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    下列叙述错误的是（ ）

    A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同

    B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同

    C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠

    D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去

     

    A

    【解析】A项，乙烯与溴水发生加成反应，使溴水褪色，而苯不与溴水反应，但可萃取溴水中的溴而使其水层褪色；B项，淀粉水解生成葡萄糖，油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，蛋白质水解生成氨基酸；C项，石油分馏可以得到石油气、汽油、柴油、煤油、重油等，其中石油气、汽油、柴油和煤油常用作燃料，钠与煤油不反应，且密度比煤油大，故可把钠保存在煤油中以隔绝空气；D项，乙醇和

    乙酸的酯化反应和乙酸乙酯的水解反应都是取代反应，乙酸乙酯不溶于水，与饱和Na2CO3溶液分层，乙酸与Na2CO3溶液反应生成乙酸钠、水和二氧化碳。

     

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：2014年高考化学二轮复习专题滚动练4 化学实验练习卷（解析版） 题型：填空题

    硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3、MgO、CaO等，生产工艺流程示意如图下：

    （1）将菱锌矿研磨成粉的目的是____________________________________。

    （2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：

    □Fe（OH）2＋□______＋□______=□Fe（OH）3＋□Cl－

    （3）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是________________。

    （4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为___。

     

    Mg（OH）2

    Zn（OH）2

    MgCO3

    CaCO3

    开始沉

    淀的pH

    10.4

    6.4

     

     

    沉淀完全

    的pH

    12.4

    8.0

     

     

    开始溶

    解的pH

     

    10.5

     

     

    Ksp

    5.6×10－12

     

    6.8×10－6

    2.8×10－9

     

    （5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是________（选填序号）。

    a．大理石粉 b．石灰乳 c．纯碱溶液 d．烧碱溶液

    （6）“滤液4”之后的操作依次为________、________、过滤、洗涤、干燥。

    （7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3 的质量分数不低于________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学二轮复习专题滚动练2 化学基本理论练习卷（解析版） 题型：选择题

    石灰氮（CaCN2）是一种绿色的农药和化肥，可用作除草剂、杀菌剂、杀虫剂和棉花脱叶剂，其可由CaC2（离子化合物）与N2反应制得。下列各项表达中不正确的是（　　）

    A．C22-的电子式为

    B．N2的结构式为N≡N

    C．1 mol CN22-所含的电子总数为22 mol

    D．Ca2＋的结构示意图为

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后训练专题练习卷二（解析版） 题型：填空题

    军用光敏材料KxFe（C2O4）y·3H2O（Fe为＋3价）的实验室制备和测定其组成的方法如下所示：

    Ⅰ.制备：

    （1）用K2C2O4和FeCl3制备光敏材料的反应属于________（填序号）。

    ①离子反应　②非氧化还原反应　③氧化还原反应　④化合反应

    （2）结晶时应将饱和溶液放在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是_________。

    （3）操作4的实验操作有____________。

    Ⅱ.组成测定：

    称取一定质量实验所得的晶体置于锥形瓶中，加足量蒸馏水和稀H2SO4，将C2O42-完全转化为H2C2O4，用0.10 mol·L－1 KMnO4溶液进行滴定，消耗KMnO4溶液24.00 mL时恰好完全反应（酸性条件下MnO4-的还原产物是Mn2＋）；再加入适量的还原剂，将Fe3＋完全转化为Fe2＋，用KMnO4溶液继续滴定，当Fe2＋完全氧化时，用去KMnO4溶液4.00 mL。

    （4）高锰酸钾氧化H2C2O4和Fe2＋的离子方程式分别是___________； ________。

    （5）配制100 mL 0.10 mol·L－1 KMnO4溶液及在上述滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、锥形瓶外，还有________和________（写名称）。

    （6）通过计算，该化合物的化学式是____________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后训练专题练习卷二（解析版） 题型：填空题

    化合物X是一种环境激素，存在如下转化关系：

    化合物A能与FeCl3溶液发生显色反应，分子中含有两个化学环境完全相同的甲基，其苯环上的一硝基取代物只有两种。1H?NMR谱显示化合物G的所有氢原子化学环境相同。F是一种可用于制备隐形眼镜的高聚物。

    根据以上信息回答下列问题：

    （1）下列叙述正确的是________。

    a．化合物A分子中含有联苯结构单元

    b．化合物A可以和NaHCO3溶液反应，放出CO2气体

    c．X与NaOH溶液反应，理论上1 mol X最多消耗6 mol NaOH

    d．化合物D能与Br2发生加成反应

    （2）化合物C的结构简式是________，A→C的反应类型是________。

    （3）写出同时满足下列条件的D的所有同分异构体的结构简式（不考虑立体异构）________________________________________________。

    a．属于酯类　　　b．能发生银镜反应

    （4）写出B→G反应的化学方程式__________________________________________________。

    （5）写出E→F反应的化学方程式___________________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后训练专题练习卷二（解析版） 题型：填空题

    科研、生产中常涉及铁及其化合物

    （1）实验室配制FeSO4溶液时，常向溶液中加入的物质有__________________。

    （2）高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途，高铁酸钾（K2FeO4）是一种理想的水处理剂，处理水时所起的作用是________________________。

    （3）高铁电池是一种新型可充电、能长时间保持稳定放电电压的电池。该电池总反应式为3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH3Zn＋2K2FeO4＋8H2O，该电池放电时的负极反应式为________，充电时阳极附近溶液的pH________（填“变大”、“不变”或“变小”）。

    （4）高炉炼铁过程中发生下列反应：

    ①Fe2O3（s）＋3CO（g）=2Fe（s）＋3CO2（g） ΔH＝－24.8 kJ/mol

    ②3Fe2O3（s）＋CO（g）=2Fe3O4（s）＋CO2（g） ΔH＝－47.2 kJ/mol

    ③3Fe3O4（s）＋CO（g）=3FeO（s）＋CO2（g） ΔH＝＋640.4 kJ/mol

    请你写出用CO还原FeO固体制得Fe和CO2的热化学方程式：________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后训练专题练习卷二（解析版） 题型：选择题

    化学平衡常数（K）、电离常数（Ka）、溶度积常数（Ksp）是判断物质性质或变化的重要的常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是（　　）

    A．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关

    B．CH3COONH4溶液几乎呈中性，说明Ka（CH3COOH）与Kb（NH3·H2O）近似相等

    C．Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），由此可以判断AgCl（s）＋I－=AgI（s）＋Cl－能够发生

    D．Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH），说明相同浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后训练专题练习卷一（解析版） 题型：填空题

    （1）等物质的量的下列化合物与足量浓盐酸反应，得到氯气的物质的量最多的是

    ________（填序号）。

    已知：MnO4-＋H＋＋Cl－―→Mn2＋＋Cl2↑＋H2O（未配平）

    ClO3-＋H＋＋Cl－―→Cl2↑＋H2O（未配平）

    ClO－＋H＋＋Cl－―→Cl2↑＋H2O（未配平）

    A．KClO3 B．KMnO4 C．MnO2 D．Ca（ClO）2

    （2）已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是________（填序号）。

    A．3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3

    B．Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2

    C．Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O

    D．2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练8-4练习卷（解析版） 题型：选择题

    25 ℃时，PbCl2固体在不同浓度盐酸中的溶解度如图。在制备PbCl2的实验中，洗涤PbCl2固体最好选用（ ）

    A．蒸馏水

    B．1.00 mol·L－1盐酸

    C．5.00 mol·L－1盐酸

    D．10.00 mol·L－1盐酸

     

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