol

3Fe3O4s)+COg=3FeOs)+CO2gΔH=+640.4 kJ/mol

请你写出用CO还原FeO固体制得FeCO2的热化学方程式:________________

 

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科目:高中化学 来源:2014年高考化学一轮复习课后训练专题练习卷二(解析版) 题型:选择题

化学平衡常数(K)、电离常数(Ka)、溶度积常数(Ksp)是判断物质性质或变化的重要的常数。下列关于这些常数的说法中,正确的是(  )

A.化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关

BCH3COONH4溶液几乎呈中性,说明KaCH3COOH)与KbNH3·H2O)近似相等

CKspAgCl)>KspAgI),由此可以判断AgCls)+I=AgIs)+Cl能够发生

DKaHCN)<KaCH3COOH),说明相同浓度时,氢氰酸的酸性比醋酸强

 

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科目:高中化学 来源:2014年高考化学一轮复习课后训练专题练习卷一(解析版) 题型:填空题

1)等物质的量的下列化合物与足量浓盐酸反应,得到氯气的物质的量最多的是

________(填序号)。

已知:MnO4-HCl→Mn2Cl2H2O(未配平)

ClO3-HCl→Cl2H2O(未配平)

ClOHCl→Cl2H2O(未配平)

AKClO3 BKMnO4 CMnO2 DCaClO2

2已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2Co2O3Cl2FeCl3I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是________(填序号)。

A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3

BCl2FeI2=FeCl2I2

CCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2O

D2Fe32I=2Fe2I2

 

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科目:高中化学 来源:2014年高考化学一轮复习课后规范训练8-4练习卷(解析版) 题型:选择题

25 时,PbCl2固体在不同浓度盐酸中的溶解度如图。在制备PbCl2的实验中,洗涤PbCl2固体最好选用( )

A.蒸馏水

B1.00 mol·L1盐酸

C5.00 mol·L1盐酸

D10.00 mol·L1盐酸

 

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