Question

（10分）钠及其化合物具有广泛的用途。

（1）常温下，浓度均为0.1mol·L^-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表；

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

上述盐溶液中的阴离子，结合H⁺能力最强的是_________，根据表中数据，浓度均为0.01mol·L^—1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是________（填编号）。

A. HCN      B.  HClO        C.  CH₃COOH     D. H₂CO₃

（2）实验室中常用NaOH来进行洗气和提纯。

①当300mL 1mol·L^-1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO₂时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________              ______                         。

②几种离子开始沉淀时的pH如下表：

离子	Fe2+	Cu2+	Mg2+
pH	7.6	5.2	10.4

当向含相同浓度Cu²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺离子的溶液中滴加NaOH溶液时，_______（填离子符号）先沉淀，_________（填“＞”、“＝”或“＜”）。

 

Answer 1

【答案】

1）CO₃^2- (2分)      C (2分)  

（2）①

② Cu²⁺ (2分)   < (2分) 

【解析】

试题分析：（1）五种钠盐都属于强碱弱酸盐，越弱越水解，且水解后的溶液碱性越强，水解程度越大，故Na₂CO₃水解程度最大，即CO₃^2-结合H⁺能力最强。由表知道，CH₃COOH最弱，故越弱越电离，稀释后，最弱的pH变化最大。

（2）①0.3mol的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO₂时，CO₂过量，故生成物为NaHCO₃，在溶液中，存在着HCO₃^-的电离和水解反应，且水解大于电离

考点：弱电解质的电离和水解。

点评：此题考核了弱电解质的电离和水解，要记得弱酸根或弱碱根是越弱越水解，弱酸盐和弱碱盐是越弱越电离。